5.4: Молярна маса - моль до маси та перетворення маси в моль

Last updated
Save as PDF

Page ID: 20643

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

Цілі навчання

Виконайте перетворення між масою і молями речовини.
Перетворити з маси або молі однієї речовини в масу або молі іншої речовини в хімічній реакції.
Використовуйте збалансоване хімічне рівняння для визначення молярних зв'язків між речовинами.

Молярна маса

Молярна маса будь-якої речовини - це маса в грамах одного моля представницьких частинок цієї речовини. Представницькими частинками можуть бути атоми, молекули або формульні одиниці іонних сполук. Цей зв'язок часто використовується в лабораторії. Найпростіший вид маніпуляції з використанням молярної маси як коефіцієнта перетворення - це моль-маса перетворення (або її зворотне, перетворення маси - моль). При такому перетворенні ми використовуємо молярну масу речовини як коефіцієнт перетворення мольних одиниць в одиниці маси (або, навпаки, одиниці маси в моль одиниці).

Ми також встановили, що 1 моль Al має масу 26,98 г (приклад). Зазначено математично,

1 моль Аль = 26,98 г Аль

Ми можемо розділити обидві сторони цього виразу на обидві сторони, щоб отримати один з двох можливих коефіцієнтів перетворення:

\[\mathrm{\dfrac{1\: mol\: Al}{26.98\: g\: Al}\, and\, \dfrac{26.98\: g\: Al}{1\: mol\: Al}} \label{Eq1} \]

Перший коефіцієнт перетворення може бути використаний для перетворення з маси в молі, а другий перетворює з молів в масу. Обидва можуть бути використані для вирішення проблем, які було б важко зробити «на око».

Приклад\(\PageIndex{1}\)

Яка маса 3.987 моль Al?

Рішення

Приклад\(\PageIndex{1}\): кроків вирішення проблеми маси 3,987 молів алюмінію (Al).
Кроки для вирішення проблем	Приклад
Визначте «дану» інформацію і те, що проблема просить вас «знайти».	Дано: 3,987 моль всіх знахідки: г Аль
Перерахуйте інші відомі величини	1 моль Аль = 26,98 г Аль
Підготуйте концептуальну карту і використовуйте правильний коефіцієнт перетворення.
Скасуйте одиниці та розрахуйте.	\(3.987 \: \cancel{\text{mol} \: \ce{Al}} \times \dfrac{26.98 \: \text{g} \: \ce{Al}}{1 \: \cancel{\text{mol} \: \ce{Al}}} = 107.6 \: \text{g} \: \ce{Al}\)
Подумайте про свій результат.	Розрахункове значення має сенс, оскільки воно майже в чотири рази перевищує масу на 1 моль алюмінію. Наша остаточна відповідь виражена чотирма значущими цифрами.

Вправа\(\PageIndex{1}\)

Скільки родимок присутній в 100. г Al? (Підказка: вам доведеться використовувати інший коефіцієнт перетворення, який ми отримали для алюмінію.)

Відповідь

3,71 г Аль

Такі перетворення можливі для будь-якої речовини, якщо відома належна атомна маса, маса формули або молярна маса (або може бути визначена) і виражена в грамах на моль. Рисунок\(\PageIndex{1}\) - це діаграма для визначення того, який коефіцієнт перетворення потрібен, а Figure\(\PageIndex{2}\) - це блок-схема для кроків, необхідних для перетворення.

\(\PageIndex{1}\)Рисунок Проста блок-схема для перетворення між масою та молями речовини. Потрібно один математичний крок, щоб перетворити з молів в масу або з маси в молі.

\(\PageIndex{2}\)Рисунок Блок-схема, що ілюструє кроки виконання перетворення одиниць. При виконанні багатьох конверсій одиниць можуть бути зроблені ті ж логічні кроки.

Припустимо, що для певного експерименту потрібно 3,00 молі хлористого кальцію\(\left( \ce{CaCl_2} \right)\). Так як хлорид кальцію є твердою речовиною, було б зручно використовувати баланс для вимірювання маси, яка необхідна. Розмірний аналіз дозволить вам обчислити масу\(\ce{CaCl_2}\), яку ви повинні виміряти, як показано в прикладі\(\PageIndex{3}\).

Приклад\(\PageIndex{2}\): Calcium Chloride

Розрахуйте масу 3,00 моль хлористого кальцію (CaCl ₂).

Хлорид кальцію (безводний). — Малюнок\(\PageIndex{1}\): Хлорид кальцію використовується як сушильний агент і як дорожнє обмерзання.

Рішення

Приклад\(\PageIndex{2}\): кроків вирішення проблеми з масою 3,00 моль хлориду кальцію (CaCl2).
Кроки для вирішення проблем	Приклад
Визначте «дану» інформацію і те, що проблема просить вас «знайти».	Дано: 3,00 молі CaCl ₂ Знайти: г CaCl ₂
Перерахуйте інші відомі величини	1 мл СаСл ₂ = 110,98 г СаСл ₂
Підготуйте концептуальну карту і використовуйте правильний коефіцієнт перетворення.
Скасуйте одиниці та розрахуйте.	\(3.00 \: \cancel{\text{mol} \: \ce{CaCl_2}} \times \dfrac{110.98 \: \text{g} \: \ce{CaCl_2}}{1 \: \cancel{\text{mol} \: \ce{CaCl_2}}} = 333 \: \text{g} \: \ce{CaCl_2}\)
Подумайте про свій результат.

Вправа\(\PageIndex{2}\): Calcium Oxide

Яка маса (оксиду кальцію)\(\ce{CaO}\)?\(7.50 \: \text{mol}\)

Відповідь:: 420.60 г

Приклад\(\PageIndex{3}\): Water

Скільки родимок присутній в 108 грамах води?

Рішення

Приклад\(\PageIndex{3}\): кротів для вирішення проблем у 108 грамах води?
Кроки для вирішення проблем	Приклад
Визначте «дану» інформацію і те, що проблема просить вас «знайти».	Дано: 108 г H ₂ O Знайти: моль H ₂ O
Перерахуйте інші відомі величини	\(1 \: \text{mol} \: \ce{H_2O} = 18.02 \: \text{g}\)Н ₂ О
Підготуйте концептуальну карту і використовуйте правильний коефіцієнт перетворення.
Скасуйте одиниці та розрахуйте.	\(108 \: \cancel{\text{g} \: \ce{H_2O}} \times \dfrac{1 \: \text{mol} \: \ce{H_2O}}{18.02 \: \cancel{\text{g} \: \ce{H_2O}}} = 5.99 \: \text{mol} \: \ce{H_2O}\)
Подумайте про свій результат.

Вправа\(\PageIndex{3}\): Nitrogen Gas

Яка маса\(7.50 \: \text{mol}\) азотного газу\(\ce{N2}\)?

Відповідь:: 210 г

Моль і масові зв'язки в хімічних рівняннях

Встановлено, що збалансоване хімічне рівняння збалансоване як за молями, так і атомами або молекулами. Ми використовували збалансовані рівняння для встановлення співвідношень, тепер з точки зору молів матеріалів, які ми можемо використовувати як коефіцієнти перетворення для відповіді на стехіометричні запитання, наприклад, скільки молей речовини А реагують з такою кількістю молів реагенту Б. Ми можемо розширити цю техніку ще далі. Нагадаємо, що молярну кількість ми можемо співвідносити з масовою кількістю, використовуючи молярну масу. Ми можемо використовувати цю здатність відповідати на питання стехіометрії з точки зору маси певної речовини, крім родимок. Робимо це, використовуючи наступну послідовність:

У сукупності ці перетворення називаються розрахунками моль-маси.

Як приклад розглянемо збалансоване хімічне рівняння

\[Fe_2O_3 + 3SO_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 \nonumber \]

Якщо у нас 3,59 моль Fe ₂ O ₃, скільки грамів SO ₃ може з ним реагувати? Використовуючи послідовність розрахунку моль-маси, ми можемо визначити необхідну масу СО ₃ в два етапи. Спочатку побудуємо відповідне молярне співвідношення, визначене з збалансованого хімічного рівняння, для обчислення необхідної кількості молів SO ₃. Потім, використовуючи молярну масу SO ₃ як коефіцієнт перетворення, визначаємо масу, яку має це число молів SO ₃.

Як завжди, починаємо з кількості, яку нам дали:

\[\mathrm{3.59\: \cancel{ mol\: Fe_2O_3 } \times \left( \dfrac{3\: mol\: SO_3}{1\: \cancel{ mol\: Fe_2O_3}} \right) =10.77\: mol\: SO_3} \label{Eq2} \]

Моль Fe ₂ O ₃ одиниці скасовують, залишаючи моль SO ₃ одиниці. Тепер ми беремо цю відповідь і перетворюємо її в грами SO ₃, використовуючи молярну масу SO ₃ як коефіцієнт перетворення:

\[\mathrm{10.77\: \bcancel{mol\: SO_3} \times \left( \dfrac{80.06\: g\: SO_3}{1\: \bcancel{ mol\: SO_3}} \right) =862\: g\: SO_3} \label{Eq3} \]

Наша остаточна відповідь виражається на три значущі цифри. Таким чином, в двоетапному процесі ми виявимо, що 862 г SO ₃ вступить в реакцію з 3,59 моль Fe ₂ O ₃. На багато проблем такого типу можна відповісти таким чином.

Та ж двоетапна задача також може бути відпрацьована в одному рядку, а не у вигляді двох окремих кроків, наступним чином:

\[ 3.59 \cancel{\, mol \, Fe_2O_3} \times \underbrace{\left( \dfrac{ 3 \bcancel{ \, mol\, SO_3}}{ 1 \cancel{\, mol\, Fe_2O_3}} \right)}_{\text{converts to moles of SO}_3} \times \underbrace{ \left( \dfrac{ 80.06 {\, g \, SO_3}}{ 1 \, \bcancel{ mol\, SO_3}} \right)}_{\text{converts to grams of SO}_3} = 862\, g\, SO_3 \nonumber \]

Ми отримуємо точно таку ж відповідь, поєднуючи всі математичні кроки разом, як ми робимо, коли обчислюємо один крок за раз.

Приклад\(\PageIndex{4}\): Generation of Aluminum Oxide

Скільки родимок HCl буде вироблено, коли 249 г AlCl ₃ реагують відповідно до цього хімічного рівняння?

\[2AlCl_3 + 3H_2O(ℓ) → Al_2O_3 + 6HCl(g) \nonumber \]

Рішення

Приклад\(\PageIndex{4}\): кроків для вирішення проблем h скільки родимок у 249 г AlCl3?
Кроки для вирішення проблем	Приклад
Визначте «дану» інформацію і те, що проблема просить вас «знайти».	Дано: 249 г AlCl ₃ Знайти: родимки HCl
Перерахуйте інші відомі величини	1 моль AlCl ₃ = 133,33 г/моль 6 моль HCl до 2 моль AlCl ₃
Підготуйте концептуальну карту і використовуйте правильний коефіцієнт перетворення.
Скасуйте одиниці та розрахуйте.	\(249\, \cancel{g\, AlCl_{3}}\times \dfrac{1\, \cancel{mol\, AlCl_{3}}}{133.33\, \cancel{g\, AlCl_{3}}}\times \dfrac{6\, mol\, HCl}{2\, \cancel{mol\, AlCl_{3}}}=5.60\, mol\, HCl\)
Подумайте про свій результат.	Оскільки 249 г AlCl ₃ менше 266,66 г, маса для 2 моль AlCl ₃ і співвідношення становить 6 моль HCl до 2 моль AlCl ₃_, відповідь повинна бути менше 6 моль HCl.

Вправа\(\PageIndex{4}\): Generation of Aluminum Oxide

Скільки молів Al ₂ O ₃ буде вироблено, коли 23,9 г Н ₂ О реагують відповідно до цього хімічного рівняння?

\[2AlCl_3 + 3H_2O(ℓ) → Al_2O_3 + 6HCl(g) \nonumber \]

Відповідь: 0,442 моль Аль ₂ О ₃

Молярні зв'язки в хімічних рівняннях

Раніше ви навчилися збалансувати хімічні рівняння, порівнюючи числа кожного типу атома в реагентах і продуктах. Коефіцієнти перед хімічними формулами представляють числа молекул або формульних одиниць (в залежності від типу речовини). Тут ми розширимо значення коефіцієнтів в хімічному рівнянні.

Розглянемо просте хімічне рівняння

\[2H_2 + O_2 → 2H_2O \nonumber \]

Угода для написання збалансованих хімічних рівнянь полягає у використанні найнижчого співвідношення цілих чисел для коефіцієнтів. Однак рівняння збалансоване до тих пір, поки коефіцієнти знаходяться в співвідношенні 2:1: 2. Наприклад, це рівняння також збалансовано, якщо ми запишемо його як

\[4H_2 + 2O_2 → 4H_2O \nonumber \]

Співвідношення коефіцієнтів дорівнює 4:2:4, яке зменшується до 2:1:2. Рівняння також збалансоване, якщо ми повинні були записати його як

\[22H_2 + 11O_2 → 22H_2O \nonumber \]

тому що 22:11:22 також зменшується до 2:1: 2.

Припустимо, ми хочемо використовувати більші числа. Розглянемо наступні коефіцієнти:

\[12.044 \times 10^{23}\; H_2 + 6.022 \times 10^{23}\; O_2 → 12.044 \times 10^{23}\; H_2O \nonumber \]

Ці коефіцієнти також мають співвідношення 2:1: 2 (перевірте його і подивіться), тому це рівняння збалансовано. Але 6.022 × 10 ²³ - 1 моль, тоді як 12.044 × 10 ²³ - 2 моль (і число написано таким чином, щоб зробити це більш очевидним), тому ми можемо спростити цю версію рівняння, написавши його як

\[2 \;mol\; H_2 + 1\; mol\; O_2 → 2 \;mol\; H_2O \nonumber \]

Ми можемо залишити слово моль і не писати коефіцієнт 1 (як це наша звичка), тому остаточна форма рівняння, все ще збалансована, є

\[2H_2 + O_2 → 2H_2O \nonumber \]

Тепер ми інтерпретуємо коефіцієнти як посилання на молярні суми, а не окремі молекули. Урок? Збалансовані хімічні рівняння збалансовані не тільки на молекулярному рівні, а й за молярними кількостями реагентів і продуктів. Таким чином, ми можемо прочитати цю реакцію як «два молі водню реагують з одним молем кисню, утворюючи два молі води».

Таким же чином, співвідношення, які ми побудували для опису реакції молекул, також можуть бути побудовані з точки зору молів, а не молекул. Для реакції, в якій водень і кисень об'єднуються, щоб зробити воду, наприклад, ми можемо побудувати наступні співвідношення:

\[\mathrm{\dfrac{2\: mol\: H_2}{1\: mol\: O_2}\: or\: \dfrac{1\: mol\: O_2}{2\: mol\: H_2}} \nonumber \]

\[\mathrm{\dfrac{2\: mol\: H_2O}{1\: mol\: O_2}\: or\: \dfrac{1\: mol\: O_2}{2\: mol\: H_2O}} \nonumber \]

\[\mathrm{\dfrac{2\: mol\: H_2}{2\: mol\: H_2O}\: or\: \dfrac{2\: mol\: H_2O}{2\: mol\: H_2}} \nonumber \]

Ми можемо використовувати ці співвідношення, щоб визначити, яка кількість речовини, в молі, буде реагувати з або виробляти задану кількість молів іншої речовини. Вивчення числових взаємозв'язків між реагентами і продуктами в збалансованих хімічних реакціях називається стехіометрією.

Приклад\(\PageIndex{5}\)

Скільки молів кисню реагують з воднем з отриманням 27,6 моль Н ₂ О?

Рішення

Приклад\(\PageIndex{5}\): кроків для вирішення проблеми, скільки молів кисню реагують з воднем для отримання 27,6 моль H2O?
Кроки для вирішення проблем	Приклад
Знайдіть збалансоване рівняння, яке описує реакцію	Незбалансований: Н ₂ + О ₂ → Н ₂ О Збалансований: 2 _{Н 2} + О ₂ → 2 Н ₂ О
Визначте «дану» інформацію і те, що проблема просить вас «знайти».	Дано: родимки H ₂ O Знайти: кроти кисень
Перерахуйте інші відомі величини	1 моль О ₂ = 2 моль Н ₂ О
Підготуйте концептуальну карту і використовуйте правильний коефіцієнт перетворення.
Скасуйте одиниці та розрахуйте.	\(\mathrm{\cancel{27.6\: mol\: H_2O}\times\dfrac{1\: mol\: O_2}{\cancel{2\: mol\: H_2O}}=13.8\: mol\: O_2}\) На отримання 27,6 моль Н ₂ О реагують 13,8 моль О ₂.
Подумайте про свій результат.	Оскільки кожен моль кисню виробляє в два рази більше молів води, має сенс, що виробляється кількість більше, ніж кількість реагенту

Приклад\(\PageIndex{6}\)

Скільки утворюється моль аміаку, якщо 4,20 моля водню реагують з надлишком азоту?

Рішення

Приклад\(\PageIndex{6}\): кроків вирішення проблем h скільки молів аміаку виробляється, якщо 4,20 моля водню реагують з надлишком азоту
Кроки для вирішення проблем	Приклад
Знайдіть збалансоване рівняння, яке описує реакцію	Незбалансований: N ₂₊ Н ₂ → NH ₃ Збалансований: N ₂ + 3 Н ₂ → 2 NH ₃
Визначте «дану» інформацію і те, що проблема просить вас «знайти».	Дано:\(\ce{H_2} = 4.20 \: \text{mol}\) Знайти:\(\text{mol}\) з\(\ce{NH_3}\)
Перерахуйте інші відомі величини	3 моль Н ₂ = 2 моль NH ₃
Підготуйте концептуальну карту і використовуйте правильний коефіцієнт перетворення.
Скасуйте одиниці та розрахуйте.	\(\cancel{4.20 \: \text{mol} \: H_2} \times \dfrac{2 \: \text{mol} \: NH_3}{\cancel{3 \: \text{mol} \: H_2}} = 2.80 \: \text{mol} \: NH_3\) Реакція\(4.20 \: \text{mol}\) водню з надлишком азоту виробляє\(2.80 \: \text{mol}\) аміак
Подумайте про свій результат.	Результат відповідає співвідношенню водню до аміаку 3:2 з збалансованого рівняння.

Вправа\(\PageIndex{5}\)

Враховуючи наступне збалансоване хімічне рівняння,\[\ce{C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O} \nonumber \] скільки молей H ₂ O може бути утворено, якщо 0,0652 моль C ₅ H ₁₂ повинні були реагувати?
Збалансуйте наступне незбалансоване рівняння і визначте, скільки молей H ₂ O утворюється, коли 1,65 моль NH ₃ реагує. \[\ce{NH3 + O2 → N2 + H2O} \nonumber \]

Відповідь:: 3.14 моль Н ₂ О
Відповідь б:: 4НН ₃ + 3О ₂ → 2Н ₂ + 6Н ₂ О; 2,48 моль Н ₂ О

Масові зв'язки в хімічних рівняннях

Це невеликий крок від розрахунків моль-маси до масово-масових розрахунків. Якщо почати з відомої маси однієї речовини в хімічній реакції (замість відомого числа молів), то можна обчислити відповідні маси інших речовин в реакції. Першим кроком в цьому випадку є перетворення відомої маси в молі, використовуючи молярну масу речовини в якості коефіцієнта перетворення. Тоді - і тільки тоді - ми використовуємо збалансоване хімічне рівняння для побудови коефіцієнта перетворення цієї кількості на молі іншої речовини, яка, в свою чергу, може бути перетворена у відповідну масу. Послідовно процес відбувається наступним чином:

Цей тричастковий процес може здійснюватися в три дискретних етапи або об'єднаний в єдиний розрахунок, який містить три коефіцієнти перетворення. Наступний приклад ілюструє обидві техніки.

Приклад\(\PageIndex{7}\): Decomposition of Ammonium Nitrate

Аміачна селітра розкладається на окис азоту та воду відповідно до наступного рівняння.

\[\ce{NH_4NO_3} \left( s \right) \rightarrow \ce{N_2O} \left( g \right) + 2 \ce{H_2O} \left( l \right) \nonumber \]

У певному експерименті\(45.7 \: \text{g}\) аміачна селітра розкладається. Знайдіть масу кожного з утворилися продуктів.

Приклад\(\PageIndex{7}\): Кроки вирішення проблеми розкладання аміачної селітри
Кроки для вирішення проблем	Приклад\(\PageIndex{2}\)
Визначте «дану» інформацію і те, що проблема просить вас «знайти».	\ (\ індекс сторінки {2}\) "> Дано:\(45.7 \: \text{g} \: \ce{NH_4NO_3}\) Знайти: Маса\(\ce{N_2O} = ? \: \text{g}\) Маса\(\ce{H_2O} = ? \: \text{g}\)
Перерахуйте інші відомі величини	\ (\ індекс сторінки {2}\) "> 1 моль\(\ce{NH_4NO_3} = 80.06 \: \text{g/mol}\) 1 моль\(\ce{N_2O} = 44.02 \: \text{g/mol}\) 1 моль\(\ce{H_2O} = 18.02 \: \text{g/mol}\) 1 моль NH ₄ NO ₃ до 1 моль N ₂ O до 2 моль H ₂ O
Підготуйте дві концептуальні карти і використовуйте правильний коефіцієнт перетворення.	\ (\ індекс сторінки {2}\) ">
Скасуйте одиниці та розрахуйте.	\ (\ індекс сторінки {2}\) "> \(45.7 \: \text{g} \: \ce{NH_4NO_3} \times \dfrac{1 \: \text{mol} \: \ce{NH_4NO_3}}{80.06 \: \text{g} \: \ce{NH_4NO_3}} \times \dfrac{1 \: \text{mol} \: \ce{N_2O}}{1 \: \text{mol} \: \ce{NH_4NO_3}} \times \dfrac{44.02 \: \text{g} \: \ce{N_2O}}{1 \: \text{mol} \: \ce{N_2O}} = 25.1 \: \text{g} \: \ce{N_2O}\) \(45.7 \: \text{g} \: \ce{NH_4NO_3} \times \dfrac{1 \: \text{mol} \: \ce{NH_4NO_3}}{80.06 \: \text{g} \: \ce{NH_4NO_3}} \times \dfrac{2 \: \ce{H_2O}}{1 \: \text{mol} \: \ce{NH_4NO_3}} \times \dfrac{18.02 \: \text{g} \: \ce{H_2O}}{1 \: \text{mol} \: \ce{H_2O}} = 20.6 \: \text{g} \: \ce{H_2O}\)
Подумайте про свій результат.	\ (\ pageIndex {2}\) ">Загальна маса двох продуктів дорівнює масі аміачної селітри, яка розклалася, демонструючи закон збереження маси. Кожна відповідь має три значущі цифри.

Вправа\(\PageIndex{6}\): Carbon Tetrachloride

Метан може реагувати з елементарним хлором, утворюючи чотирихлористий вуглець (\(\ce{CCl_4}\)). Збалансоване хімічне рівняння виглядає наступним чином.

\[\ce{CH4 (g) + 4 Cl2 (g) → CCl2 (l) + 4 HCl (l) } \nonumber \]

Скільки грамів HCl виробляється при реакції 100.0г\(\ce{CH4}\)?

Відповідь: 908,7 г HCl

Резюме

Описано розрахунки, що включають перетворення між молями речовини та масою цієї речовини.
Збалансована хімічна реакція може бути використана для визначення молярних і масових взаємозв'язків між речовинами.

Автори та атрибуція

TextMap: The Basics of GOB Chemistry (Ball et al.)
Template:ContribAgnewM
Template:ContribAgnewH