Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

19.5: Принцип Ле Шательє

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    19731

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Є деякі, хто любить піднімаючись в літаку, прив'язуючись до парашута, і пірнати з дверей, щоб вільно падати, перш ніж відкрити жолоб, і падіння на землю. Ця стресова діяльність (так кажуть) знімає стрес повсякденного життя. Вивільнення адреналіну, викликаного цією стресовою поведінкою, як кажуть, сприяє підвищенню настрою, що допомагає вам краще справлятися з іншими стресами у вашому повсякденному житті.

    Принцип Ле Шательє

    Хімічну рівновагу вивчив французький хімік Анрі Ле Шательє (1850-1936), і його опис того, як система реагує на напругу на рівновагу, стало відомим як принцип Ле Шательє: Коли хімічна система, яка знаходиться в рівновазі, порушується стресом, система реагує в щоб зняти стрес. Стреси до хімічної системи припускають зміни концентрації реагентів або продуктів, зміни температури системи або зміни тиску системи. Кожне з цих наголосів ми обговоримо окремо. Зміна положення рівноваги в кожному випадку є або прихильністю прямої реакції, або сприяння зворотній реакції. Коли сприятлива пряма реакція, концентрації продуктів збільшуються, тоді як концентрації реагентів зменшуються. Коли сприятлива зворотна реакція, концентрації продуктів зменшуються, тоді як концентрації реагентів збільшуються.

    Принцип Ле Шательє
    Таблиця\(\PageIndex{1}\)
    \ (\ pageIndex {1}\)» style="вертикальне вирівнювання: середина; "> Початкова рівновага Сприятлива реакція Результат
    \ (\ індекс сторінки {1}\)» style="вертикальне вирівнювання: середина; ">\(\ce{A} \rightleftharpoons \ce{B}\) Вперед:\(\ce{A} \rightarrow \ce{B}\) \(\left[ \ce{A} \right]\)зменшується;\(\left[ \ce{B} \right]\) збільшується
    \ (\ індекс сторінки {1}\)» style="вертикальне вирівнювання: середина; ">\(\ce{A} \rightleftharpoons \ce{B}\) Реверс:\(\ce{A} \leftarrow \ce{B}\) \(\left[ \ce{A} \right]\)збільшується;\(\left[ \ce{B} \right]\) зменшується
    Ілюстрація\(\PageIndex{1}\): Анрі Ле Шательє.

    Резюме