Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

4.E: Хімічні реакції та рівняння (вправи)

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    22603

    • Anonymous
    • LibreTexts
    \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    4.1: Хімічне рівняння

    1. З твердження «азот і водень реагують на отримання аміаку», визначають реагенти та продукти.

    2. З твердження «метал натрію реагує з водою з отриманням гідроксиду натрію та водню», визначають реагенти та продукти.

    3. З твердження «гідроксид магнію реагує з азотною кислотою для отримання нітрату магнію та води», визначити реагенти та продукти.

    4. З твердження «пропан реагує з киснем для отримання вуглекислого газу та води», визначте реагенти та продукти.

    5. Написати і збалансувати хімічне рівняння, описане вправою 1.

    6. Написати і збалансувати хімічне рівняння, описане вправою 2.

    7. Написати і збалансувати хімічне рівняння, описане вправою 3.

    8. Написати і збалансувати хімічне рівняння, описане вправою 4. Формула пропану - С 3 Н 8.

    9. Баланс: ___Накло 3 → ___НАКЛ + ___О 2

    10. Залишок: ___Н 2 + ___Н 2 → ___Н 2 Ч 4

    11. Баланс: ___Ал + ___О 2 → ___Ал 2 О 3

    12. Залишок: ___С 2 Ч 4 + ___О 2 → ___СО 2 + ___Н 2 О

    13. Як би ви написали збалансоване хімічне рівняння у вправі 10, якби всі речовини були газами?

    1. Як би ви написали збалансоване хімічне рівняння у Вправі 12, якби всі речовини, крім води, були газами, а сама вода - рідиною?

    Відповіді

    1. реагенти: азот і водень; продукт: аміак

    3. реагенти: гідроксид магнію і азотна кислота; продукти: нітрат магнію і вода

    5. Н 2 + 3Н 2 → 2Н 3

    7. Мг (ОН) 2 + 2HNO 3 → Мг (NO 3) 2 + 2H 2 O

    9. 2Нало 3 → 2НаКЛ + О 2

    11. 4Ал + 3О 2 → 2Ал 2 О 3

    13. N 2 (г) + 3Н 2 (г) → 2Н 3 (г)

    4.2: Типи хімічних реакцій - реакції одинарного і подвійного зміщення

    1. Які загальні характеристики допомагають розпізнати реакції однозаміщення?
    2. Які загальні характеристики допомагають розпізнати реакції подвійного заміщення?
    3. Припускаючи, що відбувається кожна реакція однієї заміщення, прогнозуйте продукти і запишіть кожне збалансоване хімічне рівняння.
      1. Зн+ Фе (НІ 3) 2 →?
      2. Ф 2 + FeI 3 →?
    4. Припускаючи, що відбувається кожна реакція однієї заміщення, прогнозуйте продукти і запишіть кожне збалансоване хімічне рівняння.
      1. Чи + МГСО 4 →?
      2. Набр+ Сл 2 →?
    5. Припускаючи, що відбувається кожна реакція однієї заміщення, прогнозуйте продукти і запишіть кожне збалансоване хімічне рівняння.
      1. Сн + Н 2 СО 4 →?
      2. Аль + НіБр 2 →?
    6. Припускаючи, що відбувається кожна реакція однієї заміщення, прогнозуйте продукти і запишіть кожне збалансоване хімічне рівняння.
      1. Мг + HCl →?
      2. Привіт + Br 2 →?
    7. Використовуйте періодичну таблицю або ряд активності, щоб передбачити, чи відбудеться кожна реакція однієї заміщення, і, якщо так, напишіть збалансоване хімічне рівняння.
      1. FeCl 2 + Бр 2 →?
      2. Фе (НІ 3) 3 + Аль →?
    8. Використовуйте періодичну таблицю або ряд активності, щоб передбачити, чи відбудеться кожна реакція однієї заміщення, і, якщо так, напишіть збалансоване хімічне рівняння.
      1. Зн+ Фе 3 (РО 4) 2 →?
      2. Аг + ХНО 3 →?
    9. Використовуйте періодичну таблицю або ряд активності, щоб передбачити, чи відбудеться кожна реакція однієї заміщення, і, якщо так, напишіть збалансоване хімічне рівняння.
      1. Ан + Сл 2 →?
      2. AgCl + Ау →?
    10. Використовуйте періодичну таблицю або ряд активності, щоб передбачити, чи відбудеться кожна реакція однієї заміщення, і, якщо так, напишіть збалансоване хімічне рівняння.
      1. Пт+ Н 3 РО 4 →?
      2. Чи + Н 2 О →? (Підказка: розглядайте H 2 O так, ніби він складається з іонів H + та OH −.)
    11. Припускаючи, що відбувається кожна реакція подвійного заміщення, прогнозуйте продукти і запишіть кожне збалансоване хімічне рівняння.
      1. Zn (НІ 3) 2 + NaOH →?
      2. НСл + Na 2 S →?
    12. Припускаючи, що відбувається кожна реакція подвійного заміщення, прогнозуйте продукти і запишіть кожне збалансоване хімічне рівняння.
      1. Са (С 2 Н 3 О 2) 2 + ГНО 3 →?
      2. Na 2 СО 3 + Sr (НІ 2) 2 →?
    13. Припускаючи, що відбувається кожна реакція подвійного заміщення, прогнозуйте продукти і запишіть кожне збалансоване хімічне рівняння.
      1. Пб (НІ 3) 2 + кБр →?
      2. К 2 О + МГСО 3 →?
    14. Припускаючи, що відбувається кожна реакція подвійного заміщення, прогнозуйте продукти і запишіть кожне збалансоване хімічне рівняння.
      1. Сн (ОН) 2 + Лютий 3 →?
      2. СнО 3+ ККл →?
    15. Використовуйте правила розчинності, щоб передбачити, чи відбудеться кожна реакція подвійного заміщення, і, якщо так, напишіть збалансоване хімічне рівняння.
      1. Пб (НІ 3) 2 + кБр →?
      2. К 2 О + Na 2 СО 3 →?
    16. Використовуйте правила розчинності, щоб передбачити, чи відбудеться кожна реакція подвійного заміщення, і, якщо так, напишіть збалансоване хімічне рівняння.
      1. Na 2 СО 3 + Sr (НІ 2) 2 →?
      2. (NH 4) 2 СО 4 + Ба (НІ 3) 2 →?
    17. Використовуйте правила розчинності, щоб передбачити, чи відбудеться кожна реакція подвійного заміщення, і, якщо так, напишіть збалансоване хімічне рівняння.
      1. К 3 ПО 4 + СРКЛ 2 →?
      2. NaOH + MgCl 2 →?
    18. Використовуйте правила розчинності, щоб передбачити, чи відбудеться кожна реакція подвійного заміщення, і, якщо так, напишіть збалансоване хімічне рівняння.
      1. КС 2 Н 3 О 2 + Лі 2 СО 3 →?
      2. КОХ+ Гано 3 →?

    Відповіді

    1. Один елемент замінює інший елемент в з'єднанні.
      1. Zn+ Fe (НІ 3) 2 → Zn (НІ 3) 2 + Fe
      2. 3Ф 2 + 2Фей 3 → 3І 2 + 2феФ 3
      1. Сн + Н 2 СО 4 → СНСО 4 + Н 2
      2. 2Ал + 3НіБр 2 → 2ЛБр 3 + 3Нв
      1. Ніякої реакції не відбувається.
      2. Фе (НІ 3) 3 + Аль → Аль (НІ 3) 3 + Фе
      1. 2Най + Сл 2 → 2НаСл + I 2
      2. Ніякої реакції не відбувається.
      1. Zn (НІ 3) 2 + 2NaOH → Zn (ОН) 2 + 2Нано 3
      2. 2HCl + Na 2 S → 2NaCl + Н 2 С
      1. Пб (НІ 3) 2 + 2кБр → Пббр 2 + 2КНО 3
      2. К 2 О + МГСО 3 → К 2 СО 3 + МгоО
      1. Пб (НІ 3) 2 + 2кБр → Пббр 2 (и) + 2КНО 3
      2. Ніякої реакції не відбувається.
      1. 2К 3 РО 4 + 3СрСл 2 → Ср 3 (РО 4) 2 (и) + 6кКл
      2. 2NaOH+ MgCl 2 → 2NaCl+ Мг (ОН) 2 (с)

    4.3: Іонні рівняння - уважний погляд

    1. Напишіть хімічне рівняння, яке представляє NaBr (и), що дисоціюють у воді.

    2. Напишіть хімічне рівняння, яке представляє SrCl 2 (s), що дисоціюють у воді.

    3. Напишіть хімічне рівняння, яке представляє (NH 4) 3 PO 4 (s), що дисоціюють у воді.

    4. Напишіть хімічне рівняння, яке представляє Fe (C 2 H 3 O 2) 3 (s), що дисоціює у воді.

    5. Запишіть повне іонне рівняння для реакції FeCl 2 (aq) і AgNO 3 (aq). Можливо, доведеться проконсультуватися з правилами розчинності.

    6. Запишіть повне іонне рівняння для реакції BaCl 2 (aq) і Na 2 SO 4 (aq). Можливо, доведеться проконсультуватися з правилами розчинності.

    7. Запишіть повне іонне рівняння для реакції KCl (aq) і NaC 2 H 3 O 2 (aq). Можливо, доведеться проконсультуватися з правилами розчинності.

    8. Запишіть повне іонне рівняння для реакції Fe 2 (SO 4) 3 (aq) і Sr (NO 3) 2 (aq). Можливо, доведеться проконсультуватися з правилами розчинності.

    9. Запишіть чисте іонне рівняння для реакції FeCl 2 (aq) і AgNO 3 (aq). Можливо, доведеться проконсультуватися з правилами розчинності.

    10. Запишіть чисте іонне рівняння для реакції BaCl 2 (aq) і Na 2 SO 4 (aq). Можливо, доведеться проконсультуватися з правилами розчинності.

    11. Запишіть чисте іонне рівняння для реакції KCl (aq) і NaC 2 H 3 O 2 (aq). Можливо, доведеться проконсультуватися з правилами розчинності.

    12. Запишіть чисте іонне рівняння для реакції Fe 2 (SO 4) 3 (aq) і Sr (NO 3) 2 (aq). Можливо, доведеться проконсультуватися з правилами розчинності.

    13. Визначте іони глядачів у вправах 9 та 10.

    1. Визначте іони глядачів у вправах 11 і 12.

    Відповіді

    1. NaBr (и)→H2O" role="presentation" style="position:relative;" tabindex="0">Na + (aq) + Br − (aq)

    3. (NH 4) 3 РО 4 (и)→H2O" role="presentation" style="position:relative;" tabindex="0">3Н 4 + (ак) + РО 4 3− (ак)

    5. Фе 2+ (ак) + 2Кл − (ак) + 2Аг + (ак) + 2НО 3 − (ак) → Фе 2+ (ак) + 2NO 3 − (ак) + 2АГкл (и)

    7. K + (aq) + Cl − (aq) + Na + (aq) + С 2 Н 3 О 2 − (aq) → Na + (aq) + Cl − (aq) + К + (ак) + С 2 Н 3 О 2 − (ак)

    9. 2Сл − (ак) + 2Аг + (ак) → 2АгКл (и)

    11. Загальної реакції немає.

    13. У вправі 9 Fe 2+ (aq) та NO 3 − (aq) є іонами глядачів; у вправі 10 Na + (aq) та Cl − (aq) є іонами глядачів.

    4.4: Склад, розкладання та реакції горіння

    1. Що таке реакція складу, а яка ні?
      1. NaCl + Гано 3 → ГКЛ + Нано 3
      2. СаО + СО 2 → СаСО 3
    2. Що таке реакція складу, а яка ні?
      1. Н 2 + Сл 2 → 2HCl
      2. 2ГБр+ Сл 2 → 2НСл + Br 2
    3. Що таке реакція складу, а яка ні?
      1. 2СО 2 + О 2 → 2СО 3
      2. 6С+ 3Н 2 → С 6 Н 6
    4. Що таке реакція складу, а яка ні?
      1. 4На + 2С + 3О 2 → 2На 2 СО 3
      2. Na 2 СО 3 → Na 2 O + СО 2
    5. Що таке реакція розкладання, а яка ні?
      1. НСл + АнОН → NaCl + Н 2 О
      2. АКСО 3 → СаО + СО 2
    6. Що таке реакція розкладання, а яка ні?
      1. 3О 2 → 2О 3
      2. 2кКЛ 3 → 2кСл + 3О 2
    7. Що таке реакція розкладання, а яка ні?
      1. Na 2 О + СО 2 → Na 2 СО 3
      2. Н 2 СО 3 → Н 2 О + СО 2
    8. Що таке реакція розкладання, а яка ні?
      1. 2С 7 Н 5 Н 3 О 6 → 3Н 2 + 5Н 2 О + 7СО + 7С
      2. С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 → 6СО 2 + 6Н 2 О
    9. Що таке реакція горіння, а яка ні?
      1. С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 → 6СО 2 + 6Н 2 О
      2. 2Фе 2 С 3 + 9О 2 → 2Фе 2 О 3 + 6СО 2
    10. Що таке реакція горіння, а яка ні?
      1. СН 4 + 2Ф 2 → СФ 4 + 2Н 2
      2. 2Н 2 + О 2 → 2Н 2 О
    11. Що таке реакція горіння, а яка ні?
      1. П 4 + 5О 2 → 2П 2 О 5
      2. 2Ал 2 С 3 + 9О 2 → 2Ал 2 О 3 + 6СО 2
    12. Що таке реакція горіння, а яка ні?
      1. С 2 Н 4 + О 2 → С 2 Н 4 О 2
      2. С 2 Н 4 + Сл 2 → С 2 Н 4 Сл 2
    13. Чи можливо, що реакція складу також є реакцією горіння? Наведіть приклад, щоб підтримати вашу справу.
    14. Чи можливо, що реакція розкладання також є реакцією горіння? Наведіть приклад, щоб підтримати вашу справу.
    15. Завершити і збалансувати кожне рівняння горіння.
      1. С 4 Н 9 ОН + О 2 →?
      2. СН 3 НІ 2 + О 2 →?
    16. Завершити і збалансувати кожне рівняння горіння.
      1. Б 2 Н 6 + О 2 →? (Утворений оксид бору - B 2 O 3.)
      2. Всі 2 S 3 + О 2 →? (Оксид сірки, що утворюється, - SO 2.)
      3. Всі 2 S 3 + О 2 →? (Оксид сірки утворюється SO 3.)

    Відповіді

      1. не склад
      2. склад
      1. склад
      2. склад
      1. не розкладання
      2. розкладання
      1. не розкладання
      2. розкладання
      1. спалювання
      2. спалювання
      1. спалювання
      2. спалювання
    13. Так; 2H 2 + O 2 → 2H 2 O (відповіді будуть змінюватися)
      1. С 4 Н 9 ОН + 6О 2 → 4СО 2 + 5Н 2 О
      2. 4Ч 3 НІ 2 + 3О 2 → 4СО 2 + 6Н 2 О + 2Н 2

    4.5: Реакції нейтралізації

    1. Що таке визначення Arrhenius кислоти?
    2. Що таке визначення основи Арреніуса?
    3. Прогнозуйте продукти кожної перерахованої кислотно-лужної комбінації. Припустимо, що відбувається реакція нейтралізації.
      1. HCl і КОН
      2. Н 2 СО 4 і КОН
      3. Н 3 РО 4 і Ni (ОН) 2
    4. Прогнозуйте продукти кожної перерахованої кислотно-лужної комбінації. Припустимо, що відбувається реакція нейтралізації.
      1. ГБр і Фе (ОН) 3
      2. HNO 2 і Ал (ОН) 3
      3. HClO 3 і Мг (ОН) 2
    5. Напишіть збалансоване хімічне рівняння для кожної реакції нейтралізації у вправі 3.
    6. Напишіть збалансоване хімічне рівняння для кожної реакції нейтралізації у вправі 4.
    7. Напишіть збалансоване хімічне рівняння для реакції нейтралізації між кожною заданою кислотою та основою. Включіть належні мітки фаз.
      1. ПРИВІТ (aq) + КОН (aq) →?
      2. Н 2 СО 4 (ак) + Ба (ОН) 2 (ак) →?
    8. Напишіть збалансоване хімічне рівняння для реакції нейтралізації між кожною заданою кислотою та основою. Включіть належні мітки фаз.
      1. HNO 3 (ак) + Fe (ОН) 3 (с) →?
      2. Н 3 ОП (4 кв) + ССО (ак) →?
    9. Напишіть чисте іонне рівняння для кожної реакції нейтралізації у вправі 7.
    10. Напишіть чисте іонне рівняння для кожної реакції нейтралізації у вправі 8.
    11. Запишіть повні та чисті іонні рівняння для реакції нейтралізації між HClO 3 (aq) та Zn (OH) 2 (s). Припустимо, сіль розчинна.
    12. Запишіть повні та чисті іонні рівняння для реакції нейтралізації між H 2 C 2 O 4 (s) та Sr (OH) 2 (aq). Припустимо, сіль нерозчинна.
    13. Поясніть, чому чисте іонне рівняння для реакції нейтралізації між HCl (aq) та KOH (aq) таке ж, як чисте іонне рівняння для реакції нейтралізації між HNO 3 (aq) та RBoH.
    14. Поясніть, чому чисте іонне рівняння для реакції нейтралізації між HCl (aq) та KOH (aq) відрізняється від чистого іонного рівняння для реакції нейтралізації між HCl (aq) та AgOH.
    15. Напишіть повні та чисті іонні рівняння для реакції нейтралізації між HCl (aq) та KOH (aq), використовуючи іон гідронію замість H +. Яка різниця при використанні іона гідронію?
    16. Запишіть повні та чисті іонні рівняння для реакції нейтралізації між HClO 3 (aq) та Zn (OH) 2 (s), використовуючи іон гідронію замість H +. Припустимо, сіль розчинна. Яка різниця при використанні іона гідронію?

    Відповіді

    1. Арренієва кислота збільшує кількість іонів Н + у водному розчині.
      1. ККл і Н 2 О
      2. К 2 СО 4 і Н 2 О
      3. Ni 3 (РО 4) 2 і Н 2 О
      1. НСл + КОН → ККл+ Н 2 О
      2. Н 2 СО 4 + 2КОН → К 2 СО 4 + 2Н 2 О
      3. 2Н 3 РО 4 + 3Ni (ОН) 2 → Ni 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 О
      1. HI (aq) + КОН (aq) → ККл (ак) + Н 2 О ()
      2. Н 2 СО 4 (ак) + Ба (ОН) 2 (ак) → БаСо 4 (с) + 2Н 2 О ()
      1. Н + (aq) + ОН − (aq) → Н 2 О ()
      2. 2Н + (ак) + СО 4 2− (ак) + Ба 2+ (ак) + 2ОН − (ак) → БаСо 4 (с) + 2Н 2 О ()
    11. Повне іонне рівняння: 2H + (aq) + 2ClO 3 − (aq) + Zn 2+ (aq) + 2OH − (aq) → Zn 2+ (aq) + 2ClO 3 − (aq) + 2Н 2 О ()

    Чисте іонне рівняння: 2H + (aq) + 2OH − (aq) → 2H 2 O ()

    2. Оскільки солі розчинні в обох випадках, чиста іонна реакція становить лише H + (aq) + OH − (aq) → H 2 O ().
    4. Повне іонне рівняння: H 3 O + (aq) + Cl − (aq) + K + (aq) + ОН − (aq) → 2H 2 O () + K + (aq) + Cl − (aq)

    Чисте іонне рівняння: H 3 O + (aq) + ОН − (aq) → 2H 2 O ()

    Різниця полягає просто в наявності додаткової молекули води в якості продукту.

    4.6: Окислювально-відновні реакції

    1. Чи є реакція

    2К (и) + Бр 2 () → 2кБр (и)

    окислювально-відновна реакція? Поясніть свою відповідь.

    1. Чи є реакція

      NaCl (aq) + AgNo (3 aq) → NaNo (3 aq) + AgCl (s)

      окислювально-відновна реакція? Поясніть свою відповідь.

    2. У реакції

      2Са (и) + О 2 (г) → 2СаО

      вказують на те, що втратило електрони і що отримало електрони.

    3. У реакції

      16Фе (и) + 3С 8 (и) → 8Фе 2 З 3 (и)

      вказують на те, що втратило електрони і що отримало електрони.

    4. У реакції

      2Лі (и) + О 2 (г) → Лі 2 О 2 (и)

      вказати, що було окислено, а що було зменшено.

    5. У реакції

      2Ni (и) + 3I 2 (и) → 2Ni II (3 и)

      вказати, що було окислено, а що було зменшено.

    6. Які два різних визначення окислення?

    1. Які два різних визначення скорочення?
    2. Призначте числа окислення кожному атому в кожній речовині.
      1. П 4
      2. ТАК 2
      3. ОТЖЕ 2 −
      4. Са (НІ 32)
    3. Призначте числа окислення кожному атому в кожній речовині.
      1. ПФ 5
      2. (Н 42) S
      3. Hg
      4. Li 2 O 2 (пероксид літію)
    4. Призначте числа окислення кожному атому в кожній речовині.
      1. КО
      2. СО 2
      3. Вкл. 2
      4. Вкл. 3
    5. Призначте числа окислення кожному атому в кожній речовині.
      1. NaH (гідрид натрію)
      2. НІ 2
      3. НЕМАЄ 2 −
      4. Гано 3
    6. Призначте числа окислення кожному атому в кожній речовині.
      1. СН 2 О
      2. NH 3
      3. Рб 2 СО 4
      4. Зн (С 2 Н 3 О 2) 2
    7. Призначте числа окислення кожному атому в кожній речовині.
      1. С 6 Ч 6
      2. Б (ОН) 3
      3. Лі 2 S
      4. Au
    8. Визначте, що окислюється і відновлюється в цьому окислювально-відновному рівнянні, присвоюючи атомам числа окислення.

    2NO + Сл 2 → 2nOCl

    1. Визначте, що окислюється і відновлюється в цьому окислювально-відновному рівнянні, присвоюючи атомам числа окислення.

    Фе + СО 3 → ФеСО 3

    1. Визначте, що окислюється і відновлюється в цьому окислювально-відновному рівнянні, присвоюючи атомам числа окислення.

      2кРФ 2 + 2Н 2 О → 2Кр + 4ВЧ + О 2

    2. Визначте, що окислюється і відновлюється в цьому окислювально-відновному рівнянні, присвоюючи атомам числа окислення.

      СО 3 + СЛ 2 → СоЦЛ 2 + СО 2

    3. Визначте, що окислюється і відновлюється в цьому окислювально-відновному рівнянні, присвоюючи атомам числа окислення.

      2К+ МгСл 2 → 2кКл+ Мг
    1. Визначте, що окислюється і відновлюється в цьому окислювально-відновному рівнянні, присвоюючи атомам числа окислення.

    С 7 Н 16 + 11О 2 → 7СО 2 + 8 Ч 2 О

    Відповіді

    1. Так; і K, і Br змінюють числа окислення.
    3. Са втратив електрони, а О отримав електрони.
    5. Li був окислений, а O був відновлений.
    7. втрата електронів; збільшення числа окислення
      1. Р: 0
      2. S: +4; O: −2
      3. S: +2; O: −2
      4. Са: 2+; N: +5; О: −2
      1. C: +2; О: −2
      2. C: +4; О: −2
      3. Ni: +2; Cl: −1
      4. Ni: +3; Cl: −1
      1. C: 0; Ч: +1; О: −2
      2. П: −3; Ч: +1
      3. Рб: +1; С: +6; О: −2
      4. Зн: +2; С: 0; Н: +1; О: −2
    15. N окислюється, а Cl відновлюється.
    17. O окислюється, а Kr відновлюється.
    19. K окислюється, а Mg знижується.

    Додаткові вправи

    1. Хімічні рівняння також можуть бути використані для представлення фізичних процесів. Напишіть хімічну реакцію на кип'ятіння води, включаючи відповідні мітки фаз.

    2. Хімічні рівняння також можуть бути використані для представлення фізичних процесів. Напишіть хімічну реакцію на замерзання води, включаючи відповідні мітки фаз.

    3. Поясніть, чому

      4Na (и) + 2Сл 2 (г) → 4NaCl (и)

      не слід вважати належним хімічним рівнянням.

    4. Поясніть, чому

      Н 2 (г) + 1/2О 2 (г) → Н 2 О ()

      не слід вважати належним хімічним рівнянням.

    5. Чи є хімічна реакція представлена

      3Зн (и) + 2Ал (НІ 3) 3 (ак) → 3Зн (НІ 3) 2 (ак) + 2Ал (и)

      продовжити, як написано? Чому чи чому ні?

    6. Чи є хімічна реакція представлена

      2Ау (и) + 2ГНО 3 (ак) → 2АУно 3 (ак) + Н 2 (г)

      продовжити, як написано? Золото є відносно корисним металом для певних застосувань, таких як ювелірні вироби та електроніка. Ваша відповідь підказує, чому це так?

    7. Поясніть, що не так з цією реакцією подвійної заміни.

      NaCl (qq) + кБр (ак) → Ак (ак) + КлБр (aq)

    8. Прогнозуйте продукти і збалансуйте цю реакцію подвійної заміни.

      Аг 2 СО 4 (ак) + SrCl 2 (ак) →?

    9. Напишіть повні та чисті іонні рівняння для цієї реакції подвійного заміщення.

      БакЛ 2 (ак) + Аг 2 СО 4 (ак) →?

    10. Напишіть повні та чисті іонні рівняння для цієї реакції подвійного заміщення.

      Аг 2 СО 4 (ак) + SrCl 2 (ак) →?

    11. Визначте глядача іони в цій реакції. Що таке чисте іонне рівняння?

      NaCl (qq) + кБр (ак) → NaBr (aq) + ККл (aq)

    12. Завершіть цю реакцію і визначте глядача іони. Що таке чисте іонне рівняння?

      3Н 2 СО 4 (ак) + 2Ал (ОН) 3 (и) →?

    13. Чи може реакція бути реакцією складу і окислювально-відновною реакцією одночасно? Наведіть приклад, щоб підтримати вашу відповідь.

    14. Чи може реакція бути реакцією горіння і окислювально-відновною реакцією одночасно? Наведіть приклад, щоб підтримати вашу відповідь.

    15. Чи може реакція бути реакцією розкладання і окислювально-відновною реакцією одночасно? Наведіть приклад, щоб підтримати вашу відповідь.

    16. Чи може реакція бути реакцією горіння і реакцією подвійного заміщення одночасно? Наведіть приклад, щоб підтримати вашу відповідь.

    17. Чому СН 4 зазвичай не вважається кислотою?

    1. Метиловий спирт має формулу СН 3 ОН. Чому метиловий спирт зазвичай не вважається основою?
    2. Які числа окислення атомів азоту в цих речовині?
      1. N 2
      2. NH 3
      3. НІ
      4. N 2 О
      5. НІ 2
      6. N 2 З 4
      7. N 2 З 5
      8. нано 3
    3. Які числа окислення атомів сірки в цих речовині?
      1. СФ 6
      2. Na 2 СО 4
      3. К 2 СО 3
      4. ТАК 3
      5. ТАК 2
      6. S 8
      7. Na 2 S
    4. Диспропорція - це тип окислювально-відновної реакції, при якій одна і та ж речовина як окислюється, так і відновлюється. Визначте елемент, який є непропорційним, і вкажіть початкові та кінцеві числа окислення цього елемента.

    2 Кусл (ак) → КуСл (2 кв) + Куб (и)

    1. Диспропорція - це тип окислювально-відновної реакції, при якій одна і та ж речовина як окислюється, так і відновлюється. Визначте елемент, який є непропорційним, і вкажіть початкові та кінцеві числа окислення цього елемента.

      3Сл 2 (г) + 6ОН − (ак) → 5Сл − (ак) + КЛО 3 − (ак) + 3Н 2 О ()

    Відповіді

    1. Н 2 О () → Н 2 О (г)

    3. Коефіцієнти не знаходяться в їх найнижчому співвідношенні цілого числа.

    5. Ні; цинк нижче в ряді активності, ніж алюміній.

    7. У виробах катіон сполучається з катіоном, а аніон - в парі з аніоном.

    9. Повне іонне рівняння: Ba 2+ (aq) + 2Cl − (aq) + 2Ag + (aq) + SO 4 2− (aq) → BasO 4 (и) + 2AgCl (и)

      Чисте іонне рівняння: Чисте іонне рівняння таке ж, як повне іонне рівняння.

    11. Кожен іон є глядацьким іоном; немає загального чистого іонного рівняння.

    13. Так; H 2+ Cl 2 → 2HCl (відповіді будуть відрізнятися)

    15. Так; 2HCl → H 2+ Cl 2 (відповіді будуть змінюватися)

    17. Він не збільшує концентрацію іонів Н +, не є сполукою Н +.

      1. 0
      2. −3
      3. +2
      4. +1
      5. +4
      6. +4
      7. +5
      8. +5
    21. Мідь непропорційна. Спочатку його окислювальне число дорівнює +1; в продуктах його окислювальні числа складають +2 і 0 відповідно.