7.4: Солоність

Miracosta Oceanography 101
Miracosta)

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Солоність

Солоність - це міра загальної кількості твердого матеріалу (солей), розчинених у воді, визначається як:

Вага (маса) солі
—————————— = Солоність
Вага (маса) води

Одиниці описується як:
•% - частина на сотню (pph)
• ‰ - це частини на тисячу (ppt)

• Діапазони морської води відкритого океану становить від 33 до 37 ‰ ppt. В середньому становить близько 35 ‰ (ppt).

Малюнок 7.15. Випарні ставки, побудовані поблизу Мертвого моря в Йорданії, розроблені для виробництва солі.

Солоність вимірюється:
• електропровідністю (вища солоність = вища провідність)
• щільність (вища солоність = вища щільність)

При кімнатній температурі вода може розчиняти близько 30% своєї ваги в солі (NaCl). Гаряча вода може вмістити близько 40%. Розсіл - це вода, яка концентрується з високим вмістом солі. Коли випаровування концентрує солону воду до її точки насичення, кристали солі випадуть в осад.

Зверніть увагу, що відмінні речовини мають різний рівень насичення у воді.

Приклади:
• Весна 0,3 ‰ ppt (свіжа)
• Водопровідна вода 0,7 ‰ ppt (свіжа)
• Обмеження на зрошення сільського господарства - 2 ‰ ppt
• Балтійське море 10 ‰ ppt (солонувате)
• Чорне море - 18 ‰ ppt (солонуватий)
• Середній океан -35 ‰ ppt
• Середземне море - 38 ‰ ppt
• Червоне море 42 ‰ ppt (гіперсольовий)
• Велике Солоне озеро 280 ‰ ppt (гіперсолін)
• Мертве море 330 ‰ ppt (гіперсолін)

Малюнок 7.17. Варіації солоності в природному середовищі.

Випаровування морської води призводить до осадження мінеральних солей

У міру випаровування морської води в обмеженому басейні морська вода концентрується, перетворюючись на розсіл. У міру випаровування різні мінеральні солі будуть випадати в зворотному порядку їх розчинності. Солоні осадові відкладення, що утворюються при випаровуванні, називаються евапорітами. Першим, хто випадає в осад, є кальцит (якщо спочатку не споживається організмами). Далі йдуть CaSO ₄ (гіпсові і ангідритні різновиди). Далі слідує сіль (NaCl) (назва мінералу: галіт; назва гірської породи: кам'яна сіль). За обсягом NaCl є найпоширенішою сіллю з морської води. Останніми випадають в осад солі калію (сильвіт: KCl і інші) і солі магнію (сіль epson: MgSO4 та інші). Різні інші слідові сольові сполуки концентруються в останньому розсолі для випаровування. Як повідомляється, у випарних родовищах виявлено близько 80 різних сольових мінералів.


Малюнок 7.17. Порядок, щоб солі випадали в осад з морської води в міру випаровування.	Малюнок 7.18. Солі, що утворюються від випаровування в Долині смерті, Каліфорнія.