1: Кінетика реакції
- Page ID
- 27143
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 1.3: Бар'єри активації
- Існує ряд факторів, які впливають на швидкість реакції, але перший, який ми розглянемо, - це бар'єр активації. Активаційний бар'єр - це свого роду енергетична перешкода, яку повинна подолати реакція. Деякі реакції мають більш високі перешкоди, а деякі мають нижчі перешкоди. Набагато легше подолати нижчі перешкоди, тому реакції з низькими бар'єрами активації можуть протікати швидше, ніж реакції з більш високими бар'єрами активації.
- 1.5: Зіткнення та концентрація
- Ми знаємо, що для того, щоб дві молекули реагували один з одним, вони повинні спочатку контактувати один з одним. Ми вважаємо цей контакт «зіткненням». Чим рухливіші молекули, тим більша ймовірність їх зіткнення. Також чим ближче молекули знаходяться разом, тим більша ймовірність їх зіткнення.
- 1.7: Елементарні реакції
- Механізм реакції являє собою ряд кроків, що ведуть від вихідних матеріалів до продуктів. Після кожного етапу формується проміжний. Проміжний є короткочасним, тому що швидко проходить черговий крок, щоб сформувати наступний проміжний. Ці прості кроки називаються елементарними реакціями. Оскільки загальна реакція складається з ряду елементарних реакцій, загальна швидкість реакції залежить від швидкості цих менших реакцій.
- 1.8: Каталіз
- Механізм реакції являє собою послідовність елементарних кроків, що ведуть від вихідних матеріалів до ряду проміжних продуктів і в кінцевому підсумку до продуктів. Кожен крок передбачає активаційний бар'єр. Кожен проміжний має певну міру стійкості. Ми можемо відстежувати зміни енергії на цьому шляху реакції, використовуючи діаграму прогресу реакції.