Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

4.4: Відсоток складу

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    18141

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Всі ми знайомі з терміном відсоток. Ми складаємо іспит, який коштує 100 балів, отримуємо 96 правильних і описуємо наш бал як 96%. Ми приходимо до 96%, спочатку взявши наш рахунок і розділивши його на загальну кількість балів, щоб отримати ту частку, яку ми отримали правильно. Щоб перетворити дріб в відсоток, множимо дріб на 100.

    \[\left ( \frac{96\; points}{100\; points\; total} \right )\times 100=96\% \nonumber \]

    Застосовуючи цю концепцію до молекул, ми могли б описати HCl як складається з одного атома водню і одного атома хлору. Так само ми могли б використовувати моль номенклатури і сказати, що один моль молекули складається з одного моля водню та одного моля хлору, і що один моль HCl має масу 36,46 грам. Ці описи, однак, нічого не говорять нам про те, скільки цієї маси належить водню і скільки виходить з хлору. Для того щоб це зробити, потрібно говорити про процентному складі молекули, тобто про те, який відсоток від загальної маси виникає з кожного елемента. Ці розрахунки прості і передбачають взяття атомної маси розглянутого елемента і поділ на молярну масу молекули.

    Для HCl частка водню в HCl задається молярною масою водню, розділеною на молярну масу HCl:

    \[\frac{1.008\frac{g}{mol}}{36.46\frac{g}{mol}} \nonumber \]

    а відсоток водню в HCl отримують шляхом множення фракції на 100:

    \[0.02765\times 100=2.765\% \nonumber \]

    Поєднуючи етапи, відсоток хлору в HCl можна розрахувати, розділивши молярну масу хлору на молярну масу HCl і помноживши на 100:

    \[\frac{1.008\frac{g}{mol}}{36.46\frac{g}{mol}}=0.02765 \nonumber \]

    Вправа\(\PageIndex{1}\)

    1. Знайти відсоток фтору в фториду кальцію (CaF 2).

    Ці типи завдань також можуть бути представлені у вигляді масових розрахунків. Наприклад, визначити масу кальцію в 423,6 грамах СаФ 2. Збираємо наші відомі, дані і знаходимо цінності:

    Відома молярна маса Са

    \[\frac{40.08g\; Ca}{1mol\; Ca} \nonumber \]

    Відома молярна маса CaF 2 становить

    \[\frac{78.08g\; CaF_{2}}{1mol\; Cl_{2}} \nonumber \]

    Нам дано, що у нас є зразок CaF 2 з масою 423,6 грама і ми хочемо знайти масу Са в цьому зразку. Ми могли б знайти масу Са, якби ми знали частку Са в CaF 2. Потім ми могли б помножити цю частку на відому масу CaF 2, щоб отримати масу кальцію в зразку. Фракція Са в CaF 2 - це відношення двох відомих молярних мас (відсоток, перш ніж помножити на 100). Як завжди, для виконання розмірного аналізу ми організуємо відоме та задане так, щоб одиниці скасували, залишаючи лише одиниці предмета, який ми хочемо знайти.

    \[(423.6g\; CaF_{2})\times \left ( \frac{1mol}{78.08g\; CaF_{2}} \right )\times \left ( \frac{40.08g\; Ca}{1mol\; Ca}\right )=x\: g\; Ca=217.4\: g\; Ca \nonumber \]

    Зауважте, що в цьому прикладі ви хочете використовувати частку Ca в CaF2, а не відсоток; якщо ви використовували відсоток, вам доведеться розділити відповідь на 100, щоб отримати належну кількість грамів Са у зразку.

    Вправа\(\PageIndex{1}\)

    1. Відомо, що зразок CaF 2 містить 18,00 грам кальцію; яка маса фтору міститься в цій пробі?
    2. Вуглекислий газ - це зелений будинок газ, що утворюється при згорянні. Який відсоток кисню в СО 2?
    3. Сульфат барію використовують при рентгенівському дослідженні шлунково-кишкового тракту. Визначте масу барію в 523 грамах BasO 4.
    4. Сірчана кислота, H 2 SO 4 є найбільш використовуваним хімічним речовиною в промислових процесах. Якби зразок сірчаної кислоти містив 3,67 г водню, скільки грам сірки він містив би?