6.13: Додаткові ресурси

Наступні експерименти передбачають експериментальне визначення констант рівноваги, характеристику буферів і, в деяких випадках, демонстрації важливості ефектів активності.

• «Вплив іонної сили на постійну рівноваги (класове дослідження)» в хімічних принципах на практиці, Дж. Белл, ред., Аддісон-Веслі: Читання, MA, 1967.
• «Рівноважні константи для розчинності йодату кальцію та дисоціації йодової кислоти» в хімічних принципах на практиці, Дж. Белл, ред., Аддісон-Веслі: Читання, MA, 1967.
• «Розчинність ацетату срібла» в хімічних принципах на практиці, Дж. Белл, ред., Аддісон-Веслі: Читання, MA, 1967.
• Кобб, К.Л.; Любов, Г.А. «Тіоцианат заліза (III) Переглянуто: Лабораторія рівноваги фізичної хімії, що включає іонні ефекти сили», J.Chem. Едук. 1998, 75, 90—92.
• Грін, DB; Rechtsteiner, G; Honodel, A. «Визначення продукту термодинамічної розчинності, K _sp, з pBi ₂ Припускаючи неідеальну поведінку», J. Chem. Едук. 1996, 73, 789—792.
• Руссо, С.О.; Хананія, І.Х. «Буферна ємність», J. chem. Едук. 1987, 64, 817—819.
• Штользберг, Р.Дж. «Виявлення зміни постійної рівноваги зі зміною іонної сили», Дж. Едук. 1999, 76, 640—641.
• Wiley, J.D. «Вплив іонної сили на розчинність електроліту», J.Chem. Едук. 2004, 81, 1644—1646.

Приємне обговорення відкриття Бертолле про оборотність реакцій зустрічається в

• Коренс-Бернштейн, Р.С. Відкриття, Гарвардський університет Преса: Кембридж, Массачусетс, 1989.

Наступні тексти забезпечують додаткове висвітлення рівноважної хімії.

• Батлер, Дж.Н. Іонні рівноваги: математичний підхід; Аддісон-Веслі: Читання, Массачусетс, 1964.
• Батлер, Дж.Н. Розчинність та розрахунки рН; Аддісон-Веслі: Читання, MA, 1973.
• Фернандо, Q; Райан, М.Д. Розрахунки в аналітичній хімії, Харкорт Брейс Йованович: Нью-Йорк, 1982.
• Фрайзер, Х.; Фернандо, Q. іонні рівноваги в аналітичній хімії, Wiley: Нью-Йорк, 1963.
• Фрайзер, H. Концепції та розрахунки в аналітичній хімії, CRC Преса: Бока-Ратон, 1992.
• Гордус, Контур аналітичної хімії А.А. Шаума; Макгроу-Хілл: Нью-Йорк, 1985.
• Раметт, Хімічна рівновага та аналіз, Аддісон-Веслі: Читання, Массачусетс, 1981.

Наступні статті обговорюють різноманітні загальні аспекти рівноважної хімії.

• Cépria, G.; Salvatella, L. «Загальна процедура легкого розрахунку рН у вступному курсі загальної або аналітичної хімії», J.Chem. Едук. 2014, 91, 524—530.
• Гордус, А.А. «Хімічна рівновага І. Концепція термодинамічної рівноваги», J.Chem. Едук. 1991, 68, 138—140.
• Гордус, А.А. «Хімічна рівновага II. Виведення точного рівняння рівняння рівноваги», Дж. Едук. 1991, 68, 215—217.
• Гордус, А.А. «Хімічна рівновага III. Кілька математичних хитрощів, «Дж. Чем. Едук. 1991, 68, 291—293.
• Гордус, А.А. «Хімічна рівновага IV. Слабкі кислоти і основи», J.Chem. Едук. 1991, 68, 397—399.
• Гордус, А.А. «Хімічна рівновага VI. Буферні розчини», Хім Дж. Едук. 1991, 68, 656—658.
• Гордус, А.А. «Хімічна рівновага VII. Випадає в осад, «J. Chem. Едук. 1991, 68, 927—930.
• Рейенга, Дж.; Ван Хоф, А.; Ван Лун, А.; Teunissen, B. «Розробка методів визначення значень pK _a,» Аналітична хімія Висновки, 2013, 8, 53—71.
• Томсон, Б.М.; Кессік, М.А. «Про приготування буферних розчинів», J.Chem. Едук. 1981, 58, 743—746.
• Велтін, Е. «Чи рівноважні концентрації для хімічної реакції завжди однозначно визначаються початковими концентраціями?» Хім Дж. Едук. 1990, 67, 548.
• Велтін, Е. «Чи є рівноважні композиції однозначно визначаються початковими композиціями? Властивості функції вільної енергії Гіббса», Дж. Чем. Освіта. 1995. — С. 72, 508—511.

Тут зібрані статті, в яких обговорюються різноманітні підходи до вирішення проблем рівноваги.

• Ault, A. «Робіть рН у вашій голові», J. Chem. Едук. 1999, 76, 936—938.
• Частон, С. «Розрахунок складних рівноважних концентрацій методом наступного коефіцієнта здогадки», Дж. Едук. 1993, 70, 622—624.
• Donato, H. «Стратегії графічного калькулятора для розв'язання задач хімічної рівноваги», J.Chem. Освіта. 1999. — 76, 632—634.
• Глейзер, Р.Е. Делароза, М.А.; Салау, О.О.; Chicone, C. «Динамічний підхід до багаторівноважних задач для сумішей кислот та їх сполучених основ», J. Chem. Едук. 2014, 91, 1009—1016.
• Олів'єрі, А.К. «Розчин кислотно-лужних рівноваг послідовними наближеннями», J.Chem. Едук. 1990, 67, 229—231.
• Weltin, E. «Чисельний метод розрахунку рівноважних концентрацій для однорівнянних систем», Дж. Едук. 1991, 68, 486—487.
• Велтін, Е. «Розрахунок рівноважних концентрацій», Дж. Едук. 1992, 69, 393—396.
• Велтін, Е. «Розрахунок рівноважних концентрацій для ступеневого зв'язування лігандів та поліпротних кислотно-лужних систем», J.Chem. Едук. 1993, 70, 568—571.
• Weltin, E. «Розрахунки рівноваги легше, ніж ви думаєте - але ви повинні думати!» Хім Дж. Едук. 1993, 70, 571—573.
• Weltin, E. «Обчислення концентрацій рівноваги за допомогою ітерації: переробляти ваші наближення», J.Chem. Освіта. 1995. — С. 72, 36—38.

Додаткові історичні довідки щодо розвитку рівняння Гендерсона-Хассельбальха наводяться наступними роботами.

• де Леві, Р. «Наближення Гендерсона та закон масових дій Гульдберга та Вааге», «Хім. Педагог 2002, 7, 132—135.
• де Леві, Р. «Рівняння Гендерсона-Хассельбальха: його історія та обмеження», Дж. Едук. 2003, 80, 146.

Симуляція є корисним інструментом, який допомагає студентам отримати інтуїтивне розуміння теми. Тут зібрані деякі симуляції для навчання хімії рівноваги.

• Едмонсон, Л.Дж.; Льюїс, Д. «Принципи рівноваги: гра для студентів», Дж. Едук. 1999, 76, 502.
• Хаддл, П.А.; Уайт, М.В.; Роджерс, Ф. «Моделювання для викладання хімічної рівноваги», Дж. Едук. 2000, 77, 920-926.

Наступні статті надають додаткові ресурси щодо іонної сили, активності та впливу іонної сили та активності на реакції рівноваги та рН.

• Кларк, Р.В.; Бонікамп, Дж. «K _sp -Розчинність головоломка», J.Chem. Едук. 1998, 75, 1182-1185.
• де Леві, Р. «Про викладання ефектів іонної активності: що, коли і де?» Хім Дж. Едук. 2005, 82, 878—884.
• Маккарті, К.Г.; Віц, Е. «Парадокси рН: демонструючи, що це неправда, що pH = —log [H ⁺],» Дж. Chem. Едук. 2006, 83, 752-757.
• Рамшоу, Дж. «Бездоганність і активність у двох словах», J.Chem. Едук. 1995, 72, 601—603.
• Састре де Вісенте, М.Е. «Концепція іонної сили через вісімдесят років після її введення», J. Chem. Едук. 2004, 81, 750—753.
• Соломон, Т. «Визначення та одиниця іонної сили», Дж. Едук. 2001, 78, 1691—1692.

Для протилежного погляду на рівноважну хімію, будь ласка, перегляньте наступні статті.

• Хоукс, С.Дж. «Буферні розрахунки обманюють і незрозумілі», Chem. Педагог, 1996, 1, 1—8.
• Хоукс, С.Дж. «Що ми повинні навчити початківців про розчинність і розчинність продуктів?» Хім Дж. Едук. 1998, 75, 1179—1181.
• Хоукс, С.Дж. «Розрахунки комплексоутворення гірші, ніж марні», Дж. Едук. 1999, 76, 1099—1100.
• Хоукс, С.Дж. «Легке відхилення рН ≈ (p K _a1 + p K _a2) /2 Використання автопротолізу HA ^-: Сумнівне значення нібито більш суворого рівняння», J. Chem. Едук. 2000, 77, 1183-1184. Див., також, обмін листами між Джей Джей Робертс і SJ Hawkes, J. Chem. Едук. 2002, 79, 161—162.