23.11: Гальванічне покриття

Last updated
Save as PDF

Page ID: 19240

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

Астролябія була пристроєм, який використовувався для вивчення рухів планет та проведення геодезії; більшість з них виготовлялися з латуні. Перські містики також використовували астроляби для проходження зірок і складання астрологічних прогнозів.

Гальванічне покриття

Багато декоративні предмети, як ювелірні вироби, виготовляються за допомогою електролітичного процесу. Гальванічне покриття - це процес, при якому іон металу відновлюється в електролітичній комірці, а твердий метал наноситься на поверхню. На малюнку нижче показана комірка, в якій мідний метал повинен бути покритий на другий метал.

Осередок складається з розчину мідного купоросу і смужки міді, яка виконує роль анода. Металом\(\left( \ce{Me} \right)\) є катод. Анод підключений до позитивного електрода батареї, в той час як метал з'єднаний з негативним електродом.

При замиканні ланцюга метал міді з анода окислюється, дозволяючи іонам міді потрапляти в розчин.

\[\text{anode:} \: \: \: \ce{Cu^0} \left( s \right) \rightarrow \ce{Cu^{2+}} \left( aq \right) + 2 \ce{e^-}\nonumber \]

Тим часом іони міді з розчину відновлюються до мідного металу на поверхні катода (другого металу):

\[\text{cathode:} \: \: \: \ce{Cu^{2+}} \left( aq \right) + 2 \ce{e^-} \rightarrow \ce{Cu^0} \left( s \right)\nonumber \]

Концентрація іонів міді в розчині ефективно постійна. Це пояснюється тим, що процес гальванічного покриття переносить метал від анода до катода осередку. Інші метали, які зазвичай покриваються предметами, включають хром, золото, срібло та платину.