2.S: Фізико-хімічні властивості речовини (резюме)
- Page ID
- 18121
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- З'єднання визначається як речовина, яка виникає в результаті поєднання двох або більше елементів в постійному співвідношенні. У такому з'єднанні, як вода, ми показуємо співвідношення елементів (водню та кисню), використовуючи індекси на хімічних символах для кожного елемента. Так, вода (два водню і один кисень) записується за допомогою хімічної формули Н 2 О. В молекулі атоми не тільки пов'язані між собою в постійному співвідношенні, але і пов'язані в певному геометричному розташуванні.
- Чиста речовина містить тільки один вид речовини; це може бути один елемент або єдине хімічна сполука. Два або більше чистих речовин, змішаних між собою, складають суміш; ви завжди можете розділити суміш простими фізичними засобами.
- Гетерогенна суміш неоднорідна і різні зразки суміші матимуть різний склад. Однорідна суміш, є однорідною і будь-який зразок, який ви досліджуєте, матиме точно такий же склад, як і будь-який інший зразок. У межах хімії найпоширенішим видом однорідної суміші є розчин.
- Будь-яка чиста речовина при відповідних умовах може існувати в трьох різних станах: твердих тілах, рідинях і газах. Стани речовини є прикладами фізичних властивостей речовини. Інші фізичні властивості включають зовнішній вигляд (блискучий, тьмяний, гладкий, шорсткий), запах, електропровідність, теплопровідність, твердість і щільність тощо.
- Тверді речовини мають як певну форму, так і обсяг. Рідини мають певний обсяг, але набувають форму своєї ємності. Гази не мають ні певної форми, ні обсягу, і обидва вони визначаються формою і обсягом їх ємності.
- Кінетична молекулярна теорія (KMT) зазвичай використовується для пояснення фізичних станів речовини. KMT припускає, що атоми і молекули завжди знаходяться в русі і вільно пов'язані один з одним привабливими, званими міжмолекулярними силами. У твердому тілі кінетична енергія (енергія руху), пов'язана з атомами або молекулами, недостатня для розриву цих сил і частинки по суті фіксуються на місці, прилягаючи один до одного. У рідині достатньо кінетичної енергії, щоб розірвати частину привабливих сил, дозволяючи частинкам «ковзати і ковзати» поруч один з одним, але енергії недостатньо, щоб дозволити їм втекти. У газі є достатня кінетична енергія, щоб повністю подолати сили, і частинки не мають взаємодії один з одним.
- Зміна стану від твердого до рідкого відбувається при певній температурі (яка) називається температурою плавлення (або температурою замерзання); ця температура є унікальною фізичною властивістю речовини. Перехід від рідини до газу, аналогічно, відбувається при температурі кипіння. Прямий перехід від твердого до газу називається сублімацією.
- Інтенсивне властивість визначається як властивість, яка притаманна речовині і не залежить від розміру вибірки. Щільність, співвідношення маси до обсягу для речовини - класичний приклад інтенсивного властивості.
- Щільність розраховується шляхом взяття маси зразка речовини і ділення її на обсяг цього зразка. Щільність для твердих речовин зазвичай виражається за допомогою одиниць грамів на кубічний сантиметр (г см -3); рідини у вигляді грамів на мілілітр (г мл -1) і газів у грамах на літр (g L -1), хоча може використовуватися будь-яка суміш одиниць маси та об'єму . Пам'ятайте, мл має такий же обсяг, як см 3, а L - просто 1000 мл.
- Фізичні зміни - це зміни зовнішнього вигляду, які не змінюють хімічну природу речовини і не виробляють нової речовини. Коли відбувається хімічна зміна, виробляється нова речовина. Так само, як фізичні властивості описують зовнішній вигляд або інтенсивні властивості речовини, хімічні властивості описують сукупність хімічних змін, які можливі для цієї речовини.
- Закон збереження маси (збереження маси) просто стверджує, що не спостерігається помітних змін загальної маси матеріалів, коли вони вступають в хімічну реакцію (зазнають хімічної зміни) з утворенням нових речовин.