Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

2.4: Структура та склеювання

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    17576

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Цілі навчання

    У цій лекції ви дізнаєтеся наступне

    • Твердотільні структури сполук нікель-арсеніду, алкілу літію та алкілалюмінію

    структура і склеювання

    Незначні відмінності, що виникають між металоорганічними сполуками та бінарними водневими сполуками, головним чином обумовлені тенденцією алкільних груп уникати іонного зв'язку.

    Молекулярні структури AlMe 3 і MeLi відрізняються від AlH 3 і LiH.
    Навіть більш іонний MeK кристалізується в структурі нікель-арсеніду, а не кам'яної солі, прийнятої KCl.

    Нікель-арсенідна структура характерна для м'яко-катіонних, м'яко-аніонних комбінацій.

    Електронно-дефіцитні сполуки, такі як AlMe 3, містять зв'язки 3c-2e, аналогічні мостам B—H—B в диборані.

    Нікель-Арсенід, NiAS, Структура

    clipboard_e64f6adc1ff7ac5b8b558a9419cae061a.png

    MELi в неполярних розчинниках складається з тетраедра атомів Li з кожною гранню мостом метильної групи. Подібно до Al 2 Me 6, зв'язок в MELi складається з набору локалізованих молекулярних орбіталей. Симетрична комбінація трьох орбіталів Li 2s на кожній грані тетраедра Li 4 та однієї гібридної орбіти sp 3 з CH 3 дає орбіталь, яка може вмістити пару електрона для формування зв'язку 4c-2e.

    clipboard_eb6e5016f1b46a322f772f27c7a464e24.png

    Нижча енергія орбіталі С в порівнянні з орбіталями Li вказує на те, що сполучна пара електронів буде пов'язана в першу чергу з групою СН 3, підтримуючи тим самим карбонічний характер молекули. Деякий аналіз показав, що близько 90% іонного характеру для взаємодії Li-CH 3.

    clipboard_efec819f2e2a2ea52a284de20af651113.png

    Взаємодія між орбіталлю sp 3 з метильної групи та трьома 2s орбіталями атомів Li в трикутній грані Li 4 (CH 3) 4 з утворенням повністю симетричної орбітальної зв'язку 4c,2e. Наступна вища орбітальна - незв'язуюча, а верхня - антібондинг.

    Me 2 Be і Me 2 Mg існують в полімерній структурі з двома 3c,2e-зв'язуючими CH 3 мостами між кожним атомом металу.