Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

8.2: Правило октету

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    19603

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Орбіталі, що заповнюють електронами, схожі на заповнення рядів при градуюванні
    Малюнок\(\PageIndex{1}\) (Кредит: CK-12 Foundation; Джерело: CK-12 Foundation; Ліцензія: CK-12 Навчальні матеріали ліцензії)

    Як організовані електрони в атомах?

    Випускні - це захоплюючі події в житті. Процесія, церемонії, навіть промови можуть бути оброблені, тому що це означає кінець етапу життя і початок іншого. Сама церемонія є складною для тих, хто її організовує. Місць на сцені для випускників просто вистачає. Як уникнути того, щоб отримати занадто багато людей поспіль і недостатньо в наступному ряду? Хтось розміщений в кінці рядка, щоб порахувати студентів, коли вони входять. Тільки стільки дозволено йти в ряд, а потім починаєш заповнювати наступний ряд. Електрони в атомах поводяться так само. Існують правила, які визначають, куди йдуть електрони в з'єднаннях.

    Правило октету

    Благородні гази не реагують через їх електронної конфігурації. Благородний газ неон має електронну конфігурацію\(1s^2 \: 2s^2 \: 2p^6\). Він має повну зовнішню оболонку і не може включати більше електронів в валентну оболонку. Інші благородні гази мають однакову електронну конфігурацію зовнішньої оболонки, хоча вони мають різну кількість електронів у внутрішній оболонці.

    Малюнок\(\PageIndex{2}\): Електронна конфігурація атома неону. (Кредит: Joy Sheng; Джерело: CK-12 Foundation; Ліцензія: CC BY-NC-SA 3.0 (відкривається в новому вікні))

    Американський хімік Гілберт Льюїс (1875-1946) використовував це спостереження для пояснення типів іонів і молекул, які утворюються іншими елементами. Своє пояснення він назвав правилом октета. Правило октету стверджує, що атоми, як правило, утворюють сполуки таким чином, що дають їм вісім валентних електронів, і, отже, електронну конфігурацію благородного газу. Винятком з октету електронів є у випадку першого благородного газу - гелію, який має лише два валентних електронів. Це в першу чергу впливає на елемент водень, який утворює стабільні сполуки шляхом досягнення двох валентних електронів. Літій, лужний метал з трьома валентними електронами, також є винятком з правила октета. Літій має тенденцію втрачати один електрон, щоб взяти на себе електронну конфігурацію найближчого благородного газу, гелію, залишаючи його з двома валентними електронами.

    Існує два способи, за допомогою яких атоми можуть задовольнити правило октету. Один із способів - ділитися своїми валентними електронами з іншими атомами. Другий спосіб полягає в перенесенні валентних електронів від одного атома до іншого. Атоми металів мають тенденцію втрачати всі свої валентні електрони, що залишає їх з октетом від наступного найнижчого основного енергетичного рівня. Атоми неметалів мають тенденцію набирати електрони для того, щоб заповнити свій зовнішній основний енергетичний рівень октетом.

    Перегляньте наступне відео, щоб дізнатися, як використовувати правило октету для прогнозування заряду іона.

    Резюме

    • Атоми утворюють сполуки способами, які дають їм вісім валентних електронів.
    • Метали, як правило, втрачають електрони для досягнення цієї конфігурації.
    • Неметали, як правило, отримують електрони для досягнення цієї конфігурації.

    Рецензія

    1. Що таке електронна конфігурація благородного газу?
    2. Чому така конфігурація важлива?
    3. Якими двома способами атоми можуть задовольнити правило октету?
    4. Як змінюються метали, щоб підкорятися правилу октету?
    5. Як змінюються неметали, щоб підкорятися правилу октету?