Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

2.7: Елементи та іони (вправи)

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    23091

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Це домашні вправи для супроводу глави 2 Університету Кентуккі LibreText для CHE 103 - Хімія для здоров'я союзників. Рішення доступні нижче питань.

    Питання

    (натисніть тут для вирішення)

    Q2.1.1

    Дайте назви і символи трьох елементів.

    Q2.1.2

    Опишіть, де протони, нейтрони та електрони знаходяться в атомі.

    Q2.1.3

    Чому всі атоми електрично нейтральні?

    Q2.1.4

    Скільки протонів знаходиться в ядрі кожного з наступних атомів?

    1. неон (Ne)
    2. золото (Au)
    3. стронцій (Sr)
    4. уран (U)

    Q2.1.5

    Певний атом містить 28 протонів, 28 електронів і 31 нейтрон. Забезпечити наступне:

    1. атомний номер
    2. масове число
    3. назва елемента

    Q2.1.6

    Скільки протонів, нейтронів і електронів в атомі цезію-133?

    Q2.1.7

    Скільки в атомі протонів, нейтронів і електронів\(\ce{^{19}_9F}\)?

    Q2.1.8

    Скільки протонів, нейтронів і електронів в атомі свинця-207?

    Q2.1.9

    Певний атом має атомний номер 36 і масове число 84. Випишіть позначення для цього ізотопу як в нуклідному символьному вигляді, так і в переносному вигляді.

    Q2.1.10

    Атом має масове число 59 і містить 32 нейтрони в своєму ядрі. Що це за елемент?

    Q2.1.11

    Заповніть таблицю нижче:

    Ізотоп Ізотоп Символ Атомний номер Масове число
    натрій-23
    \(\ce{^{75}_{33}As}\)
    срібло-108

    Q2.1.12

    Який з них є ізотопом\(\ce{^{40}_{18}Ar}\)? Поясніть.

    1. \(\ce{^{40}_{20}Ca}\)
    2. \(\ce{^{39}_{18}Ar}\)
    3. \(\ce{^{40}_{18}Ar}\)

    Q2.1.13

    Заповніть таблицю нижче:

    Ізотоп Кількість протонів Кількість електронів Кількість нейтронів Ізотоп Символ
    водень-1
    водень-2
    берилій-9
    алюміній-27

    Q2.1.14

    Заповніть таблицю нижче:

    Елемент Символ Атомний номер Масове число Кількість протонів Кількість електронів Кількість нейтронів Ізотоп Символ
    азоту 14
    Б 11
    30 35
    77 116
    \(\ce{^{56}_{26}Fe}\)

    (натисніть тут для вирішення)

    Q2.2.1

    Визначте матерію і наведіть три приклади матерії.

    Q2.2.2

    Поясніть відмінності між складами і сумішами.

    Q2.2.3

    Поясніть відмінності між чистими речовинами і сумішами.

    Q2.2.4

    Визначте кожне з наступного як чисту речовину або суміш.

    1. солона вода
    2. NaCl
    3. заварений кави
    4. повітря

    Q2.2.5

    Позначте кожне з наступного як елемент, з'єднання, однорідну суміш або неоднорідну суміш.

    1. кремній
    2. сірчана кислота
    3. повітря
    4. сода
    5. цукор
    6. каламутна вода
    7. курячий суп з локшиною
    8. совок піску з пляжу

    Q2.2.6

    Визначте кожен з наступних елементів як метал, неметал або металоїд.

    1. залізо (Fe)
    2. галій (Ga)
    3. фосфор (P)
    4. калій (K)
    5. неон (Ne)
    6. германій (Ge)

    Q2.2.7

    Визначте кожен з наступних елементів як метал, неметал або металоїд.

    1. хлор (Cl)
    2. водень (Н)
    3. сурма (Sb)
    4. титан (Ti)
    5. азот (N)
    6. селен (Se)

    Q2.2.8

    Опишіть, як ви визначаєте молекулярні та іонні сполуки.

    Q2.2.9

    Позначте кожен як іонну або молекулярну сполуку.

    1. Н 2 О 2
    2. N 2 З 5
    3. ПФ 3
    4. MgCl 2
    5. Кбр
    6. АлКл 3

    2.2.10

    Позначте кожен як іонну або молекулярну сполуку.

    1. СаО
    2. Na 2 S
    3. NH 3
    4. СО 2
    5. Н 2 Ч 4
    6. N 2 О

    (натисніть тут для вирішення)

    Q2.3.1

    Визначте «число підрахунку».

    Q2.3.2

    Яке значення має число Авогадро?

    Q2.3.3

    Які сім елементів існують як двоатомні молекули в природі?

    Q2.3.4

    Скільки атомів гелію присутній в кожному з наступних зразків?

    1. 1 моль
    2. 2 родимки
    3. 2,5 кротів
    4. 0,5 кротів
    5. 0,35 кротів

    Q2.3.5

    Скільки молекул води присутній в кожному з наступних зразків?

    1. 1 моль
    2. 2 родимки
    3. 2,5 кротів
    4. 0,5 кротів
    5. 0,35 кротів

    Q2.3.6

    Порівняйте відповіді на кожну частину питань 4 і 5 один з одним. Як вони порівнюють? Поясніть, чому.

    Q2.3.7

    Скільки молів кремнію становить 6,73 х 10 25 атомів кремнію?

    Q2.3.8

    Скільки молей натрію становить 4,29 х 10 22 атомів натрію?

    Q2.3.9

    Скільки атомів кожного елемента знаходиться в одній одиниці кожної сполуки?

    1. Н 2 О 2
    2. N 2 З 5
    3. ПФ 3
    4. MgCl 2
    5. Кбр
    6. АлКл 3
    7. СаО
    8. Na 2 S
    9. NH 3
    10. СО 2
    11. Н 2 Ч 4
    12. N 2 О

    Q2.3.10

    Скільки родимок кожного елемента знаходиться в одному молі кожного з'єднання?

    1. Н 2 О 2
    2. N 2 З 5
    3. ПФ 3
    4. MgCl 2
    5. Кбр
    6. АлКл 3
    7. СаО
    8. Na 2 S
    9. NH 3
    10. СО 2
    11. Н 2 Ч 4
    12. N 2 О

    Q2.3.11

    Як відповіді в питаннях 9 і 10 порівнюються один з одним? Поясніть подібності або відмінності.

    Q2.3.12

    Скільки родимок вуглецю в 0,75 молі cCl 4? Скільки молів хлору?

    Q2.3.13

    Скільки атомів вуглецю знаходиться в 0,75 молі cCl 4? Скільки атомів хлору?

    Q2.3.14

    Скільки молів водню в 2,5 молі Н 2 О? Скільки родимок кисню?

    Q2.3.15

    Скільки атомів водню знаходиться в 2,5 молі H 2 O? Скільки атомів кисню?

    Q2.3.16

    Зразок CaNO 3 містить 3,87 х 10 25 атомів кисню. Скільки молекул CaNo 3 знаходиться в зразку?

    Q2.3.17

    Зразок пропану газу (С 3 Н 8) містить 5,39 х 10 24 атома вуглецю. Скільки атомів водню в зразку?

    Q2.3.18

    Яка молярна маса кожного з наступних елементів (в атомному вигляді)?

    1. вуглець
    2. азоту
    3. натрію
    4. водню
    5. калій
    6. фосфор

    Q2.3.19

    Скільки родимок кожного елемента, перерахованого в попередньому питанні, присутня в 25,0 г зразка елемента?

    Q2.3.20

    Для питання 19 всі зразки мають однакову масу. Чи є родимки однакові? Чому чи чому ні?

    Q2.3.21

    Яка маса кожного з наведених нижче зразків?

    1. 0,35 моль натрію
    2. 0,75 моль вуглецю
    3. 1,34 молі калію
    4. 1,21 моль кремнію
    5. 0,95 моль кальцію
    6. 2,85 молі гелію

    Q2.3.22

    Визначити молярну масу кожного з наступних сполук?

    1. СО 2
    2. Н 2 Ч 4
    3. СаФ 2
    4. С 6 Ч 12 З 6
    5. СН 4
    6. С 6 Ч 6
    7. Na 2 СО 4
    8. К 3 ПО 4
    9. Аль (НІ 3)
    10. Мг 3 (РО 4) 2

    Q2.3.23

    Обчисліть родимки кожного з наступних зразків.

    1. 25,0 г СО 2
    2. 10,0 г Н 2 Н 4
    3. 85,0 г СаФ 2
    4. 15,5 г С 6 Н 12 О 6
    5. 20,0 г СН 4
    6. 100,0 г С 6 Н 6
    7. 30,0 г Na 2 СО 4
    8. 75,0 г К 3 РО 4
    9. 50,0 г Аль (НІ 3) 3
    10. 47,2 г мг 3 (РО 4) 2

    Q2.3.24

    Обчисліть масу кожного з наведених нижче зразків.

    1. 3,5 моль СО 2
    2. 0,45 моль Н 2 Н 4
    3. 2,25 моль СаФ 2
    4. 1,75 моль С 6 Н 12 О 6
    5. 4,9 моль СН 4
    6. 8,75 моль С 6 Н 6
    7. 2,35 моль Na 2 СО 4
    8. 0,672 моль К 3 РО 4
    9. 0,95 моль Аль (NO 3)
    10. 1,15 моль мг 3 (РО 4) 2

    (натисніть тут для вирішення)

    Q2.4.1

    Яке розташування електронів для кожного з елементів?

    a. Na
    b. Ne
    c. be
    d. N
    e. S
    f. Cl

    Q2.4.2

    Скільки валентних електронів в кожному елементі?

    а. к
    б. п. п
    . ф.
    д. S
    е. Лі
    ф. б.

    Q2.4.3

    Що таке правило октета?

    (натисніть тут для вирішення)

    Q2.5.1

    Визначте іон.

    Q2.5.2

    Як аніони та катіон однакові? Інший?

    Q2.5.3

    Який найпоширеніший іон утворюється з кожного елемента?

    а. Лі
    б. Na
    c. Ca
    d. B
    e. P
    f. S
    g. Cl
    h. Br

    Q2.5.4

    Скільки протонів, нейтронів і електронів присутній в іоні, зазначених в попередньому питанні?

    Q2.5.5

    Визначте наступні елементи.

    а. іон з зарядом 3+ і двома електронами.
    б. іон з\(-\) зарядом 1 і 18 електронів.
    c Іон з зарядом 1+ і 18 електронів.
    d. іон з\(-\) зарядом 3 і 10 електронів.

    Q2.5.6

    Опишіть багатоатомний іон.

    Q2.5.7

    Що таке багатоатомні іони?

    1. № 3 —
    2. О 2—
    3. NH 4 +
    4. Мг 2+
    5. Na +
    6. О 2 2—

    (натисніть тут для вирішення)

    Q2.6.1

    Який елемент присутній у всіх органічних сполуках?

    Q2.6.2

    Наведемо три приклади металевих елементів.

    Q2.6.3

    Наведіть три приклади неметалевих елементів.

    Q2.6.4

    Які типи елементів утворюють іонне з'єднання?

    Q2.6.5

    Як поводяться електрони при утворенні іонного зв'язку?

    Q2.6.6

    Який загальний заряд іонної сполуки?

    Q2.6.7

    Яка формула іонного з'єднання, утвореного з кожної з наступних пар?

    а. калій і сірка
    b. срібло і хлор (срібло має 1+ заряд)
    c. кальцій і кисень
    d. алюміній і йод
    е. барій і азот
    f. натрій і фосфор
    g. літій і фтор h
    . магній і
    азот i. кальцій
    і сірка j. берилій і бром
    k. цинк і азот (цинк має 2+ заряду)
    л. олова і йоду (олово має 4+ заряду)

    Q2.6.8

    Напишіть формулу з'єднання, утвореного між натрієм і кожним з цих багатоатомних іонів. Ви можете шукати формулу і зарядити для кожного багатоатомного іона.

    a. карбонат
    б. хлорат
    c. хлорит
    d. фосфат
    е.
    нітрат f.
    сульфат г
    хромат ч. дихромат

    Q2.6.9

    Напишіть формулу з'єднання, утвореного між магнієм і кожним з багатоатомних іонів, перерахованих в попередньому питанні.

    Q2.6.10

    Поясніть, коли дужки повинні і не повинні використовуватися у формулах іонних сполук.

    Відповіді

    2.1: Ізотопи та атомна маса

    Q2.1.1

    Відповіді будуть відрізнятися.

    Q2.1.2

    Протони і нейтрони знаходяться в ядрі, а електрони розташовані поза ядром.

    Q2.1.3

    Сума зарядів по іонам в іонному з'єднанні повинна дорівнювати нулю.

    Q2.1.4

    1. 10
    2. 79
    3. 38
    4. 92

    Q2.1.5

    Певний атом містить 28 протонів, 28 електронів і 31 нейтрон. Забезпечити наступне:

    1. 28
    2. 59
    3. нікель

    Q2.1.6

    55 протонів, 78 нейтронів, 55 електронів

    Q2.1.7

    9 протонів, 10 нейтронів, 9 електронів

    Q2.1.8

    82 протони, 125 нейтронів, 82 електрони

    Q2.1.9

    \(\ce{^{84}_{36}Kr}\), krypton-84

    Q2.1.10

    кобальту

    Q2.1.11

    Ізотоп Ізотоп Символ Атомний номер Масове число
    натрій-23 \(\ce{^{23}_{11}Na}\) 11 23
    Азенік-75 \(\ce{^{75}_{33}As}\) 33 75
    срібло-108 \(\ce{^{108}_{47}Ag}\) 47 108

    Q2.1.12

    1. \(\ce{^{40}_{20}Ca}\) - not an isotope because it is a different element
    2. \(\ce{^{39}_{18}Ar}\) - isotope because it has the same atomic number but a different atomic mass
    3. \(\ce{^{40}_{18}Ar}\) - not an isotope because it has the same atomic number and the same atomic mass

    Q2.1.13

    Ізотоп Кількість протонів Кількість електронів Кількість нейтронів Ізотоп Символ
    водь-1 1 1 0 \(\ce{^{1}_{1}H}\)
    водь-2 1 1 1 \(\ce{^{2}_{1}H}\)
    берилій-9 4 4 5 \(\ce{^{9}_{4}Be}\)
    алюміній-27 13 13 14 \(\ce{^{27}_{13}Al}\)

    Q2.1.14

    Елемент Символ Атомний номер Масове число Кількість протонів Кількість електронів Кількість нейтронів Ізотоп Символ
    азот N 7 14 7 7 7 \(\ce{^{14}_{7}N}\)
    бор Б 5 11 5 5 6 \(\ce{^{11}_{5}B}\)
    цинк Zn 30 65 30 30 35 \(\ce{^{65}_{30}Zn}\)
    іридій Ір 77 193 77 77 116 \(\ce{^{193}_{77}Ir}\)
    залізо Fe 26 56 26 26 30 \(\ce{^{56}_{26}Fe}\)

    2.2: Матерія

    Q2.2.1

    Матерія - це все, що має масу і займає простір. Приклади матерії будуть відрізнятися і можуть бути будь-яким об'єктом від атома до макроскопічного об'єкта.

    Q2.2.2

    З'єднання являє собою поєднання елементів з закріпленим складом. Елементи в складі з'єднання не зберігають своєї індивідуальної ідентичності, мають властивості з'єднання. Суміш не має фіксованого складу і кожен компонент суміші зберігає свою ідентичність і властивості.

    Q2.2.3

    Чиста речовина містить тільки один компонент, або елемент, або з'єднання, в той час як суміш містить кілька чистих речовин.

    Q2.2.4

    1. суміш
    2. чиста речовина
    3. суміш
    4. суміш

    Q2.2.5

    1. елемент
    2. з'єднання
    3. однорідна суміш
    4. неоднорідна суміш
    5. з'єднання
    6. неоднорідна суміш
    7. неоднорідна суміш
    8. неоднорідна суміш

    Q2.2.6

    1. метал
    2. метал
    3. неметалеві
    4. метал
    5. неметалеві
    6. металоїд

    Q2.2.7

    1. неметалеві
    2. неметалеві
    3. металоїд
    4. метал
    5. неметалеві
    6. неметалеві

    Q2.2.8

    Іонні сполуки, як правило, утворюються між металом і неметалом або між багатоатомним іоном та іншим іоном. Молекулярні сполуки складаються з двох руд більше неметалів.

    Q2.2.9

    1. молекулярний
    2. молекулярний
    3. молекулярний
    4. іонних
    5. іонних
    6. іонних

    2.2.10

    1. іонних
    2. іонних
    3. молекулярний
    4. молекулярний
    5. молекулярний
    6. молекулярний

    2.3: Моль і молярна маса

    Q2.3.1

    Підрахувальне число - це слово, яке пов'язане з певним числом.

    Q2.3.2

    \(6.022\times10^{23}\)

    Q2.3.3

    Н 2, Н 2, О 2, Ф 2, Кл 2, Бр 2, Я 2

    Q2.3.4

    1. \(6.022\times10^{23}\)атомів
    2. \(1.204\times10^{24}\)атомів
    3. \(1.506\times10^{24}\)атомів
    4. \(3.011\times10^{23}\)атомів
    5. \(2.108\times10^{23}\)атомів

    Q2.3.5

    1. \(6.022\times10^{23}\)молекули
    2. \(1.204\times10^{24}\)молекули
    3. \(1.506\times10^{24}\)молекули
    4. \(3.011\times10^{23}\)молекули
    5. \(2.108\times10^{23}\)молекули

    Q2.3.6

    Цифри однакові для однакової кількості родимок, оскільки родимки є рахунковим числом. Незалежно від того, що підраховується, у крота буде однакова кількість предметів.

    Q2.3.7

    \(6.73 \times {10^{25}}\;atoms\;{\rm{Si}}\left( {\frac{1\;mole}{6.022 \times {10}^{23}\;atoms}} \right) = 112\;moles\;{\rm{Si}}\)

    Q2.3.8

    \(4.29 \times {10^{22}}\;atoms\;{\rm{Na}}\left( {\frac{1\;mole}{6.022 \times {10}^{23}\;atoms}} \right) = 0.0712\;moles\;{\rm{Na}}\)

    Q2.3.9

    1. 2 атома водню, 2 атома кисню
    2. 2 атома азоту, 5 атомів кисню
    3. 1 атом фосфору, 3 атоми фтору
    4. 1 атом магнію, 2 атоми хлору
    5. 1 атом калію, 1 атом брому
    6. 1 атом алюмінію, 3 атоми хлору
    7. 1 атом кальцію, 1 атом кисню
    8. 2 атома натрію, 1 атом кисню
    9. 1 атом азоту, 3 атоми водню
    10. 1 атом вуглецю, 2 атоми кисню
    11. 2 атома азоту, 4 атома водню
    12. 2 атома азоту, 1 атом кисню

    Q2.3.10

    1. 2 моль водню, 2 моль кисню
    2. 2 молі азоту, 5 моль кисню
    3. 1 моль фосфору, 3 моль фтору
    4. 1 моль магнію, 2 моль хлору
    5. 1 моль калію, 1 моль брому
    6. 1 моль алюмінію, 3 моль хлору
    7. 1 моль кальцію, 1 моль кисню
    8. 2 моль натрію, 1 моль кисню
    9. 1 моль азоту, 3 моль водню
    10. 1 моль вуглецю, 2 моль кисню
    11. 2 молі азоту, 4 моль водню
    12. 2 моль азоту, 1 моль кисню

    Q2.3.11

    Цифри однакові, оскільки співвідношення між атомами та молями однакові. Кроти є рахунковим числом, тому вони кратні кількості атомів.

    Q2.3.12

    \(0.75\;mol\;{\rm{CCl}_4}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{C}}}{1\;mol\;{\rm{CCl}_4}} \right ) =0.75\;mol\;\rm{C}\)

    \(0.75\;mol\;{\rm{CCl}_4}\left ( \frac{4\;mol\;{\rm{Cl}}}{1\;mol\;{\rm{CCl}_4}} \right ) =3.0\;mol\;\rm{Cl}\)

    Q2.3.13

    \(0.75\;mol\;{\rm{CCl}_4}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{C}}}{1\;mol\;{\rm{CCl}_4}} \right )\left ( \frac{6.02\times 10^{23} \;atoms}{1\;mol\;{\rm{C}} }\right ) =4.52\times10^{23}\;atoms\;\rm{C}\)

    \(0.75\;mol\;{\rm{CCl}_4}\left ( \frac{4\;mol\;{\rm{Cl}}}{1\;mol\;{\rm{CCl}_4}} \right )\left ( \frac{6.02\times 10^{23} \;atoms}{1\;mol\;{\rm{Cl}}} \right ) =1.81\times10^{24}\;atoms\;\rm{Cl}\)

    Q2.3.14

    \(2.5\;mol\;{\rm{H}_2\rm{O}}\left ( \frac{2\;mol\;{\rm{H}}}{1\;{mol}\;\rm{H}_2\rm{O}} \right ) =5.0\;mol\;\rm{H}\)

    \(2.5\;mol\;{\rm{H}_2\rm{O}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{O}}}{1\;{mol}\;\rm{H}_2\rm{O}} \right ) =2.5\;mol\;\rm{O}\)

    Q2.3.15

    \(2.5\;mol\;{\rm{H}_2\rm{O}}\left ( \frac{2\;mol\;{\rm{H}}}{1\;{mol}\;\rm{H}_2\rm{O}} \right ) \left ( \frac{6.02\times 10^{23} \;atoms}{1\;mol\;{\rm{H}} }\right )=3.01\times10^{24}\;atoms\;\rm{H}\)

    \(2.5\;mol\;{\rm{H}_2\rm{O}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{O}}}{1\;{mol}\;\rm{H}_2\rm{O}} \right ) \left ( \frac{6.02\times 10^{23} \;atoms}{1\;mol\;{\rm{O}} }\right )=1.51\times10^{24}\;atoms\;\rm{O}\)

    Q2.3.16

    \(3.87\times10^{25}\;atoms\;{\rm{O}}\left ( \frac{1\;molec\;{\rm{CaNO}}_3}{3\;atoms\;\rm{O}} \right )=1.29\times10^{25}\;molec\;\rm{CaNO}_3\)

    Q2.3.17

    \(5.39\times10^{24}\;atoms\;{\rm{C}}\left ( \frac{8\;atoms\;{\rm{H}}}{3\;atoms\;\rm{C}} \right )=1.44\times10^{25}\;atoms\;\rm{H}\)

    Q2.3.18

    1. 12,01 г/моль
    2. 14,01 г/моль
    3. 22,99 г/моль
    4. 1,008 г/моль
    5. 39,10 г/моль
    6. 30,97 г/моль

    Q2.3.19

    1. \(25.0\;g\;{\rm{C}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{C}}}{12.01\;\frac{g}{mol}} \right )=2.08\;mol\;{\rm{C}}\)
    2. \(25.0\;g\;{\rm{N}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{N}}}{14.01\;\frac{g}{mol}} \right )=1.78\;mol\;{\rm{N}}\)
    3. \(25.0\;g\;{\rm{Na}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{Na}}}{22.99\;\frac{g}{mol}} \right )=1.09\;mol\;{\rm{Na}}\)
    4. \(25.0\;g\;{\rm{H}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{H}}}{1.008\;\frac{g}{mol}} \right )=24.8\;mol\;{\rm{H}}\)
    5. \(25.0\;g\;{\rm{K}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{K}}}{39.10\;\frac{g}{mol}} \right )=0.639\;mol\;{\rm{K}}\)
    6. \(25.0\;g\;{\rm{P}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{P}}}{30.97\;\frac{g}{mol}} \right )=0.807\;mol\;{\rm{P}}\)

    Q2.3.20

    Родимки різні тим, що моль атомів кожного елемента має різну масу. Хоча вони мають однакову масу, кількість атомів кожного зразка різна. Порівняйте тонну пір'я з тонною книг. Та ж загальна маса, але різна кількість кожного.

    Q2.3.21

    Яка маса кожного з наведених нижче зразків?

    1. \(0.35\;mol\;{\rm{Na}}\left ( \frac{22.99\;g}{mol\;{\rm{Na}}} \right )=8.0\;g\;\rm{Na}\)
    2. \(0.75\;mol\;{\rm{C}}\left ( \frac{12.01\;g}{mol\;{\rm{C}}} \right )=9.0\;g\;\rm{C}\)
    3. \(1.34\;mol\;{\rm{K}}\left ( \frac{39.10\;g}{mol\;{\rm{K}}} \right )=52.4\;g\;\rm{K}\)
    4. \(1.21\;mol\;{\rm{Si}}\left ( \frac{28.09\;g}{mol\;{\rm{Si}}} \right )=34.0\;g\;\rm{Si}\)
    5. \(0.95\;mol\;{\rm{Ca}}\left ( \frac{40.08\;g}{mol\;{\rm{Ca}}} \right )=38\;g\;\rm{Ca}\)
    6. \(2.85\;mol\;{\rm{He}}\left ( \frac{4.003\;g}{mol\;{\rm{He}}} \right )=11.4\;g\;\rm{He}\)

    Q2.3.22

    1. СО 2 має 1 моль вуглецю і 2 молі кисню;\(\left ( 12.01\frac{g}{mol}\times1 \right )+\left ( 16.00\frac{g}{mol}\times2 \right )=44.01\frac{g}{mol}\)
    2. N 2 Н 4 має 2 молі азоту і 4 молі водню;\(\left ( 14.01\frac{g}{mol}\times2 \right )+\left ( 1.008\frac{g}{mol}\times4 \right )=32.05\frac{g}{mol}\)
    3. CaF 2 має 1 моль кальцію і 2 молі фтору;\(\left ( 40.08\frac{g}{mol}\times1 \right )+\left ( 19.00\frac{g}{mol}\times2 \right )=78.08\frac{g}{mol}\)
    4. C 6 H 12 O 6 має 6 молів вуглецю, 12 молів водню і 6 молів кисню;\(\left ( 12.01\frac{g}{mol}\times6 \right )+\left ( 1.008\frac{g}{mol}\times12 \right )+\left ( 16.00\frac{g}{mol}\times6 \right )=180.16\frac{g}{mol}\)
    5. СН 4 має 1 моль вуглецю і 4 моль водню;\(\left ( 12.01\frac{g}{mol}\times1 \right )+\left ( 1.008\frac{g}{mol}\times4 \right )=16.04\frac{g}{mol}\)
    6. С 6 Н 6 має 6 молів вуглецю і 6 молів водню;\(\left ( 12.01\frac{g}{mol}\times6 \right )+\left ( 1.008\frac{g}{mol}\times6 \right )=78.11\frac{g}{mol}\)
    7. Na 2 SO 4 має 2 молі натрію, 1 моль сірки і 4 моль кисню;\(\left ( 22.99\frac{g}{mol}\times2 \right )+\left ( 32.06\frac{g}{mol}\times1 \right )+\left ( 16.00\frac{g}{mol}\times4 \right )=142.04\frac{g}{mol}\)
    8. К 3 РО 4 має 3 молі калію, 1 моль фосфору і 4 моль кисню;\(\left ( 39.10\frac{g}{mol}\times3 \right )+\left ( 30.97\frac{g}{mol}\times1 \right )+\left ( 16.00\frac{g}{mol}\times4 \right )=212.27\frac{g}{mol}\)
    9. Al (NO 3) 3 має 1 моль алюмінію, 3 молі азоту і 9 моль кисню;\(\left ( 26.98\frac{g}{mol}\times1 \right )+\left ( 14.01\frac{g}{mol}\times3 \right )+\left ( 16.00\frac{g}{mol}\times9 \right )=213.01\frac{g}{mol}\)
    10. Mg 3 (PO 4) 2 має 3 молі магнію, 2 молі фосфору і 8 моль кисню;\(\left ( 24.31\frac{g}{mol}\times3 \right )+\left ( 30.97\frac{g}{mol}\times2 \right )+\left ( 16.00\frac{g}{mol}\times8 \right )=262.87\frac{g}{mol}\)

    Q2.3.23

    1. \(25.0\;g\;{\rm{CO_2}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{CO_2}}}{44.01\;g} \right )=0.568\;mol\;\rm{CO_2}\)
    2. \(10.0\;g\;{\rm{N_2H_4}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{N_2H_4}}}{32.05\;g} \right )=0.312\;mol\;\rm{N_2H_4}\)
    3. \(85.0\;g\;{\rm{CaF_2}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{CaF_2}}}{78.08\;g} \right )=1.09\;mol\;\rm{CaF_2}\)
    4. \(15.5\;g\;{\rm{C_6H_{12}O_6}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{C_6H_{12}O_6}}}{180.16\;g} \right )=0.0860\;mol\;\rm{C_6H_{12}O_6}\)
    5. \(20.0\;g\;{\rm{CH_4}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{CH_4}}}{16.04\;g} \right )=1.25\;mol\;\rm{CH_4}\)
    6. \(100.0\;g\;{\rm{C_6H_6}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{C_6H_6}}}{78.11\;g} \right )=1.28\;mol\;\rm{C_6H_6}\)
    7. \(30.0\;g\;{\rm{Na_2SO_4}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{Na_2SO_4}}}{142.04\;g} \right )=0.211\;mol\;\rm{Na_2SO_4}\)
    8. \(75.0\;g\;{\rm{K_3PO_4}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{K_3PO_4}}}{212.27\;g} \right )=0.353\;mol\;\rm{K_3PO_4}\)
    9. \(50.0\;g\;{\rm{Al(NO_3)_3}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{Al(NO_3)_3}}}{213.01\;g} \right )=0.235\;mol\;\rm{Al(NO_3)_3}\)
    10. \(47.2\;g\;{\rm{Mg_3(SO_4)_2}}\left ( \frac{1\;mol\;{\rm{Mg_3(SO_4)_2}}}{262.87\;g} \right )=0.180\;mol\;\rm{Mg_3(SO_4)_2}\)

    Q2.3.24

    1. \(3.5\;mol\;{\rm{CO_2}}\left ( \frac{44.01\;g}{mol\;{\rm{CO_2}}} \right )=1.50\times10^2\;g\;\rm{CO_2}\)
    2. \(0.45\;mol\;{\rm{N_2H_4}}\left ( \frac{32.05\;g}{mol\;{\rm{N_2H_4}}} \right )=14\;g\;\rm{N_2H_4}\)
    3. \(2.25\;mol\;{\rm{CaF_2}}\left ( \frac{78.08\;g}{mol\;{\rm{CaF_2}}} \right )=176\;g\;\rm{CaF_2}\)
    4. \(1.75\;mol\;{\rm{C_6H_{12}O_6}}\left ( \frac{180.16\;g}{mol\;{\rm{C_6H_{12}O_6}}} \right )=315\;g\;\rm{C_6H_{12}O_6}\)
    5. \(4.9\;mol\;{\rm{CH_4}}\left ( \frac{16.04\;g}{mol\;{\rm{CH_4}}} \right )=79\;g\;\rm{CH_4}\)
    6. \(8.75\;mol\;{\rm{C_6H_6}}\left ( \frac{78.11\;g}{mol\;{\rm{C_6H_6}}} \right )=683\;g\;\rm{C_6H_6}\)
    7. \(2.35\;mol\;{\rm{Na_2SO_4}}\left ( \frac{142.04\;g}{mol\;{\rm{Na_2SO_4}}} \right )=334\;g\;\rm{Na_2SO_4}\)
    8. \(0.672\;mol\;{\rm{K_3PO_4}}\left ( \frac{212.27\;g}{mol\;{\rm{K_3PO_4}}} \right )=143\;g\;\rm{K_3PO_4}\)
    9. \(0.95\;mol\;{\rm{Al(NO_3)_3}}\left ( \frac{213.01\;g}{mol\;{\rm{Al(NO_3)_3}}} \right )=2.0\times10^2\;g\;\rm{Al(NO_3)_3}\)
    10. \(1.15\;mol\;{\rm{Mg_3(PO_4)_2}}\left ( \frac{262.87\;g}{mol\;{\rm{Mg_3(PO_4)_2}}} \right )=302\;g\;\rm{Mg_3(PO_4)_2}\)

    2.4: Електронні домовленості

    Q2.4.1

    а. 2, 8, 1
    б. 2, 8
    с. 2, 2
    д. 2, 5
    е. 2, 8, 6
    ф. 2, 8, 7

    Q2.4.2

    а. 1
    б. 5
    с.7
    д. 6
    е. 1
    ф. 3

    Q2.4.3

    Правило октету пророкує стабільність атома на основі наявності восьми електронів в його електронній оболонці.

    2.5: Утворення іонів

    Q2.5.1

    Іон - це заряджений вид, який є результатом посилення або втрати однієї руди більше електронів.

    Q2.5.2

    Аніони та катіони є зарядженими видами, що є наслідком зміни кількості електронів. Аніони мають негативний заряд, тоді як катіони мають позитивний заряд.

    Q2.5.3

    1. \(\rm{Li}^+\)
    2. \(\rm{Na}^+\)
    3. \(\rm{Ca}^{2+}\)
    4. \(\rm{B}^{3+}\)
    5. \(\rm{P}^{3-}\)
    6. \(\rm{S}^{2-}\)
    7. \(\rm{Cl}^{-}\)
    8. \(\rm{Br}^-\)

    Q2.5.4

    1. 3 протони, 4 нейтрони, 2 електрони
    2. 11 протонів, 12 нейтронів, 10 електронів
    3. 20 протонів, 20 нейтронів, 18 електронів
    4. 5 протонів, 6 нейтронів, 2 електрони
    5. 15 протонів, 16 нейтронів, 18 електронів
    6. 16 протонів, 16 нейтронів, 18 електронів
    7. 17 протонів, 18 нейтронів, 18 електронів
    8. 35 протонів, 45 нейтронів, 36 електронів

    Q2.5.5 (\(\therefore\) = therefore)

    1. іон з 3+ зарядом і 2 електронами\(\therefore\) neutral atom had 5 electrons \(\therefore\) atom has 5 protons \(\therefore\) boron (B)
    2. іон з 1\(-\) charge and 18 electrons \(\therefore\) neutral atom had 17 electrons \(\therefore\) atom has 17 protons \(\therefore\) chlorine (Cl)
    3. іон з 1+ зарядом і 18 електронів\(\therefore\) neutral atom had 19 electrons \(\therefore\) atom has 19 protons \(\therefore\) potassium (K)
    4. іон з 3\(-\) charge and 10 electrons \(\therefore\) neutral atom had 7 electrons \(\therefore\) atom has 7 protons \(\therefore\) nitrogen (N)

    Q2.5.6

    Багатоатомний іон містить кілька атомів, що працюють разом як група і має загальний заряд.

    Q2.5.7

    1. багатоатомний
    2. одноатомний
    3. багатоатомний
    4. одноатомний
    5. одноатомний
    6. багатоатомний

    2.6: Іонні сполуки

    Q2.6.1

    вуглецю

    Q2.6.2

    Відповіді будуть відрізнятися. Більшість металів знаходяться в перших двох стовпцях таблиці Менделєєва або в перехідному металевому блоці.

    Q2.6.3

    Відповіді будуть відрізнятися. Неметалічні елементи розташовані в правому верхньому куті таблиці Менделєєва (приклади включають азот, кисень, фосфор, хлор, бром і ін.)

    Q2.6.4

    Іонні сполуки складаються з іонів металів і неметалів. Іонні сполуки також можуть включати багатоатомний іон.

    Q2.6.5

    Для утворення іонного зв'язку електрони переносяться з металу в неметал.

    Q2.6.6

    Нуль

    Q2.6.7

    Яка формула іонного з'єднання, утвореного з кожної з наступних пар?

    1. К 2 С
    2. AgCl
    3. СаО
    4. Алі 3
    5. Бар 3 N 2
    6. На 3 П
    7. ЛіФ
    8. Мг 3 Н 2
    9. ЦС
    10. БеБР 2
    11. Зн 3 Н 2
    12. СНі 4

    Q2.6.8

    1. Na 2 СО 3
    2. NaClO 3
    3. NaClO 2
    4. Na 3 ПО 4
    5. нано 3
    6. Na 2 СО 4
    7. Na 2 Кро 4
    8. Na 2 Кр 2 О 7

    Q2.6.9

    1. МГСО 3
    2. Мг (ClO 3) 2
    3. Мг (ClO 2) 2
    4. Мг 3 (РО 4) 2
    5. Мг (НІ 3) 2
    6. МГСО 4
    7. Мікро-4
    8. МгКр 2 О 7

    Q2.6.10

    Дужки використовуються, коли в формулі іонного з'єднання більше одного багатоатомного іона.