Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

10.5: Трифторид брому як розчинник

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    17622

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    ПОПЕРЕДЖЕННЯ

    Трифторид брому - це токсична, безбарвна і їдка рідина з різким запахом задухи, яка розчинна в сірчаній кислоті, але вибухає при контакті з водою та органічними сполуками. Пари сильно дратують і можуть обпалювати очі, шкіру та дихальну систему. Рідина спалює всі тканини людини і завдає сильних пошкоджень.

    Трифторид брому (BrF 3) має рідкий діапазон, подібний до води (Mp = 8.8° C і Bp = 127° C), і, як і вода, вона автоматично іонізує, (10.5.1).

    \[ \rm BrF_3 \rightarrow BrF_2^+ + BrF_4^-\]

    Продукти, як і продукти самоіонізації води, є кислотою (BrF 2 +) і основою (BrF 4 -). Однак, на відміну від води, BrF 3 вступає в реакцію з фтористими кислотами і підставами, а не з протонними кислотами і основами. Таким чином, в BrF 3 основою є сіль, яка забезпечує F -, тобто фторид калію (КФ) є основою в розчині BrF 3 так само, як гідроксид калію (КОН) є основою у воді. Продукт від реакції донорської солі фтору з BrF 3 - утворення кон'югатної основи, BrF 4 -, (10.5.2).

    \[ \rm AgF + BrF_3 \rightarrow Ag^+ + BrF_4^-\]

    Інші приклади цього типу реакції включають:

    \[ \rm KF + BrF_3 \rightarrow K^+ + BrF_4^-\]

    \[ \rm NOF + BrF_3 \rightarrow NO^+ + BrF_4^-\]

    0За аналогією кислота в розчині BrF 3 - це з'єднання, яке діє як фтористий (F -) акцептор, тобто кислота Льюїса, (10.5.5).

    \[ \rm SbF_5 + BrF_3 \rightarrow SbF_6^- + BrF_2^+\]

    Вправа\(\PageIndex{1}\)

    Які продукти від реакції ВЧ з BrF 3?

    Відповідь

    \[ \rm HF + BrF_3 \rightarrow HF_2^- + BrF_2^+\]

    Трифторид брому як фторуючий агент

    Трифторид брому є сильним фторуючим агентом, який здатний перетворювати метал (наприклад, ванадій) у пов'язану з ним фторидну сполуку (тобто VF 5). Широкий спектр солей і оксидів може бути перетворений у фториди з металом у високому ступені окислення. Однак слід зазначити, що BeO, MgO та Al 2 O 3 утворюють оксофториди, а не фтор.

    Реакція срібла з BrF 3 дає монофторид, тоді як та ж реакція з золотом дає трифторид, Eq. Якщо реакції поєднуються в розчині BrF 3, утворюється змішана сіль фториду металу.

    Аналогічна реакція відбувається з NoCl і V 2 O 5.

    Вправа\(\PageIndex{2}\)

    Які продукти реакції BrF 3 з (а) Sb 2 O 5, (b) KCl, і (в) сумішшю Sb 2 O 5 і KCl?

    Відповідь

    (а) СбФ 5, (б) КФ і (с) К [СбФ 6].

    Бібліографія

    • Джей Сімонс, Inorg. синтезатор. , 1950, 3, 184.