Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

4.1: Форми атомних орбіталів

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    22354

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Форми атомних орбіталів відіграють центральну роль у регулюванні типів спрямованих зв'язків, які може утворювати атом.

    Всі атоми мають набори зв'язаних і континуум s, p, d, f, g і т.д. орбіталей. Деякі з цих орбіталів можуть бути незайняті в атомних станах з низькою енергією, але вони все ще присутні і здатні приймати електронну щільність, якщо якийсь фізичний процес (наприклад, поглинання фотонів, приєднання електронів або донорство на основі Льюїса) призводить до такого виникнення. Наприклад, атом водню має орбіталі 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d і т.д. Його негативний іон\(H^-\) має\(2p^2, 3s^2, 3p^2,\) стани\(1s2s\), які передбачають і т.д. орбітальної заповненості. Більш того, коли\(H\) атом поміщений у зовнішнє електронне поле, його щільність заряду поляризується в напрямку поля. Цю поляризацію можна описати з точки зору орбіталів ізольованого атома, що об'єднуються для отримання спотворених орбіталів (наприклад, орбіталі 1s та 2p можуть «змішуватися» або поєднуватися, щоб отримати гібридні орбіталі sp, один спрямований на збільшення поля, а інший спрямований у зворотному напрямку). Таким чином, у багатьох ситуаціях важливо пам'ятати, що кожен атом має повний набір орбіталей, доступних йому, навіть якщо деякі з цих орбіталів не зайняті в найнижчому енергетичному стані атома.

    Дописувачі та атрибуція