8: Властивості розчинів
- Page ID
- 23119
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 8.1: Концентрації розчинів
- Існує кілька способів висловити кількість розчиненої речовини, присутньої в розчині. Концентрація розчину - це міра кількості розчиненої речовини, яка була розчинена в заданій кількості розчинника або розчину. Концентрований розчин - це той, який має відносно велику кількість розчиненого розчиненого речовини. Розведений розчин - це той, який має порівняно невелику кількість розчиненого речовини. Однак ці терміни є відносними, і нам потрібно вміти виразити концентрацію більш точним, кількісним способом.
- 8.2: Хімічна рівновага
- Хімічна рівновага може бути досягнута незалежно від того, чи починається реакція з усіма реагентами і без продуктів, всіх продуктів і без реагентів, або з деякими з обох. Може бути спокусливо думати, що після досягнення рівноваги реакція припиняється. Хімічна рівновага - це динамічний процес. Пряма і зворотна реакції продовжують відбуватися навіть після досягнення рівноваги. Оскільки швидкості реакцій однакові, немає зміни відносних концентрацій реагентів і продуктів.
- 8.4: Осмос та дифузія
- Рибні клітини, як і всі клітини, мають напівпроникні мембрани. Зрештою, концентрація «речей» по обидва боки від них вирівняється. Риба, яка живе в солоній воді, буде мати кілька солону воду всередині себе. Покладіть його в прісну воду, і прісна вода через осмос потратить в рибу, в результаті чого її клітини розбухнуть, і риба загине. Що буде з прісноводною рибою в океані?
- 8.5: Кислотно-лужні визначення
- Шведський хімік Сванте Арреніус (1859 - 1927) першим запропонував теорію для пояснення спостережуваної поведінки кислот і підстав. Через їх здатності проводити струм він знав, що і кислоти, і основи містять іони в розчині. Арренієва кислота - це сполука, яка іонізується з утворенням іонів водню (H +) у водному розчині. Основа Arrhenius - це сполука, яка іонізується з утворенням гідроксидних іонів (OH −) у водному розчині.
- 8.6: Концепція рН
- Висловлювання кислотності розчину за допомогою молярності іона водню є громіздким, оскільки кількості, як правило, дуже малі. Данський вчений Søren Sørensen (1868 - 1939) запропонував більш легку систему індикації концентрації Н+, яка називається шкалою рН. Букви pH означають потужність іона водню. РН розчину - це негативний логарифм концентрації іонів водню.
- 8.7: Властивості розчинів (вправи)
- Це домашні вправи для супроводу глави 8 Університету Кентуккі LibreText для CHE 103 - Хімія для здоров'я союзників. Рішення доступні нижче питань.
- 8.3: Принцип Ле Шательє
- Опис того, як система реагує на стрес до рівноваги, стало відомим як принцип Ле Шательє: Коли хімічна система, яка знаходиться в рівновазі, порушується стресом, система реагує, щоб зняти стрес. Стреси до хімічної системи припускають зміни концентрацій реагентів або продуктів, зміни температури системи або зміни тиску в системі.