31.1: Термогравіметрія
Одним із методів визначення продуктів термічного розкладання є моніторинг маси зразка в залежності від температури, процес, який називається термогравіметричним аналізом (ТГА) або термогравіметрією. Рисунок Template:index показує типову термограму, в якій кожна зміна маси - кожна «крок» в термограмі - являє собою втрату летючого продукту. Як показано на наступному прикладі, ми можемо використовувати термограму для ідентифікації реакцій розкладання сполуки.

Термограма на малюнку Template:index показує масу зразка моногідрату оксалату кальцію, CaC 2 O 4 •H 2 O, як функція температури. Вихідний зразок 17,61 мг нагрівали від кімнатної температури до 1000 о С зі швидкістю 20 о С в хвилину. Для кожного етапу термограми визначте продукт випаровування та твердий залишок, який залишається.
Рішення
Від 100—250 о С проба втрачає 17,61 мг — 15,44 мг, або 2,17 мг, що становить
2.17 mg17.61 mg×100=12.3%
вихідної маси зразка. У перерахунку на CaC 2 O 4 •H 2 O це відповідає зменшенню молярної маси
0.123×146.11 g/mol=18.0 g/mol
Молярна маса продукту і температурний діапазон для розкладання припускають, що це втрата Н 2 О (г), залишаючи залишок СаС 2 O 4.
Втрата 3,38 мг від 350—550 o С - це зменшення вихідної маси зразка на 19,2%, або зменшення молярної маси
0.192×146.11 g/mol=28.1 g/mol
що узгоджується з втратою СО (г) і залишком СаСО 3.
Нарешті, втрата 5,30 мг від 600-800 o С - це зменшення початкової маси зразка на 30,1% або зменшення молярної маси
0.301×146.11 g/mol=44.0 g/mol
Ця втрата в молярній масі узгоджується з виділенням СО 2 (г), залишаючи остаточний залишок СаО. Три реакції розкладання
CaC2O4⋅H2O(s)→ CaC2O4(s)+2H2O(l)CaC2O4(s)→ CaCO3(s)+CO(g)CaCO3(s)→ CaO(s)+CO2(g)
Визначення продуктів термічного розкладання дає інформацію, яку ми можемо використовувати для розробки аналітичної процедури. Наприклад, термограма на малюнку Template:index показує, що ми повинні нагріти осад CaC 2 O 4 • H 2 O до температури від 250 до 400 o C, якщо ми хочемо ізолювати і зважувати CaC 2 O 4. Як варіант, нагрівання зразка до 1000 о С дозволяє ізолювати і зважувати СаО.
За тих же умов, що і на рис. Template:index, термограма для 22,16 мг проби MgC 2 O 4 •H 2 O показує два етапи: втрати 3.06 мг від 100—250 o С і втрати 12,24 мг від 350—550 o С. Для кожного етапу ідентифікують випаровування продукт і твердий залишок, який залишається. Використовуючи результати цієї вправи та результати з Прикладу Template:index, поясніть, як можна використовувати термогравіметрію для аналізу суміші, яка містить CaC 2 O 4 •H 2 O та MgC 2 O 4 •H 2 O. Ви можете припустити, що інші компоненти в зразку інертні і термічно стабільні нижче 1000 o С.
- Відповідь
-
Від 100—250 o С зразок втрачає 13,8% своєї маси, або втрата
0.138×130.34 g/mol=18.0 g/mol
що узгоджується з втратою Н 2 О (г) і залишком MgC 2 O 4.
Від 350—550 o С зразок втрачає 55,23% від початкової маси, або втрата
0.5523×130.34 g/mol=71.99 g/mol
Така втрата ваги узгоджується з одночасною втратою СО (г) і СО 2 (г), залишаючи залишок MgO.
Ми можемо проаналізувати суміш шляхом нагрівання частини зразка до 300 о С, 600 о С і 1000 о С, записуючи масу при кожній температурі. Втрата маси між 600 o С і 1000 о СΔm2, обумовлена втратою СО 2 (г) від розкладання СаСО 3 до СаО, і пропорційна масі СаС 2 О 4 •Н 2 О в зразку.
g CaC2O4⋅H2O=Δm2×1 mol CO244.01 g CO2×146.11 g CaC2O4⋅H2Omol CO2
Зміна маси між 300 о С і 600 о СΔm1, обумовлено втратою СО (г) від СаС 2 О 4 •Н 2 О і втратою СО (г) і СО 2 (г) від MgC 2 O 4 •H Оскільки ми вже знаємо кількість CaC 2 O 4 •H 2 O у вибірці, ми можемо обчислити його внесокΔm1.
(Δm1)Ca=g CaC2O4⋅H2O=Δm2×1 mol CO146.11 g CaC2O4⋅H2O×28.01 g COmol CO
Зміна маси між 300 о С і 600 о С внаслідок розкладання MgC 2 O 4 •H 2 O
(m1)Mg=Δm1−(Δm1)Ca
забезпечує масу MgC 2 O 4 •H 2 O в зразку.
g MgC2O4⋅H2O=(Δm1)Mg×1 mol(CO + CO2)130.35 g MgC2O4⋅H2O×78.02 g (CO + CO2)mol (CO + CO2)
Контрольно-вимірювальні прилади
При термогравіметричному аналізі зразок поміщають на невелику каструлю балансу, прикріплену до одного плеча електромагнітного балансу (рис. Template:index). Зразок опускають в електропіч і температуру печі підвищують з фіксованою швидкістю в кілька градусів в хвилину при постійному контролі ваги зразка. Прилад зазвичай включає газову магістраль для продувки летких продуктів розкладання з печі, і теплообмінник для розсіювання тепла, що виділяється топкою.


Додатки
Мабуть, найважливішим гравіметрією застосування є вивчення термічної стабільності сполуки, як показано на малюнку31.1.1 та вправах31.1.1 для гідрату оксалату кальцію. TGA особливо корисний для вивчення термічної стійкості полімерів.