Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

3.1: Огляд кислот і основ і Ка

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    24475

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    15

    Найбільш часто застосовуваним визначенням кислот і підстав є визначення Бронстеда-Лоурі:

    • Br ø nsted -Lowry Acid: речовина, яка може пожертвувати протон (H +);
    • Bar ø nsted -Lowry Base: речовина, яка може приймати протон (H +).

    Тому, згідно з визначенням Бронстеда-Лоурі, кислотно-лужна реакція - це процес перенесення протона, в якому кислота віддає протон, а основа приймає протон, як показано в загальному рівнянні:

    HA (кислота) + B (основа) = A- (кон'югатна основа) + HB+ (кон'югатна кислота)

    Загальне рівняння кислотно-лужної реакції

    Вид, який утворюється, коли кислота втрачає свій протон, називається кон'югатною основою цієї кислоти; аналогічно, вид, який утворюється, коли основа приймає протон, називається кон'югатною кислотою цієї основи. У загальному рівнянні вище, HA є кон'югатною кислотою A -, а A - сполученою основою HA. HA і A — також можна назвати сполученою кислотно-лужною парою; інша пара - HB + і B.

    Сильна кислота дарує протон повністю, а стрілка «→» може бути використана в рівнянні реакції, щоб вказати, що реакція йде до завершення. Реакція дисоціації сильної кислоти HCl у воді використовується як приклад тут:

    НСл (г) + Н 2 О (л) →Н 3 О + (ак) + Сл — (ак)

    Для слабких кислот (ГК використовується як загальна формула) протон подається лише частково, а реакція залишається рівновагою. Стрілка рівноваги ««»» знадобиться в рівнянні реакції для позначення стану рівноваги:

    ГА (ак) + Н 2 О (л) ⇔ Н 3 О + (ак) + А — (ак)

    Константа рівноваги для вищевказаної реакції називається постійною дисоціації кислоти, K а. це постійна для вимірювання відносної сили кислоти. Вираз для K a таке:

    Чим більше значення K, тим сильніше здатність кислоти здавати протони, і тим сильніше кислота. (Технічно, коли значення K a більше 10, кислота може розглядатися як сильна кислота.)

    Для сполученої кислотно-лужної пари, чим сильніше кислота, тим слабкіше сполучена основа, і навпаки.