Loading [MathJax]/jax/output/HTML-CSS/fonts/TeX/fontdata.js
Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

8.5: Проблеми

1. Починаючи з виразів постійної рівноваги для реакції 8.2.1 та для реакції 8.2.3, реакції 8.2.4 та реакції 8.2.5, переконайтеся, що рівняння 8.2.7 правильне.

2. Рівняння 8.2.7 пояснює, як розчинність AgCl змінюється в залежності від рівноважної концентрації Cl . Виведіть аналогічне рівняння, яке описує розчинність AgCl як функцію рівноважної концентрації Ag +. Графік отриманої функції розчинності і порівняйте її з показаною на малюнку 8.2.1.

3. Побудувати діаграму розчинності для Zn (OH) 2, яка враховує наступні розчинні комплекси гідроксиду цинку: Zn (OH) +Zn(OH)3, іZn(OH)24. Який оптимальний рН для кількісного осадження Zn (OH) 2? Для вашої діаграми розчинності побудуйте журнал (S) на осі y та pH на осі x. Див. Додатки для відповідних констант рівноваги.

4. Починаючи з рівняння 8.2.10, переконайтеся, що рівняння 8.2.11 правильне.

5. Для кожного з наступних опадів використовуйте діаграму сходів, щоб визначити діапазон рН, де опади мають найнижчу розчинність? Див. Додатки для відповідних констант рівноваги. (а) СаС 2 О 4; (б) ПБКрО 4; (c) БаСО 4; (г) СРСО 3; (е) ЗнС

6. При перемішуванні розчинів 1,5 М КНО 3 і 1,5 М HClO 4 утворюється осад KClO 4. Якщо присутні перманганатні іони, можливе включення KMnO 4. Нижче наведені описи двох експериментів, в яких KClO 4 осаджується в присутностіMnO4. Поясніть, чому експерименти призводять до різних результатів, показаних на малюнку нижче.

Експеримент (а). Помістіть 1 мл 1,5 М КНО 3 в пробірку, додайте 3 краплі 0,1 М KMnO 4 і завихрте, щоб перемішати. Додайте 1 мл 1,5 М HClO 4 крапельним шляхом, перемішуючи розчин між краплями. Знищуємо надлишок KMnO 4, додаючи 0,1 М NaHSO 3 по краплях. Отриманий осад KClO 4 має інтенсивний фіолетовий колір.

Експеримент (б). Помістіть 1 мл 1,5 М HClO 4 в пробірку, додайте 3 краплі 0,1 М KMnO 4 і завихрте, щоб перемішати. Додайте 1 мл 1,5 М КНО 3 крапельно, перемішуючи розчин між краплями. Знищуємо надлишок KMnO 4, додаючи 0,1 М NaHSO 3 по краплях. Отриманий осад KClO 4 має блідо-фіолетовий колір.

7. При змішуванні розчинів Ba (SCN) 2 і MgSO 4 утворюється осад BasO 4. Нижче наведені описи та результати трьох експериментів з використанням різних концентрацій Ba (SCN) 2 та MgSO 4. Поясніть, чому ці експерименти дають різні результати.

Експеримент 1. При змішуванні рівних обсягів 3,5 М Ba (SCN) 2 і 3,5 М MgSO 4 відразу утворюється желеподібний осад.

Експеримент 2. При змішуванні рівних обсягів 1,5 М Ba (SCN) 2 і 1,5 М mgSO 4 відразу утворюється творожистий осад. Окремі частинки BaSO 4 розглядаються як точки під збільшенням1500× (розмір частинок менше 0,2 мкм).

Експеримент 3. При змішуванні рівних обсягів 0,5 мМ Ba (SCN) 2 і 0,5 мм MgSO 4 для повного осадження BaSO 4 потрібно 2-3 ч Окремі кристали BaSO 4 отримують довжини приблизно 5 мкм.

8. Алюміній визначають гравіметрично шляхом осадження Al (OH) 3 і виділення Al 2 O 3. Зразок, що містить приблизно 0,1 г Al, розчиняють у 200 мл H 2 O, додають 5 г NH 4 Cl і кілька крапель метилового червоного індикатора (метиловий червоний червоний при рівнях рН нижче 4 і жовтий при рівнях рН вище 6). Розчин нагрівають до кипіння і додають 1:1 NH 3 по краплях, поки індикатор не пожовтіє, осаджуючи Al (OH) 3. Осад витримують при температурі кипіння розчину протягом декількох хвилин перед фільтруванням і промиванням гарячим розчином 2% в/в NH 4 NO 3. Потім осад запалюють при 1000-1100 o С, утворюючи Al 2 O 3.

(а) Наведіть принаймні два способи, за допомогою яких ця процедура заохочує утворення більших частинок осаду.

(б) Крок запалювання проводиться обережно, щоб забезпечити кількісне перетворення Al (OH) 3 в Al 2 O 3. Який вплив неповного перетворення на %w/w Al?

(c) Яка мета додавання NH 4 Cl та метилового червоного індикатора?

(d) Альтернативна процедура для алюмінію включає ізоляцію та зважування осаду як 8-гідроксихінолат, Al (C 9 H 6 NO) 3. Чому це може бути більш вигідною формою Al для гравіметричного аналізу? Чи є недоліки?

9. Кальцій визначають гравіметрично шляхом осадження CaC 2 O 4 •H 2 O і виділення CaCo 3. Після розчинення проби в 10 мл води і 15 мл 6 М HCl отриманий розчин нагрівають до кипіння і додають теплий розчин надлишків оксалату амонію. Розчин витримують при 80 о С і додають 6 М NH 3 крапельно, при перемішуванні, поки розчин не стане слабо лужним. Отриманий осад і розчин знімають з вогню і дають настоятися не менше однієї години. Після випробування розчину на повноту опадів пробу фільтрують, промивають 0,1% в/в оксалату амонію і сушать протягом однієї години при 100-120 о С. Осад переносять в муфельну піч, де перетворюють в СаСО 3 шляхом сушіння при 500 ± 25 о С. до постійної ваги.

(а) Чому осад CaC 2 O 4 • H 2 O перетворюється на CaCo 3?

(b) На заключному етапі, якщо зразок нагрівається при занадто високій температурі, частина CaCo 3 перетворюється на СаО. Який вплив це матиме на повідомлення% w/w Ca?

(c) Чому осад (NH 4) 2 C 2 O 4 додають до гарячого кислого розчину замість холодного лужного розчину?

10. Залізо визначають гравіметрично шляхом осадження як Fe (OH) 3 і запалювання до Fe 2 O 3. Після розчинення зразка в 50 мл H 2 O і 10 мл 6 М HCl будь-який Fe 2 + перетворюється Fe 3 + шляхом окислення 1—2 мл концентрованого HNO 3. Пробу нагрівають для видалення оксидів азоту і розводять розчин до 200 мл. Після доведення розчину до кипіння Fe (OH) 3 осаджують повільним додаванням 1:1 NH 3 до виявлення запаху NH 3. Розчин кип'ятять додаткову хвилину і дають осаду відстоятися. Потім осад фільтрують і промивають декількома порціями гарячого 1% w/v NH 4 NO 3 до тих пір, поки не буде виявлено Cl у промивній воді. Нарешті, осад запалюють до постійної маси при 500-550 o С і зважують як Fe 2 O 3.

(а) Якщо запалювання не проводиться в умовах окислення (велика кількість O 2 присутній), кінцевий продукт може містити Fe 3 O 4. Який вплив це матиме на повідомлення% w/w Fe?

(б) Осад промивають розведеним розчином NH 4 NO 3. Чому NH 4 NO 3 додають у воду для промивання?

(c) Чому процедура вимагає додавання NH 3 до виявлення запаху аміаку?

(d) Опишіть, як ви можете перевірити фільтрат для Cl -.

11. Сінха і Шоме описали гравіметричний метод для молібдену, в якому його осаджують як MoO 2 (C 13 H 10 NO 2) 2, використовуючи n -бензоїл-фенілгідроксиламін, C 13 H 11 NO 2, як осадитель [Sinha, S. К.; Шоме, С.К. анл. Чим. Акта 1960, 24, 33—36]. Осад зважують після займання до MoO 3. В рамках свого дослідження автори визначили оптимальні умови для проведення аналізу. Зразки, які містили 0,0770 г Мо кожен, були взяті через процедуру, змінюючи температуру, кількість доданого осадника та рН розчину. Обсяг розчину тримався постійним на рівні 300 мл для всіх експериментів. Короткий зміст їх результатів наведено в наступній таблиці.

температура (°C) маса (г) осаду обсяг (мл) 10 М HCl маса (г) MoO 3
30 0,20 0.9 0.0675
30 0,30 0.9 0,1014
30 0,35 0.9 0,1140
30 0,42 0.9 0,1155
30 0,42 0.3 0,150
30 0,42 18,0 0.1152
30 0,42 48.0 0,1160
30 0,42 75.0 0.1159
50 0,42 0.9 0.1156
75 0,42 0.9 0.1158
80 0,42 0.9 0,1129

Виходячи з цих результатів, обговоріть оптимальні умови визначення Мо даним методом. Висловлюйте свої результати для опадів як мінімальне надлишкове значення %w/v, необхідне для забезпечення кількісних опадів.

12. Зразок нечистої залізної руди становить приблизно 55% w/w Fe. Якщо кількість Fe в зразку визначається гравіметрично шляхом виділення його як Fe 2 O 3, то яка маса зразка потрібна для того, щоб ми виділили не менше 1,0 г Fe 2 O 3?

13. Концентрацію миш'яку в інсектициді визначають гравіметрично шляхом осадження його як MgNH 4 SaO 4 і виділення у вигляді Mg 2 As 2 O 7. Визначте %w/w As 2 O 3 у зразку 1,627 г інсектициду, якщо він дає 106,5 мг Mg 2 As 2 O 7.

14. Після підготовки зразка квасцов K 2 SO 4 • Al 2 (SO 4) 3 • 24H 2 O, аналітик визначає його чистоту шляхом розчинення зразка 1,2931 г та осадження алюмінію як Al (OH) 3. Після проціджування, промивання і розпалювання виходить 0,1357 г Al 2 O 3. У чому полягає чистота препарату квасцов?

15. Для визначення кількості заліза в харчовій добавці випадкову пробу з 15 таблеток загальною масою 20,505 г подрібнюють в дрібний порошок. Зразок 3.116-г розчиняють і обробляють для осаду заліза як Fe (OH) 3. Осад збирають, промивають і підпалюють до постійної маси як Fe 2 O 3, що дає 0,355 м Повідомляють про вміст заліза в харчовій добавці у вигляді г FeSo 4 •7H 2 O на таблетку.

16. Зразок вапняку 1,4639-г аналізується на Fe, Ca та Mg. Залізо визначають як Fe 2 O 3, що дає 0,0357 г Кальцій виділяють у вигляді CaSO 4, що дає осад 1,4058 г, а Mg виділяють у вигляді 0,0672 г Mg 2 P 2 O 7. Повідомте про кількість Fe, Ca та Mg у зразку вапняку як %w/w Fe 2 O 3,% w/w CaO і% w/w MgO.

17. Кількість етоксигруп (СН 3 СН 2 О—) в органічній сполуці визначається наступними двома реакціями.

R(OCH2CH3)x+xHIR(OH)x+xCH3CH2I

CH3CH2I+Ag++H2OAgI(s)+CH3CH2OH

Таким чином обробляється 36,92 мг зразка органічної сполуки з приблизною молекулярною масою 176, що дає 0,1478 г AGI. Скільки етоксигруп є в кожній молекулі сполуки?

18. Зразок 516,7 мг, який містить суміш K 2 SO 4 і (NH 4) 2 SO 4, розчиняють у воді і обробляють BaCl 2, осаджуючиSO24 як BaSO 4. Отриманий осад виділяють фільтрацією, промивають без домішок і висушують до постійної маси, отримуючи 863,5 мг BaSO 4. Що таке% w/w K 2 SO 4 у зразку?

19. Кількість заліза і марганцю в сплаві визначають шляхом осадження металів 8-гідроксихіноліном, C 9 H 7 NO. Після зважування змішаного осаду розчиняють осад і кількість 8-гідроксихіноліну визначають іншим методом. У типовому аналізі 127,3-мг зразок сплаву, що містить залізо, марганець та інші метали, розчиняється в кислоті і обробляється відповідними маскуючими агентами для запобігання втручання інших металів. Залізо і марганець осаджують і виділяють у вигляді Fe (C 9 H 6 NO) 3 і Mn (C 9 H 6 NO) 2, що дає загальну масу 867,8 мг. Кількість 8-гідроксихінолату в змішаному осаду визначають рівним 5,276 ммоль. Обчисліть %w/w Fe і% w/w Mn в сплаві.

20. Пробу 0,8612-г суміші NaBr, NaI та NaNa3 аналізують шляхом додавання AgNO 3 та осадження 1,0186-г суміші AgBr та AgI. Потім осад нагрівається в потоці Cl 2, який перетворює його в 0,7125 г AgCl. Обчисліть %w/w NaNo 3 у зразку.

21. Найбільш ранні визначення елементарних атомних ваг були виконані гравіметрично. Для визначення атомної маси марганцю ретельно очищений зразок MnBr 2 масою 7.16539 г розчиняють і Br осаджують у вигляді AgBr, що дає 12,53112 г Що таке атомна маса для Mn, якщо атомні ваги для Ag і Br приймаються відповідно 107,868 і 79,904 ?

22. Працюючи лаборантом, ви готували 0,4 М розчинів AgNO 3, Pb (NO 3) 2, BaCl 2, KI і Na 2 SO 4. На жаль, ви відволіклися і забули маркувати розчини перед виходом з лабораторії. Розуміючи свою помилку, ви маркуєте розчини A—E і виконуєте всі можливі бінарні суміші п'яти розчинів, отримуючи результати, показані на малюнку нижче (ключ: NP означає, що осад не утворився, W означає білий осад, що утворився, а Y - жовтий осад, що утворився). Визначте рішення A—E.

A Б C D Е
A НП У НП Ш
Б У Ш Ш
C НП НП
D Ш

23. Твердий зразок має приблизно рівні кількості двох або більше наступних розчинних солей: AgNO 3, ZnCl 2, K 2 CO 3, MgSO 4, Ba (C 2 H 3 O 2) 2 і NH 4 NO 3. Зразок твердої речовини, достатній для того, щоб дати не менше 0,04 моля будь-якої одиночної солі, додають в 100 мл води, даючи білий осад і прозорий розчин. Осад збирають і промивають водою. Коли частина осаду поміщається в розведений ГНО 3, він повністю розчиняється, залишаючи безбарвний розчин. Другу порцію осаду поміщають в розведений HCl, що дає твердий і прозорий розчин; при обробці його фільтратом надлишком NH 3 утворюється білий осад. Визначте солі, які повинні бути присутніми у зразку, солі, які повинні бути відсутніми, і солі, для яких недостатньо інформації, щоб зробити це визначення [Адаптовано з Sorum, C. H.; Lagowski, J. Введення в Semimicro якісний аналіз, Prentice-Hall: Englewood Cliffs, N. Дж., 5-е видання, 1977, с. 285].

24. Запропоновано два методи аналізу піриту FeS 2 в нечистих зразках руди. При першому способі сірку в FeS 2 визначають шляхом окислення її доSO24 і осадження як BaSO 4. При другому способі залізо в FeS 2 визначають шляхом осадження заліза як Fe (ОН) 3 і виділення його як Fe 2 O 3. Який з цих методів забезпечує більш чутливе визначення для піриту? Які ще фактори слід враховувати при виборі між цими методами?

25. Зразок нечистого піриту, який становить приблизно 90— 95% w/w FeS 2, аналізується шляхом окислення сірки доSO24 та осадження її як BaSO 4. Скільки грамів зразка ви повинні взяти, щоб переконатися, що ви отримаєте принаймні 1,0 г BasO 4?

26. Серію зразків, які містять будь-яку можливу комбінацію KCl, NaCl та NH 4 Cl, слід проаналізувати шляхом додавання AgNO 3 та осадження AgCl. Який мінімальний обсяг 5% w/v AgNO 3 необхідний для повного осадження хлориду в будь-якому 0.5-г зразку?

27. Якщо осад відомої стехіометрії не утворюється, гравіметричний аналіз все ще можливий, якщо ми можемо експериментально встановити мольне співвідношення між аналітом і осадом. Розглянемо, наприклад, осадження гравіметричного аналізу Pb як PbCrO 4 [Grote, F.Z. Хім. 1941, 122, 395—398].

(а) Для кожного грама Pb, скільки грам PbCrO 4 буде утворюватися, припускаючи, що реакція стехіометрична?

(b) У дослідженні цієї процедури Гроте виявив, що 1,568 г PbCrO 4 утворюється на кожен грам Pb. Яка очевидна стехіометрія між Pb і PbCrO 4?

(c) Чи призводить неврахування фактичної стехіометрії до позитивної детермінантної помилки або негативної детермінантної помилки?

28. Визначте невизначеність для гравіметричного аналізу, описаного в прикладі 8.2.1. Очікувана точність для гравіметричного методу становить 0,1— 0,2%. Які додаткові джерела помилок можуть пояснити різницю між оцінюваною невизначеністю та очікуваною точністю?

29. 38,63 мг проби озоніду калію, КО 3, нагрівають до 70 о С протягом 1 ч, переживаючи втрату ваги 7,10 мг. 29,6-мг зразок нечистого КО 3 відчуває втрату ваги 4.86-мг при лікуванні в подібному стані. Що таке% w/w KO 3 у зразку?

30. Вміст води в зразку сиру 875,4 мг визначають за допомогою аналізатора вологості. Що таке %w/w H 2 O в сирі, якщо кінцева маса була виявлена 545,8 мг?

31. Представницький метод 8.3.1 описує процедуру визначення Si в рудах і сплавах. При цьому аналізі втрата ваги 0,21 г відповідає 0,1 г Si. Покажіть, що ці відносини правильні.

32. Залізо в металоорганічній сполуці визначають шляхом обробки зразка 0,4873 г HNO 3 і нагрівання для випаровування органічного матеріалу. Після розпалювання залишок Fe 2 O 3 важить 0,2091 г.

(а) Що таке% w/w Fe в цій сполуці?

(b) Вуглець і водень у другому зразку сполуки визначаються за допомогою аналізу горіння. При проведенні аналізу проби 0,5123-г збирають 1,2119 г СО 2 і 0,2482 г Н 2 О. Що таке %w/w C і% w/w H в цій сполуці і яка емпірична формула сполуки?

33. Зольність полімеру визначають шляхом розміщення зваженого зразка в тигель Pt, попередньо доведений до постійної маси. Полімер розплавляють за допомогою пальника Бунзена до тих пір, поки летючі пари не займуться, а потім дають горіти, поки не залишиться негорючий залишок. Залишок потім доводять до постійної маси при 800 о С в муфельній печі. Наступні дані були зібрані для двох зразків полімерної смоли.

полімер А г тигель г тигель+полімер г тигель+зола
повторити 1 19.1458 21.2287 19.7717
повторити 2 15.9193 17,9522 16.5310
повторити 3 15.6992 17,660 16.2909
полімер B г тигель г тигель+полімер г тигель+зола
повторити 1 19.1457 21.0693 19.7187
повторити 2 15.6991 17 8273 16.327
повторити 3 15.9196 17.9037 16.5110

(а) Для кожного полімеру визначте середнє значення та стандартне відхилення для% w/w золи.

(b) Чи є якісь доказиα=0.05 значної різниці між двома полімерами? Див. Додатки до статистичних таблиць.

34. У присутності водяної пари поверхня діоксиду цирконію, ZrO 2, хімічно адсорбує H 2 O, утворюючи поверхневі гідроксили, ZrOH (додаткова вода фізично адсорбується як Н 2 О). При нагріванні вище 200 о С поверхневі гідроксили перетворюються в H 2 O (g), виділяючи по одній молекулі води на кожні два поверхневих гідроксилу. Нижче 200 o С втрачається лише фізично поглинена вода. Nawrocki, et al. використовували термогравіметрію для визначення щільності поверхневих гідроксилів на зразку діоксиду цирконію, який був нагрітий до 700 o С і охолоджений в ексикаторі, що містить вологий N 2 [Nawrocki, J.; Carr, P W.; Annen, MJ; Froelicher, S. anal. Чим. Акт 1996, 327, 261—266]. При нагріванні зразка від 200 o С до 900 о С виділяється 0,006 г Н 2 О на кожен грам дегідроксильованого ZrO 2. З огляду на, що діоксид цирконію мав площу поверхні 33 м 2 /г і що одна молекула Н 2 О утворює два поверхневих гідроксилу, обчисліть щільність поверхневих гідроксилів в мкмоль/м 2.

35. Концентрацію повітряних частинок на промисловому робочому місці визначають шляхом витягування повітря протягом 20 хв через одноступінчастий повітряний пробовідбірник, оснащений скловолоконним фільтром зі швидкістю 75 м 3 /ч. В кінці періоду відбору проб виявляється, що маса фільтра збільшилася на 345,2 мг. Яка концентрація твердих частинок у пробі повітря в мг/м 3 і мг/л?

36. Жирність картопляних чіпсів визначається побічно шляхом зважування проби до і після вилучення жиру надкритичним СО 2. Наступні дані були отримані для аналізу картопляних чіпсів [Визначення жиру SFE, ISCO, Inc. Lincoln, NE].

зразок номер початкова маса (г) кінцева маса (г)
1 1.1661 0,9253
2 1.1723 0,9252
3 1,2525 0,9850
4 1.280 0,9562
5 1,2837 1.0119

(а) Визначте середнє та стандартне відхилення для% w/w жиру.

(b) Відомо, що цей зразок картопляних чіпсів має вміст жиру 22,7% ж/б. Чи є якісь докази для визначеної помилки приα=0.05? Див. Додатки до статистичних таблиць.

37. Delumyea і McCleary повідомили результати для %w/w органічного матеріалу в зразках осаду, зібраних на різній глибині з бухти на річці Сент-Джонс в Джексонвіллі, штат Флорида [17 Delumyea, R. D.; McCleary, D.L. J. Chem. Едук. 1993, 70, 172—173]. Зібравши ядро осаду, вони розрізають його з кроком в 2 см. Кожен приріст оброблявся за допомогою наступної процедури:

  • осад поміщали в 50 мл деіонізованої води, а отриману суспензію фільтрували через попередньо зважений фільтрувальний папір
  • фільтрувальний папір і осад поміщали в попередньо зважену випаровується посуд і сушать до постійної ваги в печі при 110 о С.
  • випаровується посуд з фільтрувальним папером і осадом були перенесені в муфельну піч, де фільтрувальний папір і будь-який органічний матеріал у зразку видаляли золом
  • неорганічний залишок, що залишився після золи, зважувався

Використовуючи наведені нижче дані, визначте %w/w органічну речовину як функцію середньої глибини для кожного приросту. Підготуйте сюжет, який показує, як органічна речовина %w/w змінюється залежно від глибини, і прокоментуйте свої результати.

глибина (см) маса фільтрувального паперу (г) маса страви (г) маса фільтрувального паперу, посуду і осаду після висихання (г) маса фільтрувального паперу, посуду і осаду після промивання (г)
0—2 1.590 43.21

52.10

49.49
2-4 1,745 40.62

48.83

46.00
4—6 1.619 41.23 52.86 47.84
6—8 1.611 42.10 50.59 47.13
8—10 1.658 43.62 51.88 47.53
10-12 1,628 43.24 49.45 45.31
12—14 1.633 43.08 47.92 44.20
14—16 1.630 43.96 58.31 55.53
16—18 1,636 43.36 54.37 52.75

38. Яо та ін. описали метод кількісного аналізу, заснований на його реакції з I 2 [Яо, С.Ф.; He, FJ Nie, L. Чим. Акт 1992, 268, 311—314].

CS(NH2)2+4I2+6H2O(NH4)2SO4+8HI+CO2

Процедура передбачає розміщення 100-мкл водного зразка, який містить тіосечовину, у роздільній воронці 60 мл та додавання 10 мл буфера pH 7 та 10 мл 12 мкм I 2 в cCl 4. Вміст сепараторної воронки струшують і дають відокремлюватися органічному і водному шарам. Органічний шар, в якому міститься надлишок I 2, переноситься на поверхню п'єзокристала, на якому нанесений тонкий шар Au. Після дозволу I 2 адсорбуватися до Au, CcL 4 видаляють і зсув частоти кристалаΔf, вимірюють. Наступні дані повідомляються для ряду стандартів тіосечовини.

[тіосечовина] (М) Δf(Гц) [тіосечовина] (М) Δf(Гц)
3.00×107 \ (\ Дельта f\) (Гц)» клас ="лт-хім-163752">

74.6

1.50×106 \ (\ Дельта f\) (Гц)» клас ="лт-хім-163752">

327

5.00×107 \ (\ Дельта f\) (Гц)» клас ="лт-хім-163752">

120

2.50×106 \ (\ Дельта f\) (Гц)» клас ="лт-хім-163752">

543

7.00×107 \ (\ Дельта f\) (Гц) ">159 3.50×106 \ (\ Дельта f\) (Гц) ">789
9.00×107 \ (\ Дельта f\) (Гц) ">205 5.00×106 \ (\ Дельта f\) (Гц) ">1089

(а) Охарактеризуйте цей метод стосовно масштабу операції, показаного на малюнку 3.4.1 глави 3.

(b) Підготуйте калібрувальну криву та використовуйте регресійний аналіз для визначення залежності між зсувом частоти кристала та концентрацією тіосечовини.

(c) Якщо зразок, який містить невідому кількість тіосечовини, дає 176 Гц, яка молярна концентрація тіосечовини у зразку?Δf

(d) Який 95% довірчий інтервал для концентрації тіосечовини в цьому зразку, припускаючи одну реплікацію? Див. Додатки до статистичних таблиць.

  • Was this article helpful?