8.7: Властивості розчинів (вправи)

Це домашні вправи для супроводу глави 8 Університету Кентуккі LibreText для CHE 103 - Хімія для здоров'я союзників. Відповіді нижче запитань.

Питання

8.1: Концентрації розчинів

(натисніть тут для вирішення)

Питання 8.1.1

Чим концентрований розчин відрізняється від розведеного?

Питання 8.1.2

Яка молярність розчину, приготованого з 0,75 молями NaCl в 250. мл розчину?

Питання 8.1.3

Який масовий відсоток водного розчину, приготованого шляхом розчинення 12,0 г розчиненої речовини в 40,0 г води?

Питання 8.1.4

Який об'ємний відсоток розчину, приготованого шляхом додавання достатньої кількості води до 200 мл ацетону, щоб вийшов загальний обсяг 1,60 л?

Q8.1.5

Яка маса глюкози знаходиться в 250,0 мл розчину, що становить 5,00% по масі? Припустимо, щільність розчину становить 1,00 г/мл.

Q8.1.6

Для розчину, який містить 25,0 г NaCl в 300,0 мл води, знайдіть кожне з наступного. Щільність води - 1,00 г/мл. Припустимо, що NaCl не сприяє об'єму розчину

1. масовий відсоток
2. маси/обсяг відсотків

Q8.1.7

Для розчину, який містить 15,0 мл метанолу 125 мл етанолу, знайдіть кожне з наступних. Щільність метанолу становить 0,792 г/мл, а щільність етанолу - 0,789 г/мл.

1. масовий відсоток
2. маси/обсяг відсотків
3. обсяг відсоток

Q8.1.8

Сольовий розчин має масову процентну концентрацію 10,5%. Яка маса NaCl присутня в 150,0 мл розчину? Припустимо, щільність розчину становить 1,00 г/мл.

Питання 8.1.9

Розрахуйте молярність для кожного розчину.

1. 87,2 г Na ₂ SO ₄ в достатній кількості води, щоб зробити 500 мл розчину
2. 61,8 г NH ₃ в достатній кількості води, щоб зробити 7,00 л розчину
3. 100 мл етанолу (С ₂ Н ₅ ОН) в 500 мл розчину (щільність етанолу 0,789 г/мл.)

Питання 8.1.10

Скільки молей КФ міститься в 180,0 мл розчину 0,250 М?

Питання 8.1.11

Розрахуйте, скільки грамів кожного розчиненого речовини буде потрібно для того, щоб зробити даний розчин.

1. 3,40 л 0,780 М розчину заліза (III) хлориду, FeCl ₃
2. 60,0 мл 4,10 М розчину ацетату кальцію, Са (CH ₃ COO) ₂

Питання 8.1.12

Який обсяг 0,500 М розчину NaI можна приготувати з 113 г твердого NaI?

Питання 8.1.13

Розрахуйте молярність розчинів, приготованих з наступних розведень.

1. 125 мл 2,00 М HCl розводять до об'єму 4,00 л.
2. 1,85 мл 6,30 М AgNO ₃ розводять до обсягу 5,00 мл.

Питання 8.1.14

Який обсяг 12 М HCl потрібно для приготування 6,00 л 0,300 М розчину?

Питання 8.1.15

Яка маса свинцю присутня в 50,0 мл розчину з концентрацією свинцю 12 проміле?

Питання 8.1.16

Яка маса ртуті присутня в 175 мл розчину з концентрацією ртуті 25 ppb?

Питання 8.1.17

Яка концентрація, в одиницях проміле, для розчину, який містить 34 г заліза в 365 мл води?

Питання 8.1.18

Скільки еквівалентів є в 2,0 молі іона кожного елемента нижче?

1. магній
2. алюміній
3. сірки
4. бром (Br)
5. цезій (Cs)
6. барій (Ba)

К8.1.19

Скільки еквівалентів присутній в 2,50 молі іонів для кожного з елементів в попередньому питанні?

К8.1.20

Скільки родимок Са ²⁺ дають пацієнту, якщо отримують 250,0 мл розчину з концентрацією 132 ммоль/л?

К8.1.21

Скільки грам ^К+ дають пацієнту, якщо він отримує 500,0 мл розчину з концентрацією 98 ммоль/л?

К8.1.22

Розчин містить 128 мЕкв/л Sr ²⁺. Який обсяг розчину потрібен, щоб мати загальну масу 3,93 г іонів стронцію?

8.2: Хімічна рівновага

(натисніть тут для вирішення)

Q8.2.1

Що таке хімічна рівновага?

Q8.2.2

Якщо реакція H ₂ + I ₂ 2HI знаходиться в рівновазі, чи повинні бути рівні концентрації HI, H _{2 і I 2}?

Q8.2.3

Чи залежать концентрації при рівновазі від того, як була досягнута рівновага?

Q8.2.4

Про що нам говорить константа рівноваги?

Q8.2.5

Що означає, якщо K _{eq рівно>} 1?

Q8.2.6

Що означає, якщо K _{еквалайзер} < 1?

Питання 8.2.7

Чи залежить стан рівноваги від стартових концентрацій?

8.3: Принцип Ле Шательє

(натисніть тут для вирішення)

Q8.3.1

Визначте принцип Ле Шательє.

Питання 8.3.2

Перерахуйте три типи факторів змін, які можуть порушити рівновагу системи.

Питання 8.3.3

Як кожна зміна вплине на реакцію?

ПКл ₅ (г) +тепло пКл ₃ (г) + Сл ₂ (г)

1. Додавання пКл ₅
2. Додавання Cl ₂
3. Видалення пКл ₃
4. Підвищення температури
5. Зниження температури
6. Зменшення гучності

Q8.3.4

Як кожна зміна вплине на реакцію?

ГНО ₂ (ак) Н ⁺ (ак) + НІ ₂ ⁻ (aq)

1. Видалення ГНО ₂
2. Додавання HCl (тобто додавання більше Н ⁺)
3. Збільшення гучності
4. Зменшення гучності
5. Видалення NO ₂ ⁻
6. Додавання OH ⁻ (який буде реагувати з і вилучати H ⁺)

Q8.3.5

Як кожна зміна вплине на реакцію?

СО ₂ (г) + С (с) 2СО (г)\(\Delta \text{H}=172.5\; kJ\)

1. Додавання СО ₂
2. Видалення СО ₂
3. Підвищення температури
4. Зниження температури
5. Збільшення гучності
6. Додавання СО

Питання 8.3.6

Як кожна зміна вплине на реакцію?

Н ₂ (г) + I ₂ (г) 2HI (г)\(\Delta \text{H} = -9.48\; kJ\)

1. Додавання Н ₂
2. Видалення Н ₂
3. Підвищення температури
4. Зниження температури
5. Збільшення гучності
6. Зменшення гучності

8.4: Осмос та дифузія

(натисніть тут для вирішення)

Q8.4.1

Які особливості має напівпроникна мембрана?

Q8.4.2

Два розчини розділені напівпроникною мембраною. Розчин А містить 25,0 г NaCl в 100,0 мл води, а розчин В містить 35,0 г NaCl в 100,0 мл води.

1. Який з них має більш високу концентрацію?
2. Яким шляхом будуть текти молекули води?
3. Який обсяг збільшиться?
4. Який обсяг зменшиться?
5. Що буде з концентрацією розчину А?
6. Що буде з концентрацією розчину В?

Питання 8.4.3

Що означають приставки hyper, hypo і iso?

Q8.4.4

Клітини поміщаються в розчин, а клітини потім піддаються гемолізу. Що можна сказати про відносні концентрації розчиненої речовини в клітині і розчині?

Q8.4.5

Опишіть відносні концентрації всередині і зовні еритроцитів, коли відбувається цренація.

Q8.4.6

Морську рибу поміщають в прісноводний резервуар. Що буде з рибою? Опишіть потік молекул води, щоб пояснити результат.

Питання 8.4.7

З чого складається «головна» область фосфоліпідного? Це гідрофобний або гідрофільний?

Q8.4.8

З чого складається «хвостова» область фосфоліпідного? Це гідрофобний або гідрофільний?

8.5: Кислотно-лужні визначення

(натисніть тут для вирішення)

Питання 8.5.1

Яке твердження нижче відповідає дійсності? Поясніть.

1. Всі бази Арренія також є основами Бронстед-Лоурі.
2. Всі бази Бронстед-Лоурі також є основами Арреніуса.

Питання 8.5.2

Класифікуйте кожне з наступних як кислоту, основу чи ні.

1. ЛеО
2. ХЛО ₄
3. СН ₃ СООН
4. Ср (ОН) ₂
5. СН ₄
6. СН ₄ ОН

Питання 8.5.3

Що означає сказати, що речовина є амфотерним?

Q8.5.4

Визначте кожен реагент у наступних реакціях як кислоту або основу відповідно до теорії Бронстеда-Лоурі.

1. ХІО ₃ (ак) + Н ₂ О (л) ІО ₃ ⁻ (ак) + Н ₃ О ⁺ (ак)
2. F ⁻ (aq) + ГКЛ (ак) ВЧ (ак) + КЛО ⁻ (aq)
3. Н ₂ РО ₄ ⁻ (aq) + ОН ⁻ (aq) ГПО ₄ ²⁻ (aq) + Н ₂ О (л)
4. СО ₃ ²⁻ (aq) + Н ₂ О (л) НСО ₃ ⁻ (aq) + ОН ⁻ (aq)

Q8.5.5

Звертаючись до питання 4, визначте сполучені кислотно-лужні пари в кожній реакції.

Питання 8.5.6

Напишіть формулу кон'югатної основи кожної кислоти.

1. HNO ₃
2. ЗСО ₃ ⁻
3. Н ₃ або ₄
4. ХОХОХ
5. ГПО ₄ ^{− 2 −}
6. Н ₂ С
7. ГС ⁻
8. ГСО ₃ ⁻
9. Н ₂ СО ₃
10. Н ₃ ПОЗ ₄
11. АнхСО ₄

Питання 8.5.7

Напишіть формулу кон'югатної кислоти кожної основи.

1. бРО ₃ ⁻
2. NH ₃
3. СН ₃ СОО ⁻
4. ГСО ₃ ⁻
5. CN ⁻
6. КПО ₄ ⁻
7. ГС ⁻
8. ТАК ₄ ²⁻
9. СО ₃ ²⁻
10. ГСО ₃ ⁻
11. РН ₃

Q8.5.8

Поясніть, чому іон гідрофосфату (HPO ₄ ²⁻) є амфотерним.

8.6: Концепція рН

(натисніть тут для вирішення)

Q8.6.1

Опишіть процес, за допомогою якого вода самоіонізується, і поясніть, чому чиста вода вважається нейтральною.

Питання 8.6.2

Вкажіть, чи є розчини з наступними значеннями рН кислотними, основними або нейтральними.

а. рН = 9,4
б. рН = 7,0
с. рН = 5,0

Питання 8.6.3

Як можна визначити pH розчину, якщо відомий його рН? (Підказка: Напишіть математичний вираз.)

Питання 8.6.4

Знайдіть рН і pH кожного розчину.

1. [Н ⁺] = 2,3 × 10 ⁻⁴ М
2. [Н ⁺] = 8,7 × 10 ⁻¹⁰ М
3. [ОН ⁻] = 1,9 × 10 ⁻⁹ М
4. [ОН ⁻] = 0.60 М

Q8.6.5

Знайдіть рН і pH кожного розчину.

1. [Н ⁺] = 1,0 × 10 ⁻⁵ М
2. [Н ⁺] = 2,8 × 10 ⁻¹¹ М
3. [ОН ⁻] = 1,0 × 10 ⁻² М
4. [ОН ⁻] = 4,4 × 10 ⁻⁹ М

Q8.6.6

Визначте [Н ⁺] і [ОН ⁻] у водних розчині з наступними значеннями pH або pOH.

1. рН = 1,87
2. рН = 11,15
3. рН = 0,95
4. Ох = 6,21
5. Ох = 13,42
6. Ох = 7,03

Q8.6.7

Ви приготували 1,00 л розчину з рН 5,00. Який рН розчину, якщо в нього додати 0,100 л додаткової води? (Підказка: Обчисліть молі іонів H ⁺, присутніх у розчині.)

Q8.6.8

Скільки води потрібно буде додати до вихідного розчину, розглянутого питання 8, щоб довести рН до 6,00?

Відповіді

8.1: Концентрації розчинів

Питання 8.1.1

Концентровані розчини мають більше розчиненої речовини на одиницю розчинника або розчину.

Питання 8.1.2

\(M=\frac{mol\;solute}{L\;soln}\)
\(M=\frac{0.75\;mol}{0.250\;L}\)
\(M=3.0\;M\)

Питання 8.1.3

\(mass\; \%=\frac{g\;solute}{g\;soln}\times100\)
\(mass\; \%=\frac{12.0\;g}{40.0\;g+12.0\;g}\times100\)
\(mass\; \%=23.1\;\%\)

Пам'ятайте, в масу розчину входить і розчинник, і розчинник.

Питання 8.1.4

\(volume\; \%=\frac{L\;solute}{L\;soln}\times100\)
\(volume\; \%=\frac{0.200\;L}{1.60\;L}\times100\)
\(volume\; \%=12.5\;\%\)

Обсяги також можуть використовуватися в мл (або будь-якій іншій одиниці), якщо обидва томи знаходяться в одній одиниці.

Q8.1.5

Напишіть концентрацію в «розширеній формі», яка показує зв'язок, який потім буде використовуватися в розмірному аналізі.

\(5.00\; \%\;m/m=\frac{5.00\;g\;glucose}{100\;g\;solution}\)

\(250.0\;mL\;soln\left (\frac{1.00\;g\;soln}{mL\;soln}\right )\left (\frac{5.00\;g\;glucose}{100\;g\;soln}\right )=12.5\;g\;glucose\)

Q8.1.6

1. \(\%\;m\diagup m=\frac{mass\;solute}{mass\;solution}\times 100\)
   \(\%\;m\diagup m=\frac{25.0\;g}{25.0\;g+300\;g}\times 100\)
   \(\%\;m\diagup m=7.69\;\%\)
2. NaCl не сприяє об'єму розчину, тому для обсягу розчину використовується тільки обсяг води. З огляду на щільність 1,00 г/мл, обсяг розчину становить 300,0 мл.

\(\%\;m\diagup v=\frac{mass\;solute}{volume\;solution}\times 100\)
\(\%\;m\diagup v=\frac{25.0\;g}{25.0\;g+300\;g}\times 100\)
\(\%\;m\diagup v=8.33\;\%\)

Q8.1.7

Частини цієї проблеми вимагають як обсягу, так і маси розчиненого речовини і розчинника. Обсяг розчиненої речовини та розчинника наведено, тому спочатку знайдіть масу розчиненої речовини та розчинника, щоб усі значення були присутні, перш ніж ми почнемо обчислювати концентрації.

\(15.0\;mL\;\text{methanol}\left (\frac{0.792\;g}{mL\;\text{methanol}}\right)=11.9\;g\;\text{methanol}\)

\(125.0\;mL\;\text{ethanol}\left (\frac{0.789\;g}{mL\;\text{ethanol}}\right)=98.6\;g\;\text{ethanol}\)

1. \(\%\;m\diagup m=\frac{mass\;solute}{mass\;solution}\times 100\)
   \(\%\;m\diagup m=\frac{11.9\;g\;\text{methanol}}{11.9\;g+98.6\;g}\times 100\)
   \(\%\;m\diagup m=10.8\;\%\)
2. \(\%\;m\diagup v=\frac{mass\;solute}{volume\;solution}\times 100\)
   \(\%\;m\diagup v=\frac{11.9\;g\;\text{methanol}}{15.0\;mL+125\;mL}\times 100\)
   \(\%\;m\diagup v=8.50\;\%\)
3. \(\%\;v\diagup v=\frac{volume\;solute}{volume\;solution}\times 100\)
   \(\%\;v\diagup v=\frac{15.0\;mL\;\text{methanol}}{15.0\;mL+125\;mL}\times 100\)
   \(\%\;v\diagup v=10.7\;%\)

Q8.1.8

Напишіть концентрацію в «розширеній формі», яка показує зв'язок, який потім буде використовуватися в розмірному аналізі.

\(10.5\;\%\;m\diagup m=\frac{10.5\;g\;\text{NaCl}}{100\;g\;soln}\)

\(150.0\;mL\;soln\left (\frac{1.00\;g\;soln}{mL\;soln}\right )\left (\frac{10.5\;g\;\text{NaCl}}{100\;g\;soln}\right )=15.8\;g\;\text{NaCl}\)

Питання 8.1.9

1. \(M=\frac{0.614\;mol\;\text{Na}_2\text{SO}_4}{0.500\;L\;soln}=1.23\;M\)
2. \(M=\frac{3.63\;mol\;\text{NH}_3}{7.00\;L\;soln}=0.519\;M\)
3. \(M=\frac{1.71\;mol\;\text{EtOH}}{0.500\;L\;soln}=3.43\;M\)

Питання 8.1.10

\(0.250\;M=\frac{0.250\;mol\;\text{KF}}{1\;L\;soln}\)

\(180.0\;mL\left(\frac{10^{-3}\;L}{1\;mL}\right)\left(\frac{0.250\;mol\;\text{KF}}{1\;L\;soln}\right)=0.0450\;mol\;\text{KF}\)

Питання 8.1.11

1. \(3.40\;L\left(\frac{0.780\;mol}{1\;L}\right)\left(\frac{162.2\;g}{mol}\right)=430.\;g\;\text{FeCl}_3\)
2. \(60.0\;mL\left(\frac{10^{-3}\;L}{1\;mL}\right)\left(\frac{4.10\;mol}{1\;L}\right)\left(\frac{158.17\;g}{mol}\right)=38.9\;g\;\text{Ca(CH}_3\text{COO)}_2\)

Питання 8.1.12

\(0.500\;M=\frac{0.500\;mol\;\text{NaI}}{1\;L\;soln}\)

\(113\;g\;\text{NaI}\left(\frac{1\;mol}{149.89\;g}\right)\left(\frac{1\;L}{0.500\;mol}\right)=1.51\;L\;soln\)

Питання 8.1.13

1. \(C_1V_1=C_2V_2\)
   \(2.00\;M\cdot0.125\;L=C_2\cdot4.00\;L\)
   \(C_2=0.0625\;M\)
2. \(C_1V_1=C_2V_2\)
   \(6.30\;M\cdot1.85\;mL=C_2\cdot5.00\;mL\)
   \(C_2=2.33\;M\)

Питання 8.1.14

\(C_1V_1=C_2V_2\)
\(0.300\;M\cdot6.00\;L=12\;M\cdotV_2\)
\(V_2=0.15\;L\)

Питання 8.1.15

\(12\;ppm\;\text{Pb}=\frac{12\;mg\;\text{Pb}}{1\;L\;soln}\)

\ (50.0\; мл\ лівий (\ frac {10^ {-3}\; L} {1\; мл}\ праворуч)\ лівий (\ frac {12\; мг}
{1\; L}\ праворуч) =0.60\; мг\;\ текст {Pb}\)

Питання 8.1.16

\(25\;ppb\;\text{Hg}=\frac{25\;\mu g\;\text{Hg}}{1\;L\;soln}\)

\(175\;mL\left(\frac{10^{-3}\;L}{1\;mL}\right)\left(\frac{25\;\mu g}
{1\;L}\right)=4.4\;\mu g\;\text{Hg}\)

Питання 8.1.17

\(ppm=\frac{mg}{L}\)

\(34\;g\;\text{Fe}\left(\frac{1\;mg}{10^{-3}\;g}\right)=3.4\times10^4\;mg\;\text{Fe}\)

\(365\;mL\left(\frac{10^{-3}\;L}{1\;mL}\right)=0.365\;L\)

\(ppm=\frac{3.4\times10^4\;mg\;\text{Fe}}{0.365\;L}=9.3\times10^4\;ppm\;\text{Fe}\)

Питання 8.1.18

1. \(2.0\;mol\;\text{Mg}^{2+}\left(\frac{2\;Eq}{1\;mol}\right)=4.0\;Eq\)
2. \(2.0\;mol\;\text{Al}^{3+}\left(\frac{3\;Eq}{1\;mol}\right)=6.0\;Eq\)
3. \(2.0\;mol\;\text{S}^{2-}\left(\frac{2\;Eq}{1\;mol}\right)=4.0\;Eq\)
4. \(2.0\;mol\;\text{Br}^-\left(\frac{1\;Eq}{1\;mol}\right)=2.0\;Eq\)
5. \(2.0\;mol\;\text{Cs}^{+}\left(\frac{1\;Eq}{1\;mol}\right)=2.0\;Eq\)
6. \(2.0\;mol\;\text{Ba}^{2+}\left(\frac{2\;Eq}{1\;mol}\right)=4.0\;Eq\)

К8.1.19

1. \(2.50\;mol\;\text{Mg}^{2+}\left(\frac{2\;Eq}{1\;mol}\right)=5.00\;Eq\)
2. \(2.50\;mol\;\text{Al}^{3+}\left(\frac{3\;Eq}{1\;mol}\right)=7.50\;Eq\)
3. \(2.50\;mol\;\text{S}^{2-}\left(\frac{2\;Eq}{1\;mol}\right)=5.00\;Eq\)
4. \(2.50\;mol\;\text{Br}^-\left(\frac{1\;Eq}{1\;mol}\right)=2.50\;Eq\)
5. \(2.50\;mol\;\text{Cs}^{+}\left(\frac{1\;Eq}{1\;mol}\right)=2.50\;Eq\)
6. \(2.50\;mol\;\text{Ba}^{2+}\left(\frac{2\;Eq}{1\;mol}\right)=5.00\;Eq\)

К8.1.20

\(250.0\;mL\left(\frac{10^{-3}\;L}{1\;mL}\right)\left(\frac{132\;mEq}{L}\right)\left(\frac{10^{-3}\;Eq}{1\;mEq}\right)\left(\frac{1\;mol\;\text{Ca}^{2+}}{2\;Eq}\right)=0.0165\;mol\;\text{Ca}^{2+}\)

К8.1.21

\(500.0\;mL\left(\frac{10^{-3}\;L}{1\;mL}\right)\left(\frac{98\;mEq}{L}\right)\left(\frac{10^{-3}\;Eq}{1\;mEq}\right)\left(\frac{1\;mol\;\text{K}^{+}}{1\;Eq}\right)\left(\frac{39.10\;g}{mol}\right)=1.92\;g\;\text{K}^{+}\)

К8.1.22

\(3.93\;g\;\text{Sr}^{2+}\left(\frac{1\;mol}{87.62\;g}\right)\left(\frac{2\;Eq}{1\;mol}\right)\left(\frac{1\;mEq}{10^{-3}\;Eq}\right)\left(\frac{1\;L}{128\;mEq}\right)=0.701\;L\;soln\)

8.2: Хімічна рівновага

Q8.2.1

Швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції.

Q8.2.2

Ні, концентрації постійні, але концентрації не повинні бути рівними.

Q8.2.3

Ні.

Q8.2.4

Співвідношення продуктів і реагентів, коли система знаходиться в рівновазі.

Q8.2.5

Більше продуктів, ніж реагентів, присутній при рівновазі.

Q8.2.6

Більше реагентів, ніж продуктів, присутніх при рівновазі.

Питання 8.2.7

Ні. Співвідношення рівноваги не залежить від початкових концентрацій.

8.3: Принцип Ле Шательє

Q8.3.1

Принцип Ле Шательє стверджує, що система в рівновазі порушена, вона буде реагувати таким чином, щоб мінімізувати порушення.

Питання 8.3.2

температура, зміна кількості речовини, зміна тиску через зміну обсягу

Питання 8.3.3

1. зрушення вправо
2. зрушення вліво
3. зрушення вправо
4. зрушення вправо
5. зрушення вліво
6. зрушення вліво

Q8.3.4

1. зрушення вліво
2. зрушення вліво
3. відсутність ефекту
4. відсутність ефекту
5. зрушення вправо
6. зрушення вправо

Q8.3.5

1. зрушення вправо
2. зрушення вліво
3. зрушення вправо
4. зрушення вліво
5. зрушення вправо
6. зрушення вліво

Питання 8.3.6

1. зрушення вправо
2. зрушення вліво
3. зрушення вліво
4. зрушення вправо
5. відсутність ефекту
6. відсутність ефекту

8.4: Осмос та дифузія

Q8.4.1

Напівпроникна мембрана дозволяє деяким речовинам пропускати, але не інші.

Q8.4.2

Два розчини розділені напівпроникною мембраною. Розчин А містить 25,0 г NaCl в 100,0 мл води, а розчин В містить 35,0 г NaCl в 100,0 мл води.

1. Рішення B
2. А\(\rightarrow\) B
3. Б
4. А
5. збільшувати
6. зменшення

Питання 8.4.3

гіпер - вище

гіпо - нижній

iso - те ж саме

Q8.4.4

Клітини містять рідину з більшою концентрацією, ніж розчин поза клітиною.

Q8.4.5

Клітини містять рідину з меншою концентрацією, ніж розчин поза клітиною.

Q8.4.6

Молекули води будуть надходити з води резервуара в рибу, оскільки риба має більш високу концентрацію солі. Якщо риба вбере занадто багато води, вона загине.

Питання 8.4.7

Область «голови» - це фосфатна група і вона гідрофільна.

Q8.4.8

«Хвіст» - вуглеводневий хвіст і він гідрофобний.

8.5: Кислотно-лужні визначення

Питання 8.5.1

1. ПРАВДА
2. FALSE - Бронстед-Лоурі кислотно-лужні визначення більш широкі.

Питання 8.5.2

Класифікуйте кожне з наступних як кислоту, основу чи ні.

1. основа (містить метал і -OH групи)
2. кислота (формула починається з Н і не є водою)
3. кислота (містить -COOH, яка є функціональною групою карбонових кислот)
4. основа (містить метал і -OH групи)
5. ні
6. ні (-OH група повинна бути з металом)

Питання 8.5.3

Амфотерні речовини можуть виступати в якості кислоти або основи.

Q8.5.4

Визначте кожен реагент у наступних реакціях як кислоту або основу відповідно до теорії Бронстеда-Лоурі.

1. HIO ₃ (aq) - кислота; H ₂ O (l) - основа; IO ₃ ⁻ (aq) - основа; H ₃ O ⁺ (aq) - кислота
2. F ⁻ (aq) - основа; HClO (aq) - кислота; HF (aq) - кислота; ClO ⁻ (aq) - основа
3. Н ₂ РО ₄ ⁻ (aq) - кислота; ОН ⁻ (aq) - основа; HPO ₄ ²⁻ (aq) - основа; H ₂ O (л) - кислота
4. СО ₃ ²⁻ (aq) - основа; H ₂ O (л) - кислота; HCO ₃ ⁻ (aq) - кислота; ОН ⁻ (aq) - основа

Q8.5.5

1. ХІО ₃ /ІО ₃ ⁻ і Н ₃ О ^+/Н ₂ О
2. ВЧ/Ф ⁻ і HClO/ClO ⁻
3. H ₂ PO ₄ ⁻ /HPO ₄ ²⁻ і Н ₂ О/ОН ⁻
4. ГСО ₃ ⁻ /СО ₃ ²⁻ і Н ₂ О/ОН ^-

Питання 8.5.6

1. НЕМАЄ ₃ ⁻
2. ТАК ₃ ²⁻
3. H ₂ × ₄ ⁻
4. HCOO ⁻ (Н, який видаляється, походить з функціональної групи карбонової кислоти)
5. ПО ₄ ³⁻
6. ГС ⁻
7. S ²⁻
8. СО ₃ ²⁻
9. ГСО ₃ ⁻
10. Н ₂ ПО ₄ ⁻
11. Na ₂ СО ₄ або NaSO ₄ ⁻

Питання 8.5.7

Напишіть формулу кон'югатної кислоти кожної основи.

1. Бро ₃
2. NH ₄ ⁺
3. СН ₃ СООН
4. Н ₂ СО ₃
5. HCN
6. Н ₂ ПО ₄ ⁻
7. Н ₂ С
8. ВСО ₄ ⁻
9. ГСО ₃ ⁻
10. Н ₂ СО ₃
11. РН ₄ ⁺

Q8.5.8

HPO ₄ ^{2 -} може діяти як основа і приймати протон для утворення H ₂ PO ₄ ^- і він може діяти як кислота і здавати протон для формування PO ₄ ^{3 -}.

8.6: Концепція рН

Q8.6.1

Н ₂ О (л) Н ⁺ (ак) + ОН ⁻ (ак)

Це нейтрально, оскільки існує однакова кількість H ⁺ та OH ⁻.

Питання 8.6.2

Вкажіть, чи є розчини з наступними значеннями рН кислотними, основними або нейтральними.

a. основний
б. нейтральний
c. кислий

Питання 8.6.3

рН+ рН = 14

Питання 8.6.4

1. рН = 3,64; рН = 10,36
2. рН = 9,06; рН = 4,94
3. рН = 8,72; рН = 5,28
4. рН = 0,22; рН = 13,78

Q8.6.5

1. рН = 5,00; пН = 9,00
2. рН = 10,55; рН = 4,94
3. рН = 8,72; рН = 5,28
4. рН = 0,22; рН = 13,78

Q8.6.6

1. \([\text{H}^+]=1.3\times 10^{-2}\;M, [\text{OH}^-]=7.4\times10^{-13}\;M\)
2. \([\text{H}^+]=7.1\times 10^{-12}\;M, [\text{OH}^-]=1.4\times10^{-3}\;M\)
3. \([\text{H}^+]=0.11\;M, [\text{OH}^-]=8.9\times10^{-14}\;M\)
4. \([\text{OH}^-]=6.2\times10^{-7}\;M, [\text{H}^+]=1.6\times 10^{-8}\;M\)
5. \([\text{OH}^-]=3.8\times10^{-14}\;M, [\text{H}^+]=0.26\;M\)
6. \([\text{OH}^-]=9.3\times10^{-8}\;M, [\text{H}^+]=1.1\times 10^{-7}\;M\)

Q8.6.7

З огляду на рН = 5,00, ми знаємо\([\text{H}^+]=1.0\times 10^{-5}\;M\) which means \(M=\frac{1.0\times10^{-5}\;mol\;\text{H}^+}{1.00\;L}\).

Якщо до 1,00 л додати 0,100 л води, то обсяг змінюється на 1,10 л, але молі Н ⁺ не змінюються. Молярність можна обчислити з однаковою кількістю родимок і новим обсягом.

\(M=\frac{1.0\times10^{-5}\;mol\;\text{H}^+}{1.00+0.100\;L}\)
\(M=9.1\times10^{-6}\;M\)

\(pH = 5.04\)

Q8.6.8

Скільки води потрібно буде додати до вихідного розчину, розглянутого питання 8, щоб довести рН до 6,00?

Щоб дістатися до рН = 6,00, нам знадобиться\([\text{H}^+]=1.0\times 10^{-6}\;M\).

Використовуйте формулу розведення, щоб розрахувати загальний обсяг розчину.

\(C_1V_1=C_2V_2\)
\(1.0\times10^{-5}\;M\cdot 1.00\;L=1.0\times10^{-6}\;M\cdot V_2\)\(V_2=10.\;L\)

Загальний обсяг - 10. Л так 9 л потрібно додати до вихідного 1 л розчину.