Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Питання і проблеми

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    18632

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    1. Як хімічні рівняння пов'язані з хімічними реакціями?

    2. Узагальнити інформацію, що міститься в хімічному рівнянні нижче. Як би класифікувалася ця реакція? CaCl 2 (ак) + Na 2 СО 3 (ак) →СаСО 3 (и) + 2NaCl (ак)

    3. Які значення (s), (l), (g) і (aq) після формул в хімічному рівнянні? Що означають і←→?

    4. Що не так з балансуванням хімічного рівняння S + O 2 →SO 3 як S + O 2 →SO 2?

    5. З ваших знань хімії та хімічних формул напишіть збалансоване рівняння нагрівання карбонату магнію для отримання оксиду магнію і вуглекислого газу, вказуючи фізичні стани реагентів і продуктів.

    6. Збалансувати рівняння FeSo 4 + H 2 SO 4 + O 2 →Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O, який призначений для реакції, що бере участь в утворенні забруднюючої кислої шахтної води.

    7. Залишок кожного з наступних: (а) С 2 Н 4 + О 2 →СО 2 + Н 2 О, (б) ККЛО 4 →ККЛО + О 2, (с) FeS 2 + О 2 + Н 2 о→Фесо 4 + Н 2 СО 4 (г) Fe 2 O 3 + СО → Фе+СО 2, (е) Н 3 РО 4+ Н2 → РН 3+ Н 2 О, (ф) Р+ Сл 2 → ПКЛ 5

    8. Поясніть, як хімічні рівняння вписуються в загальну схему хімії як мови.

    9. Хімічне рівняння, що описує дію сірководню, H2S, розчиненого у воді ISH2S←→H++ HS-. Про що говорить це рівняння і як воно узгоджується з тим, що розчинений сірководень є слабкою кислотою?.

    10. З обговорення реакцій металів з сірчаною кислотою в розділі 5.3 та ваших знань про властивості срібних прикрас поясніть, що може статися, коли метал срібла поміщений в сірчану кислоту.

    11. Цинк є дуже реактивним металом. Поясніть за допомогою хімічних рівнянь, що ви очікуєте, що станеться, якби метал цинку помістили в сірчану кислоту і що станеться, якби оксид цинку, ZnO, помістили в сірчану кислоту.

    12. Дрібноподрібнена сталева вата нагрівається червоним гарячим і швидко поміщається в пляшку з киснем, бурхливо піддаючись реакції 4Fe + 3O 2 →2Fe 2 O 3. Чому немає побоювання, що сталева балка, яка використовується в будівництві, буде горіти на повітрі? Однак такий промінь можна розрізати оксиацетиленовим пальником, попередньо нагрівши невелику його частину пальником, потім вимкнувши ацетилен і повільно пропустивши пальник поперек променя. Що ж відбувається в цьому випадку?

    13. Водний розчин перекису водню, Н 2 О 2, відносно стійкий. Але, якщо в розчин пероксиду водню помістити невелику кількість твердого оксиду марганцю, біля поверхні оксиду марганцю виділяються бульбашки, хоча тверде, як видається, залишається цілим. Поясніть, що відбувається і роль оксиду марганцю.

    14. Наступні реакції були наведені у зв'язку з процесом Solvay, який використовується для виготовлення бікарбонату натрію та карбонату натрію: (A) NaCl+ NH3+ CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 (s) +NH 4 Cl, (B) 2NaHCO 3 + тепло → Na 2 CO 3 + H 2 О (г) + СО2 (г) (С) 3Н 2 + N 2 →2NH 3, (D) СаСО 3 + тепло → СаО+ СО 2, (Е) СаО+ Н 2 О → Са (ОН) 2. Класифікуйте кожну з цих реакцій за категоріями, наведеними в розділі 5.6.

    15. З огляду на хімічну реакцію 4CH 4 + 6NO 2 →4CO + 3N 2 + 8H 2 O, запишіть всі можливі мольні співвідношення, що відносяться N 2 до кожного з інших учасників реакції.

    16. З огляду на атомні маси N 14,0, H 1,0 і Cl 35,5 і реакцію нижче, обчислити масу HCl, що утворюється при реагуванні 12,7 г NH 3.

    2Н 3 + 3Сл 2 → N 2 + 6HCl

    17. З огляду на атомні маси С 12,0, Н 1,0 і О 16,0 і реакцію нижче, обчислити масу Н 2 О, отриману при реагуванні 15,6 г О 2.

    С 2 Н 4 + 3О 2 →2СО 2 + 2Н 2 О

    18. Зіставте тип реакції зі списку ліворуч з прикладом реакції праворуч, знизу. PbSO 4 не розчиняється у воді.

    А. розкладання 1. НСЛ + НаО→Н2О + NaCl

    Б. нейтралізація 2. Пб (НІ 3) 2 + Na 2 СО 4 →ПбСО 4 + 2NaCl

    С. заміна 3. 2Н 2 О 2 →2Н 2 О + О 2

    D. подвійне зміщення 4. Со 4 (ак) + Фе (и) →Фесо 4 (ак) + Су (и)

    19. З наступного неправдивим твердженням є

    A. Символ ←→використовується для того, щоб показати, що реакція йде в обидві сторони.

    Б. позначення (l) використовується для того, щоб показати, що реагент або продукт розчинений у воді.

    C. каталізатор змінює швидкість реакції, але сам по собі не споживається.

    D. Символ,, використовується для показу застосування тепла до реакції.

    E. просто тому, що хімічне рівняння може бути записано і збалансовано, не вказує напевно, що хімічна реакція, на яку воно вказує, відбудеться.

    20. З огляду на реакцію 2S + 3O 2 →2SO 2 і атомних мас 32,0 і 16,0 для S і O, відповідно, обчислюють масу О 2, що реагують з 15,0 г S.

    21. З огляду на реакцію СН 4 + 2Н 2 О → СО 2 + 4Н 2 і атомні маси С, 12,0, Н, 1,0; і О16,0, обчислюють загальну масу продуктів, що утворюються при реагуванні 24,0 г СН 4.

    22. З огляду на реакцію 3СН 4 + 4Fe 2 O 3 →3CO 2 + 6H 2 O + 8Fe і атомних мас С, 12,0; H,1,0; Fe, 55,8; і O, 16,0, яка маса СО 2 виробляється реакцією 36,0 г Fe 2 O 3?

    23. Що лежить в основі стехіометрії щодо відносної кількості матеріалів в реакціях?

    23. Які основні кроки при проведенні стехіометричного розрахунку?

    24. Що таке обмежуючий реагент?

    25. Розчин FeSO 4 готували шляхом змішування 100 г чистого H 2 SO 4 з водою і введення його в контакт з 50,0 г металу заліза. Яка реакція сталася? Які маси продуктів реакції утворювалися і які маси реагентів, якщо такі були, залишилися? Необхідні атомні маси - H 1.0, Fe 55,8, S 32.0 та O 16,0.

    26. У чому різниця між стехіометричним виходом і виміряним виходом в хімічній реакції? Як вони звикли розраховувати відсоткову прибутковість?

    27. Як пов'язані титрування і стехометрія?

    28. Твердий мінеральний зразок, що складається з карбонату кальцію, CaCo 3 та нереактивної мінеральної речовини вагою 0,485 г, перемішували в деякій воді, до якої з бюрета додавали 0,115 моль/л стандартної соляної кислоти HCl. Реакція була CaCo 3 + 2HCl→CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. Якщо 48,6 мілілітрів (0,0486 л) HCl потрібно було реагувати з усіма CaCo 3 у зразку, яким був відсоток CaCo 3 у зразку, враховуючи, що молярна маса CaCo 3 це 100 г/моль?

    29. Зразок 250 мл вихлопних газів скрубера води, забрудненої HCl, титрували 0.104 моль/л стандартного NaOH, з яких 11,3 мл були необхідні для досягнення кінцевої точки. Якою була молярна концентрація HCl у зразку води?

    30. Що зроблено за допомогою процесу Solvay? Яка загальна хімічна реакція, яка описує процес Солвея? Які дві основні сировина споживається і які два основні види, які переробляються в процесі?

    31. Які основні зелені аспекти процесу Solvay? Які деякі аспекти менш зелені?

    32. Яка основна альтернатива використанню процесу Solvay?

    33. Розрахуйте кількість молів загального AlCl 3 в 38,6 г з'єднання і кількість молів СН 4, в 217 г метану. Використовуйте 27,0, 35,5, 12,0 та 1,0 для атомних мас Al, Cl, C та H відповідно.

    34. Чому ви можете очікувати, що стехіометричні співвідношення реагентів будуть використані в промислових хімічних реакціях? Якщо один з двох реагентів, що використовуються в промисловому процесі, набагато дорожчий, ніж інший, припустити, чому і яким чином стехіометричне співвідношення може не використовуватися? Крім того, припустимо, що один з двох реагентів досить токсичний, тоді як інший - ні. Чому практика зеленої хімії може запропонувати використовувати нестехометричне співвідношення реагентів в такому випадку?

    35. Враховуючи реакцію 2H 2 + O 2 →2H 2 O, визначте, який вид окислюється, який відновлюється, який є окислювачем, а який є відновником.

    36. З огляду на реакцію, яка виникає при пропусканні постійного електричного струму через рідкий іонний NaCl, 2Na + 2Cl - →2Na + Cl 2, визначити, який вид окислюється, а який відновлений. Обґрунтуйте відповідь.

    37. Визначте, які реакції, наведені в розділі 5.6, є окислювально-відновними реакціями