7.5: Іони перехідних металів
- Page ID
- 19606
Що це за монета?
Більшість з нас знайомі з звичайними монетами: копійки, нікелю, копійки, чверті. У деяких районах (наприклад, Лас-Вегасі) ви можете побачити великі суми срібних доларів (вони стають трохи важкими у вашій кишені). Але більшість з нас, мабуть, ніколи не бачили платинового орла - монету із зображенням орла, яка утримується в першу чергу колекціонерами. Якщо ви повинні були взяти одну унцію платиновий орел в магазин, щоб купити сто доларів на суму предметів, власник магазину, швидше за все, не повірить вам, коли ви стверджуєте, що монета коштує сто доларів. Це також було б незручно і дратує, якщо ви втратили одну з цих монет з кишені. Платина - це лише один з декількох перехідних металів, який коштує чималих грошей (золото - це ще один).
Елементи групи 1 і 2 утворюють катіони за допомогою простого процесу, який передбачає втрату однієї або декількох електронів зовнішньої оболонки. Ці електрони надходять з\(s\) орбіти і видаляються дуже легко.
Іони перехідних металів
Більшість перехідних металів відрізняються від металів груп 1, 2 і 13 тим, що вони здатні утворювати не один катіон з різними іонними зарядами. Як приклад, залізо зазвичай утворює два різних іона. Іноді він може втрачати два електрони, щоб утворити\(\ce{Fe^{2+}}\) іон, тоді як в інший час він втрачає три електрони для утворення\(\ce{Fe^{3+}}\) іона. Олово і свинець, хоч і\(p\) входять в блок, а не \(d\)блок, також здатні утворювати множинні іони.
![](https://chem.libretexts.org/@api/deki/files/78177/CK12_Screenshot_7-5-1.png)
Іонне утворення для перехідних металів ускладнюється тим, що ці елементи мають незаповнені внутрішні\(d\) оболонки. Хоча наступні вищі\(s\) орбіталі насправді знаходяться на нижчому енергетичному рівні, ніж\(d\) рівень, ці\(s\) електрони є тими, які видаляються під час іонізації.
У таблиці нижче наведені назви і формули деяких поширених іонів перехідних металів:
Таблиця\(\PageIndex{1}\): Загальні іони перехідних металів | |||
---|---|---|---|
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів"> \(1+\) | \(2+\) | \(3+\) | \(4+\) |
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів» style="вертикальне вирівнювання: middle; ">мідь (I),\(\ce{Cu^+}\) | кадмій,\(\ce{Cd^{2+}}\) | хром (III),\(\ce{Cr^{3+}}\) | свинець (IV),\(\ce{Pb^{4+}}\) |
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів» style="вертикальне вирівнювання: середина; ">золото (I),\(\ce{Au^+}\) | хром (II),\(\ce{Cr^{2+}}\) | кобальт (III),\(\ce{Co^{3+}}\) | олово (IV),\(\ce{Sn^{4+}}\) |
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів» style="вертикальне вирівнювання: middle; ">ртуть (I),\(\ce{Hg_2^{2+}}\) | кобальт (II),\(\ce{Co^{2+}}\) | золото (III),\(\ce{Au^{3+}}\) | |
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів» style="вертикальне вирівнювання: середина; "> срібло,\(\ce{Ag^+}\) | мідь (II),\(\ce{Cu^{2+}}\) | залізо (III),\(\ce{Fe^{3+}}\) | |
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів» style="vertical-align:middle; "> | залізо (II),\(\ce{Fe^{2+}}\) | ||
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів» style="vertical-align:middle; "> | свинець (II),\(\ce{Pb^{2+}}\) | ||
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів» style="vertical-align:middle; "> | марганець (II),\(\ce{Mn^{2+}}\) | ||
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів» style="vertical-align:middle; "> | ртуть (II),\(\ce{Hg^{2+}}\) | ||
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів» style="vertical-align:middle; "> | нікель (II),\(\ce{Ni^{2+}}\) | ||
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів» style="vertical-align:middle; "> | платина (II),\(\ce{Pt^{2+}}\) | ||
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів» style="vertical-align:middle; "> | олово (II),\(\ce{Sn^{2+}}\) | ||
\ (\ pageIndex {1}\): Загальні іони перехідних металів» style="vertical-align:middle; "> | цинк,\(\ce{Zn^{2+}}\) |
Використання для перехідних металів
Оскільки в цій групі так багато металів, існує широкий спектр застосувань. Багато металів використовуються в електроніці, а інші (наприклад, золото і срібло) використовуються в грошових системах. Залізо - універсальний конструкційний матеріал. Кобальт, нікель, платина та інші метали використовуються як каталізатори в ряді хімічних реакцій. Цинк є значущим компонентом акумуляторів.
Резюме
- Перехідні метали мають незаповнені внутрішні\(d\) електронні оболонки.
- Іони утворюються насамперед через втрату\(s\) електронів.
- Багато перехідні метали можуть утворювати більше одного іона.
- Перехідні метали мають найрізноманітніші області застосування.
Рецензія
- Чим унікальні електронні конфігурації перехідних металів?
- Які електрони елементів перехідних металів найімовірніше втрачаються при утворенні іонів?
- Скільки іонів може утворюватися залізо?
- Який перехідний метал утворює тільки один іон?
- Перерахуйте кілька застосувань для перехідних металів.