13: Молекулярна орбітальна теорія
- Page ID
- 27835
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 13.4: Склеювання сигми з орбіталями p
- У нашій якісній експертизі зв'язку в основній групі діатоміки ми візьмемо підхід, який використовується в структурах Льюїса, і просто подивимося на валентні електрони. Кількісний молекулярний орбітальний розрахунок за допомогою комп'ютера не приймав би цього ярлика, але включав би всі електрони в атомах, які зв'язуються між собою.
- 13.7: Експериментальні докази молекулярних орбітальних результатів
- Молекулярна орбітальна картина диоксигену відрізняється від картини Льюїса. Обидві моделі передбачають подвійний зв'язок кисню та кисню, але одна модель передбачає непарні електрони, тоді як інша вказує на електронно-парну систему. Часто існують експериментальні докази, що дозволяють перевірити достовірність прогнозів щодо структури. Ці дані включають вимірювання довжини зв'язку та міцності зв'язку, а також магнітних властивостей.
- 13.8: Симетрія і змішування
- Спочатку ми наблизилися і сказали, що між собою можуть взаємодіяти тільки орбіталі одного виду: s орбіталі з s орбіталями, p орбіталі з p орбіталями і так далі. Однією з якісних відмінностей між реальним розрахунком МО та нашим підходом до скрап-паперу є те, що змішування відбувається між різними видами орбіталів. Однак обмеження все ж діють. Орбітальні взаємодії регулюються симетрією.