Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

21.11: Концепція PoH

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    19484

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Мильне озеро має давню історію як цілюще місце. Індіанські племена відклали б своє суперництво, коли прийшли до озера, щоб насолодитися високим вмістом мінеральних речовин у воді. У дні до хороших антибіотиків тисячі відвідувачів приходили б і насолоджувалися заспокійливими водами озера. Мильне озеро лужне, з якістю води хоча і схоже на супутники планети Юпітер.

    Концепція PoH

    Як і при концентрації іонів водню, концентрація гідроксид-іона може бути виражена логарифмічно PoH. PoH розчину - негативний логарифм концентрації гідроксид-іон:

    \[\text{pOH} = -\text{log} \left[ \ce{OH^-} \right]\nonumber \]

    РН розчину може бути пов'язаний з pH. Розглянемо розчин з рН\(= 4.0\). \(\left[ \ce{H^+} \right]\)Рішення було б\(1.0 \times 10^{-4} \: \text{M}\). Ділення\(K_\text{w}\) на це дає a\(\left[ \ce{OH^-} \right]\) of\(1.0 \times 10^{-10} \: \text{M}\). Нарешті, poH рішення дорівнює\(-\text{log} \left( 1.0 \times 10^{-10} \right) = 10\). Цей приклад ілюструє наступне співвідношення.

    \[\text{pH} + \text{pOH} = 14\nonumber \]

    Шкала PoH схожа на шкалу рН в тому, що pOH 7 свідчить про нейтральний розчин. Базовий розчин має PoH менше 7, тоді як кислий розчин має PoH більше 7. PoH зручно використовувати при знаходженні концентрації гідроксид-іонів з розчину з відомим рН.

    Приклад\(\PageIndex{1}\)

    Знайдіть концентрацію гідроксиду розчину з рН 4,42.

    Рішення
    Крок 1: Перерахуйте відомі значення та плануйте проблему.
    Відомий
    • рН\(= 4.42\)
    • рН,\(+\) рН\(= 14\)
    Невідомий

    Спочатку розраховується PoH, а потім -\(\left[ \ce{OH^-} \right]\).

    Крок 2: Вирішіть.

    \[\begin{align*} \text{pOH} &= 14 - \text{pH} = 14 - 4.42 = 9.58 \\ \left[ \ce{OH^-} \right] &= 10^{-\text{pOH}} = 10^{-9.58} = 2.6 \times 10^{-10} \: \text{M} \end{align*}\nonumber \]

    Крок 3: Подумайте про свій результат.

    РН - це показник кислого розчину, а отримана концентрація гідроксид-іонів менше\(1 \times 10^{-7} \: \text{M}\). Відповідь має дві значущі цифри, оскільки даний рН має два знака після коми.

    На діаграмі нижче показані всі взаємозв'язки між\(\left[ \ce{H^+} \right]\),\(\left[ \ce{OH^-} \right]\), pH та pOH.

    Рисунок\(\PageIndex{1}\): Співвідношення між концентрацією іонів водню, концентрацією гідроксид-іонів, рН та pH. (КУБ.СМ ПО-НК; К-12)

    Резюме

    • PoH розчину - негативний логарифм концентрації гідроксид-іон.
    • Описано розрахунки за участю PoH.