Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

3.S: Хімічне склеювання та номенклатура (резюме)

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    18160

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    • У ковалентному зв'язку електрони діляться між атомами. В іонному зв'язку електрони передаються від одного атома до іншого. Сполуки, які утворюються з використанням тільки ковалентних зв'язків, називаються молекулярними сполуками.
    • Найвіддаленіший рівень електронів у будь-якому атомі називають валентною оболонкою. Електронна конфігурація валентної оболонки атома може бути показана графічно за допомогою діаграми Льюїса (або електронно-точкової структури). Розташування «точок» навколо хімічного символу елемента відображаються поодиноко вгору через чотири електрони, а потім парні, поки не буде присутній вісім електронів.
    • Для утворення іонів з окремих елементів додають або віднімають електрони з валентної оболонки, щоб повністю заповнити оболонку вісьмома електронами (правило октета). Заряд на іоні відображає додані або видалені електрони. Представницькі елементи через групу IIIA втратять електрони для утворення катіонів, тоді як ті, що знаходяться в групах IVA - VIIA, отримають електрони та утворюють аніони.
    • Ковалентний зв'язок будується в діаграмі Льюїса шляхом сполучення набору непарних електронів з двох різних атомів. Для цілей «правила октета» пара спільних електронів зараховується як два електрони для кожного атома. Множинні ковалентні зв'язки (подвійні і потрійні зв'язки) використовуються при необхідності, щоб дати кожному зв'язаному атому повний октет (крім, звичайно, гелію і водню). Коли два або більше атомів пов'язані між собою за допомогою ковалентних зв'язків, сполука називається молекулою.
    • Як правило, іонні зв'язки будуть утворюватися щоразу, коли з'єднання містить метал. Ковалентний зв'язок буде спостерігатися в сполуках, що містять тільки напівметали або неметали.
    • Групи ковалентно зв'язаних напівметалів або неметалів, які заряджені, називаються багатоатомними іонами. Поширені приклади включають сульфат діаніон, нітрат аніон, фосфатний трианіон і т.д. ці багатоатомні іони зазвичай поєднуються з металами, що утворюють іонні сполуки.
    • Багато (але не всі) багатоатомні іони можуть бути намальовані в двох або більше еквівалентних уявленнях Льюїса. Вони називаються резонансними формами іона. Фактична електронна структура іона є комбінацією цих структур Льюїса і називається резонансним гібридом.
    • Електронегативність елемента є мірою тенденції цього елемента притягувати електрони до себе. Електронегативність коливається від 0,6 до 4,0, причому фтор є найбільш електронегативним елементом (значення 4,0). Загальна тенденція в таблиці Менделєєва полягає в збільшенні електронегативності від нижнього лівого кута (Fr) до верхнього правого кута (F).
    • Ковалентні зв'язки, утворені між атомами з різною електронегативністю, поляризуватимуться з найбільшою електронною щільністю, локалізованою навколо самого електронегативного атома. Вплив електронегативності на розподіл електронів всередині молекули можна показати за допомогою обчисленої комп'ютером карти електростатичного потенціалу, де кольори використовуються для представлення електронної густини.
    • Елементи в періодах 3 — 7 можуть вмістити більше восьми електронів у цих валентних оболонках. Це явище називається розширенням валентної оболонки, і молекули за участю цих елементів можуть мати 10-14 валентних електронів у правильно намальованих діаграмах Льюїса. Винятки з «правила октета» існують і там, де валентна оболонка містить менше восьми електронів, або містить непарні електрони.
    • При іменуванні простих, бінарних іонних сполук катіон іменується спочатку, використовуючи ім'я елемента, а потім аніон, де суфікс ide додається до кореневого імені елемента. Мультиплікатори не використовуються. Для перехідних металів, в яких метал може приймати різні ступені окислення (різні позитивні заряди), заряд іона металу показаний в назві за допомогою римських цифр, в дужках, слідуючи назві елемента (тобто заліза (III) хлориду).
    • При іменуванні простих бінарних молекулярних сполук (сполук, що містять тільки ковалентні зв'язки) найменш електронегативний елемент (як правило) називається першим, а потім другий елемент, де суфікс ide знову додається до кореневого імені елемента. У молекулярних сполуках мультиплікатори використовуються для позначення кількості кожного присутнього атома (моно-, ді-, три-, тетра- і ін.) За винятком того, що моно не використовується для першого елемента в з'єднанні.