Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

5.2: Металеорганічні сполуки ртуті

  • Page ID
    17603
  • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Цілі навчання

    У цьому розділі ви дізнаєтеся наступне

    • Препарат діалкіртуті.
    • Токсичність ртуті.
    • Отруєння ртуттю.

    Розглянемо цю реакцію, яка протікає як за рахунок електронегативності, так і твердості міркувань.

    \[\ce{2RMgX + HgX2 -> HgR2 + MgX2}\]

    Диалкілртутні сполуки є дуже універсальними вихідними матеріалами для синтезу багатьох металоорганічних сполук більшої кількості електропозитивних металів шляхом трансметалізації. Однак через високу токсичність алкілртутних сполук кращими є інші синтеони. На відміну від високої чутливості диметилцинку до кисню, диметилртуть витримує вплив повітря.

    Токсичність ртуті

    Токсичність ртуті виникає через дуже високу спорідненість м'якого атома Hg до сульфгідрильних (—SH) груп в ферментах. Досліджено прості сполуки ртуть-сірка як потенційні аналоги природних систем. Атоми Hg найчастіше чотирикоординовані, як у [Hg 2 (sMe) 6] 2-.

    Отруєння ртуттю викликало серйозне занепокоєння навіть з перших днів. Іссак Ньютон, Альфред Шток працювали на початку 20 століття. Пізніше в 60-х роках обізнаність прийшла після захворюваності на пошкодження мозку та смерть, яку вона спричинила серед жителів Мінамата, Японія. Меркурію з пластикової компанії дозволили втекти в бухту, де він знайшов свій шлях у рибу, яку згодом з'їли. Дослідження показали, що бактерії, знайдені в відкладеннях, здатні метилювати ртуть, і що такі види HgMe 2 і [HgCH 3] + потрапляють в харчовий ланцюг, оскільки вони легко проникають в клітинні стінки. Здається, бактерії виробляють HgMe 2 як засіб усунення токсичних іонів ртуті через їх клітинні стінки та в навколишнє середовище.

    Посилання

    • Неорганічна хімія, Принципи структури та реакційної здатності, 4-е видання; 1993, J.E. Huhey, E.A. Keiter, R.L. Keiter, Addison-Wesley Publishing Co, Нью-Йорк.
    • Удосконалена неорганічна хімія, 6-е видання, 1999, Ф.А. Коттон, Г.Вілкінсон, К.А. Мурілло, М.Бохманн, Джон Уайлі та сини, Нью-Йорк.
    • Органометаліка, Короткий вступ, 2-е видання (редакція), 1992 р., гл. Ельшенбройх, А. Сальцер, Вайнгайм, Німеччина.
    • Неорганічна хімія, 3-е видання, 1999, Д.Ф. Шрайвер, П.У. Аткінс, Оксфордський університет Прес, Оксфорд.
    • Неорганічна хімія, 2-е видання, 2005, C.C. Housecroft та А.Г. Шарп, Пірсон, Прентіс Холл, Англія.