Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

2.11: Деякі речі, які потрібно знати про хімію, перш ніж почати

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    19036

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Глави 3-7 пояснюють основні принципи хімії, оскільки вони стосуються зеленої хімії. Для ще більшої деталізації основ хімії читача посилається на книгу з цієї теми.3Однак на цьому етапі корисно мати короткий огляд хімії, в певному сенсі міні-курс з хімії, який надає основні визначення та поняття хімії, такі як хімічні сполуки, хімічна формули та хімічні реакції, перш ніж вони детально розглянуті в наступних розділах.

    Всі хімічні речовини складаються з менш ніж 100 природних основних видів речовини, які називаються елементами. Людям вдалося зробити близько 30 штучних елементів з кінця 1930-х років, але їх кількість незначна порівняно із загальною кількістю відомих хімічних речовин. Елементи, в свою чергу, складаються з дуже малих сутностей, званих атомами. Атоми одного і того ж елемента можуть трохи відрізнятися своїми масами, але всі атоми одного елемента поводяться однаково хімічно. Таким чином, ми можемо логічно почати вивчення хімії з атомів, що складають елементи, з яких складається вся матерія.

    Кожен атом конкретного елемента хімічно ідентичний кожному іншому атому. Кожному елементу дається атомний номер, специфічний для елемента, в діапазоні від 1 до більш ніж 100. Атомний номер елемента дорівнює кількості вкрай малих, позитивно заряджених протонів, що містяться в ядрі, розташованому в центрі кожного атома елемента. Кожен електрично нейтральний атом має таку ж кількість електронів, як і протони. Електрони негативно заряджені і знаходяться в швидкому русі навколо ядра, складаючи хмару негативного заряду, що становить більшу частину обсягу атома. Крім свого атомного номера, кожен елемент має назву та хімічний символ, такий як вуглець, С; калій, К (для його латинської назви kalium); або кадмій, Cd. Крім атомного номера, назви та хімічного символу, кожен елемент має атомну масу (атомну вагу). Атомна маса кожного елемента - це середня маса всіх атомів елемента, тому вона не є цілим числом. Атоми більшості елементів складаються з двох і більше ізотопів. Всі ізотопи одного і того ж елемента мають однакові хімічні властивості, але відрізняються масою через наявність в їх ядрах різної кількості електрично нейтральних нейтронів (див. Главу 3).