3.4: Назви кислот

Last updated
Save as PDF

Page ID: 25450

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

Кислоти донорські виробляють протони і аніони при розчиненні у воді. Найменування відрізняється для кислот, які мають оксианіони та інші.

Назви кислоти, яка не містить оксианіон

Існує дві номенклатури, перша як іонні сполуки, а друга як кислоти.

Назви кислот як іонні сполуки

Райт - назва катіонного елемента, тобто водню, за яким слід назва аніону без іона в кінці. Наприклад, HCl - хлористий водень, а HCN - ціаністий водень. Іонна назва є кращим, коли сполука не діє як кислота, наприклад, чистий HCl у газовій фазі.

Іменування кислотами

Додайте префікс hydro- до назви аніону і замініть останній склад від —ide до —ic acid. Наприклад, HCl - це соляна кислота, HCN - синильна кислота, HI - воднева кислота. Назва кислоти є кращим, коли сполука діє як кислота, особливо коли вона знаходиться у формі розчину у воді.

Іменування кислоти, яка містить оксианіон

Почніть назву з назви оксианіона і змініть останній склад з -їд на -ічну кислоту або з -іт на -озну кислоту. Якщо до назви оксианіона є префікс пер- або гіпо, він залишається в назві кислоти. Наприклад: (\(\ce{NO3^-}\)) це нітрат і (\(\ce{HNO3}\)) - азотна кислота; (\(\ce{NO2^-}\)) - нітрит і (\(\ce{HNO2}\)) - азотна кислота; (\(\ce{SO4^2-}\)) - сульфат і {H2SO4}\)) сірчана кислота; (\(\ce{ClO4^-}\)) - перхлорат і (\(\ce{HClO4}\)) - хлорна кислота; і (\(\ce{ClO^-}\)) - гіпохлорит і (\(\ce{HClO}\)) є хлорноватиста кислота.

Однією з часто зустрічаються оксиацид є оцтова кислота. Оцтова кислота - це органічна кислота з формулою CH ₃ COOH, де останній водень, приєднаний з киснем, є кислим протоном, а інші три кисню, приєднані з вуглецем, не є кислими. Аніон з оцтової кислоти називається ацетатним іоном, який має формулу CH ₃ COO ^- яка також може бути записана як C ₂ H ₃ O ₂ ^-.