Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

15.8: Дисоціація

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    19561

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    У багатьох районах зимовий лід на вулицях та тротуарах становить серйозну небезпеку для ходьби та водіння. Один із поширених підходів до танення льоду полягає в тому, щоб покласти на поверхню якусь форму солі від обмерзання. Для цієї мети часто використовуються такі матеріали, як хлорид натрію або хлорид кальцію. Для того щоб бути ефективним, твердий матеріал повинен спочатку розчинитися і розпастися на іони, що входять до складу з'єднання.

    дисоціація

    Іонна кристалічна решітка розпадається при її розчиненні у воді. Дисоціація - це поділ іонів, що виникає при розчиненні твердого іонного з'єднання. Важливо вміти писати рівняння дисоціації. Просто скасуйте перехресний метод, який ви дізналися при написанні хімічних формул іонних сполук. Індекси для іонів у хімічних формулах стають коефіцієнтами відповідних іонів на стороні добутку рівняння. Нижче наведені рівняння дисоціації для\(\ce{NaCl}\),\(\ce{Ca(NO_3)_2}\), і\(\ce{(NH_4)_3PO_4}\).

    \[\ce{NaCl} \left( s \right) \rightarrow \ce{Na^+} \left( aq \right) + \ce{Cl^-} \left( aq \right)\nonumber \]

    \[\ce{Ca(NO_3)_2} \left( s \right) \rightarrow \ce{Ca^{2+}} \left( aq \right) + 2 \ce{NO_3^-} \left( aq \right)\nonumber \]

    \[\ce{(NH_4)_3PO_4} \left( s \right) \rightarrow 3 \ce{NH_4} \left( aq \right) + \ce{PO_4} \left( aq \right)\nonumber \]

    Формульна одиниця хлориду натрію дисоціює на один іон натрію і один хлорид-іон. Одиниця формули нітрату кальцію дисоціює на один іон кальцію і два нітратних іона. Це відбувається через\(2+\) заряд іона кальцію. Два нітратних іона, кожен із\(1-\) зарядом, необхідні для електричного балансу рівняння. Блок формули фосфату амонію дисоціює на три іони амонію та один фосфатний іон. Зверніть увагу, що самі багатоатомні іони далі не дисоціюються, а залишаються цілими.

    Не плутайте індекси атомів всередині багатоатомного іона для індексів, що виникають внаслідок перехрещення зарядів, що складають вихідну нейтральну сполуку. 3 індекс нітратного іона і 4 індекс іона амонію є частиною багатоатомного іона і просто залишаються частиною його формули після дисоціації з'єднання. Зверніть увагу, що сполуки - це тверді речовини\(\left( s \right)\), які потім стають іонами у водному розчині\(\left( aq \right)\).

    Кальцієва селітра у вигляді порошку.
    Малюнок\(\PageIndex{1}\): Нітрат кальцію - типова іонна сполука. У водному розчині він дисоціює на іони кальцію і нітратні іони.

    Неелектроліти не дисоціюють при утворенні водного розчину. Ще можна записати рівняння, яке просто показує тверде тіло, що йде в розв'язок. Для розчинення сахарози:

    \[\ce{C_{12}H_{22}O_{11}} \left( s \right) \rightarrow \ce{C_{12}H_{22}O_{11}} \left( aq \right)\nonumber \]

    Резюме

    • Дисоціація - це поділ іонів, що виникає при розчиненні твердого іонного з'єднання.
    • Неіонні сполуки не дисоціюють у воді.