23.11: Гальванічне покриття

Last updated

Oct 25, 2022
Save as PDF
- 23.10: Електроліз розплавлених солей та електроліз розсолу
- 24: Ядерна хімія

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Астролябія була пристроєм, який використовувався для вивчення рухів планет та проведення геодезії; більшість з них виготовлялися з латуні. Перські містики також використовували астроляби для проходження зірок і складання астрологічних прогнозів.

Гальванічне покриття

Багато декоративні предмети, як ювелірні вироби, виготовляються за допомогою електролітичного процесу. Гальванічне покриття - це процес, при якому іон металу відновлюється в електролітичній комірці, а твердий метал наноситься на поверхню. На малюнку нижче показана комірка, в якій мідний метал повинен бути покритий на другий метал.

Осередок складається з розчину мідного купоросу і смужки міді, яка виконує роль анода. Металом $\left( \ce{Me} \right)$ є катод. Анод підключений до позитивного електрода батареї, в той час як метал з'єднаний з негативним електродом.

При замиканні ланцюга метал міді з анода окислюється, дозволяючи іонам міді потрапляти в розчин.

$\text{anode:} \: \: \: \ce{Cu^0} \left( s \right) \rightarrow \ce{Cu^{2+}} \left( aq \right) + 2 \ce{e^-}\nonumber$

Тим часом іони міді з розчину відновлюються до мідного металу на поверхні катода (другого металу):

$\text{cathode:} \: \: \: \ce{Cu^{2+}} \left( aq \right) + 2 \ce{e^-} \rightarrow \ce{Cu^0} \left( s \right)\nonumber$

Концентрація іонів міді в розчині ефективно постійна. Це пояснюється тим, що процес гальванічного покриття переносить метал від анода до катода осередку. Інші метали, які зазвичай покриваються предметами, включають хром, золото, срібло та платину.