Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

1.3: Електронегативність та типи хімічних зв'язків

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    5723

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Електронегативність

    Електронегативність атома є мірою його спорідненості до електронів. Атоми різних елементів відрізняються своєю спорідненістю до електронів.

    альт
    Малюнок\(\PageIndex{1}\)

    Це зображення спотворює умовну періодичну таблицю елементів так, що чим більше електронегативність атома, тим вище його положення в таблиці. Хоча фтор (F) є найбільш електронегативним елементом, саме електронегативність кисню (О) експлуатується життям. Трансфер електронів між атомами вуглецю (C) та кисню (O) забезпечує життя.

    1. Переміщення електронів проти градієнта (O до C) - як це відбувається при фотосинтезі - вимагає енергії (і зберігає її).
    2. Рух електронів вниз по градієнту (C до O) - як це відбувається в клітинному диханні - вивільняє енергію.

    Відносна електронегативність двох взаємодіючих атомів також відіграє важливу роль у визначенні того, який хімічний зв'язок утворюється між ними.

    Хімічні зв'язки

    Три основні типи хімічних зв'язків: іонний зв'язок, ковалентний зв'язок, полярний ковалентний зв'язок.

    Іонні Бонд

    альтПрикладом іонного зв'язку є: натрій (Na) та хлор (Cl) = іонний зв'язок. Існує велика різниця в електронегативності між атомами Na і Cl, тому

    • атом хлору бере електрон з атома натрію
    • перетворення атомів в іони (Na +) і (Cl −)
    • Вони утримуються між собою протилежним електричним зарядом, що утворює іонні зв'язки.
    • Кожен іон натрію утримується 6 іонами хлориду, тоді як кожен іон хлориду, в свою чергу, утримується 6 іонами натрію
    • Результат: кристалічна решітка (не молекули) звичайної кухонної солі (NaCl)

    Ковалентний зв'язок

    Прикладом ковалентного зв'язку є: вуглець (C) та водень (H) = ковалентний зв'язок. Існує лише невелика різниця в електронегативності між атомами C і H, тому

    • два атоми поділяють електрони
    • Результат: ковалентний зв'язок (зображується як C: H або C - H)
    • Атоми утримуються між собою взаємною спорідненістю до їх спільних електронів
    • Масив атомів, скріплених ковалентними зв'язками, утворює справжню молекулу

    Полярний ковалентний зв'язок

    Прикладом полярного ковалентного зв'язку є: Водень (H) та Кисень (O) = Полярний ковалентний зв'язок. Існує помірна різниця в електронегативності, змушуючи атом кисню тягнути електрон атома водню ближче до себе. Це призводить до утворення полярного ковалентного зв'язку. Кисень робить це з 2 атомами водню, утворюючи молекулу води.

    Молекули, як і вода, з полярними ковалентними зв'язками самі по собі полярні; тобто мають часткові електричні заряди через молекулу і можуть притягуватися один до одного (як це відбувається з молекулами води). Ці види є хорошими розчинниками для полярних і/або гідрофільних сполук, можуть утворювати водневі зв'язки.