8.S: Фазова рівновага (резюме)
- Page ID
- 21149
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Цілі навчання
Освоївши матеріал в цій главі, можна буде
- Створіть термодинамічний критерій рівноваги з точки зору хімічного потенціалу.
- Виведіть та інтерпретуйте правило фази Гіббса.
- Вивести рівняння Клапейрона з термодинамічного критерію рівноваги.
- Інтерпретувати нахил фазових меж на фазовій діаграмі тиск-температура з точки зору відповідних змін ентропії та молярного об'єму для заданої фазової зміни.
- Виведіть рівняння Клаузіуса-Клапейрона, виклавши всі необхідні наближення.
- Використовуйте рівняння Клаузіуса-Клапейрона для обчислення тиску пари речовини або ентальпії зміни фази за даними тиску та температури.
- Інтерпретуйте фазові діаграми для бінарних сумішей, визначаючи фази та компоненти, присутні в кожному регіоні.
- Виконайте розрахунки, використовуючи Закон Рауля та Закон Генрі, щоб пов'язати тиск пари зі складом у рідкій фазі.
- Опишіть процес дистиляції, пояснивши, чим може відрізнятися склад рідкої і парової фаз, і як азеотропний склад поміщає вузькі місця в процесі дистиляції.
- Опишіть, як криві охолодження використовуються для отримання фазових діаграм шляхом визначення меж фаз.
Словниковий запас і поняття
- азеотроп
- Рівняння Клапейрона
- Рівняння Клаузіаса-Клапейрона
- композиційні ступені свободи
- крива охолодження
- перегонки
- евтектична зупинка
- евтектична точка
- Правило фази Гіббса
- Закон Генрі
- неконгруентне плавлення
- правило важеля
- нижча критична температура
- фазова діаграма
- платиновий термометр опору
- Закон Рауля
- скануюча калориметрія
- термодинамічні обмеження
- потрійна точка
- верхня критична температура
- летюча рідина
Посилання
- Ферлоні, П., & Спіноло, Г. (1974). Int. Дані Сер., Сел. Дані Суміші, Сер. А, 70.
- Гош, П., Мезбагул-Іслам М., & Медрадж М. Критична оцінка та термодинамічне моделювання систем Mg—Zn, Mg—Sn, Sn—Zn та Mg—Sn—Zn. Кальфада, 36, 28-43.
- Неф, Р. (н.д.). Тиск насиченої пари, щільність для води. (Університет штату Джорджія, факультет фізики та астрономії) Отримано 7 квітня 2016 р., з Гіперфізики: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu...ic/watvap.html
- Россен, Г.Л., і Блейсвейк, Х. v. (1912). Über das Zustands - діаграма калію - натрію. Цейткрифт для анорганічної Хемі, 74 (1), 152-156.
- Строуз, Г.Ф. (2008, січень). Стандартні калібрування платинового термометра опору від Ar TP до Ag FP. Спеціальна публікація Національного інституту стандартів і технологій 250-81.